4ª - Tarefa Q Analítica

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Centro de Ciências Biológicas e da Saúde
UNIVERSIDADE FEDERAL DO OESTE DA BAHIA
Disciplina: Química Analítica 
Lista de Exercícios - Soluções
1) Calcule a molaridade do soluto em cada uma das seguintes soluções: 
a) 32,0 g de NaCl dissolvidos em 500 mL de solução. (Resposta = 1,10 mol L-1) 
Massa soluto = 32,00 g
Massa molar NaCl = 23 + 35= 58 g/mol
Volume = 500 ml = 0,5 L
Molaridade = mol/
M = m / mm x V
M = 32,00 / 58 x 0,5
M = 32,00 / 29
M = 1,10 mol L-1
b) 4,00 g de H2SO4 dissolvidos em 4 L de solução. (Resposta = 1,02 x 10-2 mol L-1) 
Massa soluto = 4,00 g
Massa molar H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol
Volume = 4,00 L
Molaridade = mol/
M = m / mm x V
M = 4,00 / 98 x 4,00
M = 4,00 / 392
M = 0,0102 mol/L-1 = 1,02 x mol 
c) 8,00 g de NaOH dissolvidos em 55,0 mL de solução. (Resposta = 3,64 mol L-1) 
Massa do soluto = 8,00 g
Massa molar do NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
Volume = 55,0 mL = 55,0 / 1000 = 0,055 L
Molaridade = mol/L-1 
M = m / mm x V
M = 8,00 / 40 x 0,055
M = 8,00 / 2,2
M = 3,636 mol/L-1
2) Calcule a molalidade do soluto em cada uma das seguintes soluções: 
a) 3,00 g de metanol (CH3OH) dissolvido em 1Kg de água. (Resposta = 9,36 x 10-2 m) 
Massa do soluto = 3,00 g
Massa molar do CH3OH = 12 + (1x3) + 16 + 1 = 32 g/mol
Volume = 1 kg
Número de mols (N) = m (g) / mm 
N = 3,00 / 32 = 0,09375 mol 
 = Nº mols de soluto (mol)/ massa de solvente (kg)= 0,09375/1kg = 
 = 9,37 x 10-2 m
b) 3,00 g de metanol (CH3OH) dissolvidos em 1,00 Kg de tetracloreto de carbono (CCl4). (Resposta = 9,36 x 10-2 m) 
Massa do soluto = 3,00 g
Massa molar do CH3OH = 12 + (1x3) + 16 + 1 = 32 g/mol
Volume = 1 kg
Número de mols (N) = m (g) / mm 
N = 3,00 / 32 = 0,09375 mol 
 = Nº mols de soluto (mol)/ massa de solvente (kg) = 0,09375/1kg = 
 = 9,37 x 10-2 m
c) 14,0 g de benzeno (C6H6) dissolvidos em 25,0 g de CCl4. (Resposta = 7,17 m)
Massa do soluto = 14,00 g
Massa molar do C6H6 = (12x6) + (1x6) = 78 g/mol
Volume = 25,0 g
Número de mols (N) = m (g) / mm 
N = 14,00 / 78 = 0,179487 g mol 
 = N/V = 0,179487 g mol /25,0 g = 
 = 7,17 m
3) Calcule a fração molar do benzeno (C6H6) em cada uma das seguintes soluções: 
a) 6,00 g de C6H6 + 6,00 g de CCl4. (Resposta = 0,663) 
Massa molar C6H6 = 78
Massa molar CCl4 = 152
Número de mols (N) = m (g) / mm 
Número de mols (C6H6) = 6 g/78 g/mol = 0,07692 mol
Número de mols (CCl4) = 6 g/152 g/mol = 0,03947 mol
Número de mols da solução = 0,07692 mol + 0,03947 mol = 0,11639 mols
Fração Molar (X) = N de X/ N da solução
Fração Molar (C6H6) = 0,07692/0,11639 ≅ 0,660
 
b) 6,00 g de C6H6 + 6,00 g de CCl4 + 6,00 g de dissulfeto de carbono (CS2). (Resposta = 0,395)
Massa molar C6H6 = 78
Massa molar CCl4 = 152
Massa molar CS2 = 76
Número de mols (N) = m (g) / mm 
Número de mols (C6H6) = 6 g/78 g/mol = 0,07692 mol
Número de mols (CCl4) = 6 g/152 g/mol = 0,03947 mol
Número de mols (CCl4) = 6 g/76 g/mol = 0,07894 mol
Número de mols da solução = 0,07692 mol + 0,03947 mol + 0,07894 mol= 0,1953 mols
Fração Molar (X) = N de X/ N da solução
Fração Molar (C6H6) = 0,07692/0,1953 ≅ 0,394
 
4) Uma quantidade de sacarose (C12H22O11) tendo uma massa de 42 g é adicionada a 58 g de água para formar uma solução com uma densidade de 1,19 g mL-1. Calcule a percentagem em massa, a percentagem molar, a molaridade e a molalidade da sacarose na solução. (Resposta: 42%; 3,67%; 1,46 mol L-1; 2,12)
Porcentagem em massa = m1 / (m2 +m1) 
m1 = massa sacarose 
m2 = massa água 
P% = 42 / 42 + 58 = 42 /100 = 0,42 = 42%
Porcentagem molar = N de X/ N da solução
MM C12H22O11 = 342 g 
MM H2O = 18g 
42 g de Sacarose = 42 / 342 = 0,122 mol 
58 g de H2o = 58 / 18 = 3,22 mol 
Porcentagem molar = 0,12 / 3,22 + 0,122 = 0,036 = 3,6%
Molaridade. MM = P%. densidade .1000 
Molaridade. 342 = 0,42. 1,19x1000(de ml para Litros) 
M = 499,8 / 342 M = 1,46 mol /L-1
Molalidade (W)= números de mol / 1kg do soluto
W = 0,122 mol / 0,058 kg = 2,12
5) Quantos gramas de metanol (CH3OH) estão contidos em 100 mL de uma solução aquosa a 1,71 mol L-1 de metanol? (Resposta = 5,48 g)
Massa Molar (CH3OH) = 12 +(1x3) +16+1= 32 g/mol
Volume= 100 ml= 0,1L
Molaridade= 1,71 mol L-1
M=N/V e N= m/mm
M= = 
1,71 mol L-1= 
m= 1,71 x 3,2= 5,472 ≅ 5,48 g
6) Uma solução aquosa diluída tem densidade próxima a 1,00 g mL-1. Suponha que a solução contém 1 ppm de soluto. Expresse a concentração do soluto em g L-1, μg L-1 , μg mL-1 e mg L-1. (Resposta: 10-3 g L-1 , 103 μg L-1, 1 μg mL-1, 1 mg L-1).
Concentração = massa do soluto (g)/ volume da solução(L)
Densidade = massa do soluto/ volume do soluto.
C = 10-3 g L-1 , 103 μg L-1, 1 μg mL-1, 1 mg L-1
7) Quantos gramas de ácido perclórico (HClO4) estão contidos em 37,6 g de uma solução aquosa de HClO4 a 70,5 % pp? Quantos gramas de água estão presentes nessa mesma solução? (Resposta = 26,5 g de HClO4 e 11,1 g H2O)
Massa da solução = 37,6 g
70,50 g de HClO4 --------------- 100 g de solução 
Massa de HClO4 ------------------------------------ 37,60 g de solução 
Massa de HClO4 = 70,50 x 37,60 / 100 
Massa de HClO4 = 26,50 g de HClO4
Massa de H2O = massa da solução – m(HClO4) = 37,60 g - 26,50 g = 11,1g
8) A densidade de uma solução aquosa de ácido perclórico (HClO4) a 70,5% é 1,67 g mL-1. 
a) Quantos gramas de solução estão em 1,00 L de solução? (Resp. = 1670 g) 
Densidade = 1,67 g mL-1
Volume = 1000 ml
D = massa/volume
1,67 g ml= m/1000ml
M = 1670g
b) Quantos gramas de HClO4 estão em 1,00 L de solução? (Resposta = 1,18 x 103 g) 
70,50 g de HClO4 --------------- 100 g de solução 
Massa de HClO4 ------------------------------------ 1.670 g de solução 
Massa de HClO4 = 1.177,35 g ≅ 1.180 g
c) Quantos mols de HClO4 estão em 1,00 L de solução? (Resposta = 11,7 mols)
Molaridade= 
M = 117,735 g/ 100 g/mols x 1L = 11,7 mols/L
9) A concentração de açúcar (glicose, C6H12O6) no sangue humano varia desde cerca de 80 mg/ 100 mL antes das refeições a mais de 120 mg/100 mL após as refeições. Encontre a molaridade de glicose no sangue antes e após as refeições. (Resposta = 4,4 x 10-3 mol L-1 e 6,7 x 10-3 mol L-1)
Antes:
Massa do sangue = 0,080g 
Volume = 0,1L
Massa molar (C6H12O6) = 180 g/mol
Molaridade =? 
M=N/V e N= m/mm
M= = 
M = 0,080/,0,1x180 = 0,080/18 
M = 0,0044mol/L = 4,4 x 10-3 mol L-1
Depois:
Massa do sangue = 0,120g
Volume = 0,1L
Massa molar (C6H12O6) = 180 g/mol
Molaridade =? 
M=N/V e N= m/mm
M= = 
M = 0,12/,0,1x180 = 0,12/18 
M = 0,0067mol/L = 6,7 x 10-3 mol L-1
10) Qual a molaridade de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4), de volume igual a 500 mL, que foi preparada dissolvendo 1,0 g do sal em água. (Resposta = 13 mmol L-1)
Massa do soluto = 95 g 
Volume solução = 200 mL ou 0,2 L 
Massa molar do KMnO4 = 158 g/mol
Molaridade (M)= = 
M = 0,013 mol L-1
11) Qual o volume de uma solução 0,25 mol L-1 de hipoclorito de sódio (NaOCl, água sanitária) que se pode preparar pela diluição de 1,00 L de uma solução 0,80 mol L-1 de NaOCl? (Resposta = 3,2 L)
M (con) x V (con) = M diluido x V ( diluido) 
0,80 x 1 = 0,25 x V 
0,80 = 0,25 x V 
V = 0,80 / 0,25 
V = 3,2 L
12) Quantos gramas de uma solução 50% pp de NaOH devem ser diluídos para preparar 1,00 L de uma solução 0,10 mol L-1 de NaOH? (Resposta = 8 g)
NaOH= 23+16+1= 40 g/mol
Volume= 1,00 L
Molaridade = 0,10mol L-1
Molaridade = = 
0,10 mol L-1 = 
m=4g (50% pp) = 8g (100%)
13) Um frasco de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado possui a concentração de 18,0 mol L-1. Quantos mililitros deste reagente devem ser diluídos para preparar 1,00 L de uma solução 1,00 mol L-1 de H2SO4? (Resposta = 55,6 mL)
C.V = C.V 
V x 18,0 mol/L = 1000 mL x 1 mol/L 
V = 55,556 ≅ 55,6 mL de H2SO4 devem ser diluídos. 
14) Uma quantidade de ácido cítrico (H3C6H5O7) com uma massa de 30,0 g é dissolvida em 70,0 g de água para formar uma solução tendo uma densidade de 1,13 g mL-1. Calcule a molaridade de ácido cítrico em solução.(Resposta = 1,766 mol L-1)
Concentração em g/l 
C1=m1/(m1+m2) 
C1=30/ (30+70) 
C1=30/100 
C1=0.3 g/L
C2=C1x densidade x volume
C2=0.3 x 1,13 x 1000 
C2=339 g/l 
Concentração em mol/l 
Massa molar C6H8O7=192g/mol 
CT=M x mm 
339= M x 192 
M=1,766 mol L-1
15) O ácido clorídrico (HCl) pode ser adquirido como uma solução concentrada de título 37% pp e densidade 1,19 g mL-1, a 20ºC. Calcule os volumes dessa solução em estoque necessários para preparar as seguintes soluções, a essa temperatura: 
a) 2,00 L, concentração 2,1 mol L-1; (Resposta = 0,35 L) 
1 L de solução ------------------2,1 mol de HCl 
2 L de solução------------------x 
x = 4,2 mol de HCl
Massa Molar de HCl: 36,5 g/mol
1 mol------------36,5 g
4,2 mol--------m 
m = 153,3g de HCl
37%------------153,3 
100%-------m' 
m' =414,3 g de solução 
1,19g ---------1 mL
414,3g---------V 
V = 348 ml ou 0,348 L
b) 1,00 L, concentração 0,125 mol L-1; (Resposta = 10 mL) 
1 L de solução ------------------0,125 mol de HCl 
Massa Molar de HCl: 36,5 g/mol
1 mol------------36,5 g
0,125 mol--------m 
m = 4,5625 g de HCl
37%------------4,5625 g
100%-------m' 
m' = 12,33 g de solução 
1,19g ---------1 mL
12,33 g ---------V 
V = 10,36 ml 
c) 25 mL, concentração 1,10 mol L-1; (Resposta = 2,3 mL)
1 L de solução ------------------1,10 mol L-1de HCl 
0,025 L de solução------------------x 
x = 0,0275 mol de HCl
Massa Molar de HCl: 36,5 g/mol
1 mol------------36,5 g
0,0275 mol --------m 
m = 1,00375 g de HCl
37%------------1,00375 g
100%-------m' 
m' = 2,7128 g de solução 
1,19g ---------1 mL
2,7128 g ---------V 
V = 2,279 ml