2015414_10610_LIGAÇÕES+QUÍMICAS

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LIGAÇÕES
QUÍMICAS
Wesley Maia de Souza
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Regra do Octeto:
	 Os átomos, ao se combinarem, tenderão a adquirir a configuração do gás nobre mais próximo, que é de oito elétrons na última camada (octeto) para atingir a estabilidade. 
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Exemplo: 
11Na - 1s2 2s2 2p6 3s1 (K=2 – L=8 – M=1)
o átomo de sódio tende a ceder um elétron para se estabilizar, formando o cátion sódio, que possui configuração de gás nobre.
11Na+ - 1s2 2s2 2p6 (K=2 – L=8)
Observação: Alguns átomos (H, Li, Be) estabilizam-se, segundo a configuração eletrônica gás nobre hélio (1s2). 
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Ligação Iônica ou Eletrovalente:
	
 Caracteriza-se pela transferência de elétrons de um átomo que perde elétrons para outro átomo que ganha elétrons. 
Atração eletrostática entre íons de cargas opostas (cátion e ânion)
 Ocorre normalmente entre:
 METAL e AMETAL ou 
METAL e HIDROGÊNIO.
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 Ligação entre o sódio (metal) e o cloro (ametal):
11Na - 2 - 8 – 1 (tende a ceder um elétron)
17Cl - 2 - 8 – 7 (tende a receber um elétron)
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Estrutura cristalina do NaCl sólido
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 Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal)
20Ca - 2 - 8 - 8 - 2 ( tende a ceder 2 elétrons)
17Cl - 2 - 8 - 7 (tende a receber um elétron)
	
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Método Prático para Escrever a Fórmula de um Composto Iônico:
	
	
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Exemplo: Composto iônico formado pelos elementos Alumínio (Al) e Oxigênio (O).
Al (3A) : 2 – 8 - 3 / O (6A) : 2 – 8 - 6
Fórmula Molecular: Al2O3
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 Características dos Compostos Iônicos:
 São sólidos nas condições ambiente;
 Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;
 Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa, devido à presença de íons livres.
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Ligação Covalente ou Molecular
	
 Caracteriza-se pelo compartilhamento (emparelhamento) de elétrons. 
 Ocorre normalmente entre:
 
AMETAL e AMETAL ou 
AMETAL e HIDROGÊNIO
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Exemplos:
1- Ligação química entre 2 átomos de cloro 
17Cl : 2-8-7 (tende a receber 1e-)
	
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2-Ligação química entre os átomos de carbono e oxigênio 
6C : 2 - 4 ( tende a receber 4e-)
8O : 2 - 6 (tende a receber 2e-)
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Ligação Covalente Dativa ou Coordenada:
Ocorre quando um dos átomos envolvidos já adquiriu o octeto e dispõe de par eletrônico livre. Este par pode ser “emprestado” para outro átomo ou íon. 
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Exemplo: SO2 (dióxido de enxofre)
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 Principais características dos compostos moleculares:
Apresentam-se nos estados sólido, líquido e gasoso; 
possuem pontos de fusão e ebulição geralmente baixos; 
Não conduzem a corrente elétrica (com algumas exceções.
Ex: ácidos na presença de solvente ionizante (por exemplo: água).
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2. Ligação Covalente Polar:
Ocorre em ligações formadas por átomos de diferentes eletronegatividades.
Em torno do átomo mais eletronegativo se formará uma carga parcial negativa (-) e no átomo menos eletronegativo se formará uma carga parcial positiva (+).
Exemplo: HCl
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 Ligação Metálica:
	
Ocorre entre átomos metálicos (metal + metal).
Como os metais possuem uma baixa eletronegatividade, os mesmos perdem seus elétrons muito facilmente. Esses elétrons livres formam uma nuvem eletrônica que mantém os íons metálicos sempre unidos formando a chamada ligação metálica.
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Esquema da Ligação Metálica
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 Forças Intermoleculares:
I- Interações Dipolo Instantâneo - Dipolo Induzido
 (Forças de Van Der Waals ou Forças de London):
São interações que ocorrem entre moléculas apolares ou gases nobres nos estados sólido e líquido. 
Exemplos: I2(s), C6H6(l), Ar(s)
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II-Interações Dipolo - Dipolo Permanente:
São interações que ocorrem entre moléculas polares.
Exemplo: molécula do HCl
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III- Ponte ou Ligação de Hidrogênio:
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Intensidades das Forças Intermoleculares:
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Relação entre as Forças Intermoleculares e os Pontos de Fusão e Ebulição:
Dois fatores influenciam os PF e PE das substâncias:
O tamanho das moléculas:
	Quanto maior a superfície, maior o número de interações entre as moléculas vizinhas, o que implica em maiores PF e PE.
 A intensidade das forças intermoleculares:
	
Quanto mais intensas as atrações intermoleculares, maiores serão os PF e PE.
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O gráfico a seguir mostra a variação dos pontos de ebulição dos hidretos da família 6A, com o aumento dos números atômicos (aumento do tamanho):