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R. 4HF(aq) + SiO2(s) SiF4(aq) + 2H2O(l) 1 R. C14H18N2O5 + 37/2 O2 14CO2 + 9 H2O + 1N2 2 R. (NH4)2Cr2O7(s) Cr2O3(s) + N2(g) + 4 H2O(g) 3 Resposta: Ba: 69,6 g Ba x 1 mol Ba/ 137,3 g Ba = 0,507 mol Ba C: 6,09 g C x 1 mol C/ 12,01 g C = 0,507 mol C O: 24,3 g O x 1 mol O/16,00 g O = 1,52 mol O Ba0,507C0,507 O1,52 ou melhor: BaCO3 4 C4H10(g) + 13/2 O2(g) 4 CO2(g) + 5 H2O(g) 2 C4H10(g) + 13 O2(g) 8 CO2(g) + 10 H2O(g) 5 Resposta: 2 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s) 6 R. POx (composto A) e POy (composto B) Composto A – 43,64% P e (100%-43,64%) O Em 100g do composto: 43,64g de P e 56,36g de O Em mol: (43,64/30,97)=1,41 de P e (56,36/16)=3,5 de O 1,41/1,41 de P e 3,5/1,41 de O, portanto 1 de P e 2,50 de O Átomos inteiros, multiplicar por dois: P2O5 Composto B – 56,34% P e (100%-56,34%) O Em 100g do composto: 56,34g de P e 43,66g de O Em mol: (56,34/30,97)=1,82 de P e (43,66/16)= 2,73 de O 1,82/1,82 de P e 2,73/1,82 de O, portanto 1 de P e 1,50 de O Átomos inteiros, multiplicar por dois: P2O3 7 2 LiOH(s) + CO2(g) Li2CO3(s) + H2O(l) 1 Kg x g Passo 1: LiOH: converter a massa em número de mols: nLiOH = m = 1000 g n LiOH = 41,8 mols M 23,95 g/mol Passo 2: achar o fator estequiométrico: 2 mols LiOH ------- 1 mol CO2 41,9 mols LiOH ----- x mols CO2 n mols CO2 = 20,9 Passo 3: Achar a massa de CO2: nCO2 = m = 20,9 mol = m M 44 g/mol m CO2 = 920 g 8 Resposta: 1 g de Mg(OH)2 neutraliza 3,42 x 10 -2 mol de HCl, enquanto que 1 g de NaHCO3 Neutraliza somente 1,19 x 10-2 mol de HCl. 9 Achamos o número de mols de cada reagente: nNH3 = m = 18,1 = 1,06 mol de NH3 M 17,03 nCuO = m 90,4 = 1,14 mol de CuO M 79,55 A estequiometria da reação me diz: 2 mol de NH3 ------- 3 mol de CuO X mol de NH3 ------- 1,14 mol de CuO 3X = 1,14 . 2 X = 0,76 mol de NH3, mas tenho 1,06 mol de NH3 Portanto, há excesso de 0,3 mol de NH3 Reagente limitante: CuO Uso a quantidade de reagente limitante para calcular a quantidade de produto formado: 3 mol de CuO --------- 1 mol N2 1,14 mol de CuO ------- x mol de N2 nN2 = 0,38 mol nN2 = m M 0,38 mol = m m = 10,6 g de N2 formado 28 g/mol 10 1 mol de Al – 26,98 g x mol - 10,0 g 26,98x = 10,0 x = 10/26,98 x = 0,371 mol de Al 1 mol de Al - 6,022x1023 átomos 0,371 mol de Al – x átomos x = 0,371 . 6,022 x1023 x= 2,23 x1023 átomos de Al 11 2 Al + 3 Cl2 ---> Al2Cl6 Nós temos 5,40 g de Al e 8,10 g de Cl2 A razão Deveria ser 3/2 ou 1,5 se os reagentes estivessem presentes em quantidades estequiométricas. Reagente Limitante é o Cl2 Molcl2/molAl= 0.114/0.2=0.57 lPasso 1: Calcule o número de moles de Al2Cl6 baseado no número de moles do reagente limitante Passo 1: Calcule o número de moles de Al2Cl6 baseado no número de moles do reagente limitante 10.1gal2cl6 12 1 mol de Si – 28,09 g - 6,022x1023 átomos de Si 5,68 x10-3 g - x átomos de Si 28,09 x = 5,68 x10-3 . 6,022x1023 x = 1,22x1020 átomos de Si 13 R. 2H2 + O2 2H2O Massa estequiométrica 4g 32g 36g Massa disponível na reação 40g 40g Se utilizarmos 40g de H2 pela proporção de massas precisamos de 320g de O2 Se utilizarmos 40g de O2 pela proporção de massas precisamos de 5g de H2 Portanto O2 é o reagente limitante Reação 2H2 + O2 2H2O Massa utilizada 5g 40g 45g A massa de água formada será de 45g. Massa de H2 em excesso= 40-5 = 35g de H2 em excesso. 14 1 mol de Oxigênio - 6,022 x1023 átomos de oxigênio x mol - 2,58 x1024 átomos de oxigênio 6,022x1023 x = 2,58 x1024 x = 4,28 mols de átomos de oxigênio 15 R:73,5g 16 R: a)58,9 g b)68,5g c) 13,4 L 17 Resposta: 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 18 (a) Massa molar do C2H6O = 46.08 g/mol (b) Calc. moles de álcool: 1 mol C2H6O – 46,08 g x mols - 21,3 g 0,462mol Nós sabemos que na lata há 0.462 mol de C2H6O 1 mol de C2H6O – 6,022x10 23 moléculas de C2H6O 0,462 g de C2H6O – x moléculas de C2H6O = 2,78 x 1023 moléculas Sabemos que há 2,78 x 1023 moléculas de etanol Cada molécula contém 2 átomos de C Portanto, o númro de átomos de C é: = 5,57 x 1023 átomos C 19 R: 0,5529 g de CuO 20 Resposta: ∆ 2 Al(s) + 3 BaO(s) Al2O3(s) + 3 Ba(l) 21 22 massa de Al= 1,24g Al 23 1 mol de CaCO3 contém: 1 mol C (12,01 g C/1 mol) = 12,0 g C 1 mol Ca (40,08 g H/1 mol) = 6,06 g H 3 mols O (16,00 g O/1 mol) = 48,00 g O Massa molar do CaCO3 = 100,09 g 24 Resposta: 1 mol CaCO3 - 100,09 g de CaCO3 4,86 mols - x g de CaCO3 x = 486 g de CaCO3 25 C6H8O6 26 7 mols C (12,01 g C/1 mol) = 84,07 g C 14 mols H (1,01 g H/1 mol) = 14,14 g H 2 mols O (16,00 g O/1 mol) = 32,00 g O Massa molar de C7H14O2 = 130,21 g 130, 21 g de C7H14O2 – 1 mol 1 x 10-6 g de C7H14O2 - x mols x = 8 x 10-9 mols de C7H14O2 (liberados em 1 g) 1 mol – 6,022 x 1023 moléculas 8 x 10-9 mols – x moléculas x = 5 x 1015 moléculas liberadas 5 x 1015 moléculas x 7 = 4 x1016 átomos de C liberados 27
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