lista de oxido reducao

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Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Departamento de Química 
Disciplina de Química Analítica
6ª Lista de Exercícios – Volumetria de Complexação, Oxido Redução e Precipitação
Determinou-se o teor em cloreto numa solução salina pelo método de Volhard. Uma alíquota de 10,00 mL foi tratada com 15,00 mL de uma solução padrão de AgNO3 0,1182 M. O excesso de prata foi titulado com uma solução padrão de KSCN 0,101 M, sendo necessário 2,38 mL para atingir o ponto de equivalência de 
Fe(SCN)2+. Calcule a concentração de cloreto na solução salina, em mol/L. 
Obs: a relação estequiométrica na titulação do titulante com Cloreto é 1:1.
 Resposta = 0,153 mol/L Cloreto
Explicar os fundamentos dos Métodos de Mohr e de Volhard, apresentando as reações que ocorrem na determinação de cloreto.
 
Titulou-se 30,00 mL de uma solução contendo 0,042 M de Na2C2O4 com La(ClO4)3 0,036M, havendo a precipitação de oxalato de lantânio, conforme reação abaixo. Dados: Kps de La2(C2O4)3 = 1,03 x 10-25 (2,0 pontos)
2 La3+ + 3 C2O42- ( La2(C2O4)3
Qual o volume de perclorato de lantânio necessário para atingir o ponto de equivalência?
Resposta = Volume 23,3 mL 
A titulação de 0,2121 g de Na2C2O4 puro (134,00 g/mol) consumiu 43,31 mL de KMnO4. Qual é a concentração em mol L-1 da solução de KMnO4? A reação química que ocorre é:
2KMnO4- + 5Na2C2O4 + 16H+ ( 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O + 2K+ + 10Na+
Resposta = 0,0146 Mol/L
O permanganato reage com o peróxido de hidrogênio em meio ácido segundo a reação: 
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ( 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
Qual a concentração em mol L-1 de uma solução de peróxido de hidrogênio sabendo-se que foram gastos 25,00 mL de solução padrão 0,2000 mol L-1 de permanganato de potássio para titular 50,00 mL de solução de peróxido?	
Resposta = 0,25 mol/L H2O2
	
Uma amostra de 1,1809 g de minério de ferro foi dissolvida em ácido, reduzida ao estado 2+ e titulada com 31,33 mL de dicromato de potássio 0,1002 mol L-1. Calcular o teor de ferro na amostra.
K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+ ( 2Cr3+ + 2K+ + 6Fe3+ + 7H2O
Resposta = 1,05 g de Fe ou 89,1 % Fe na amostra 
A concentração normal de cálcio (massa molar = 40,10 g/mol) no soro sanguíneo é de 9 a 11 mg Ca por 100 mL de soro. Valores fora desta faixa, sinalizam que está ocorrendo uma situação anormal com o paciente. Se uma amostra de soro de 1,00 mL foi convenientemente tratada e depois titulada com uma solução padrão de EDTA 1,5x10-3 mol/L para se determinar o teor de cálcio presente, gastando-se 3,25 mL de EDTA para atingir o ponto final. Nestas condições, pede-se:
a)Expressar o resultado da titulação em % (m/v) de Ca na amostra.
Resposta = 0,195 mg Ca/ml ou 19,5% m/v
Uma alíquota de 25,00 mL de uma solução contendo 0,5015 g de MgCO3 (MM 84,314 g/mol) em 0,5 L, consumiu para uma titulação completa, 27,35 mL de uma solução de EDTA. Calcular a concentração de EDTA em mol/L. 
Resposta = 0,2157 mol/L EDTA 
Calcular o volume de uma solução de EDTA 0,0500 mol L-1 necessário para titular: 
a) uma alíquota de 25,00 mL de uma solução 0,0741 mol L-1 Mg(NO3)2. R. 37,05 mL
b) o Ca em 0,1973 g de CaCO3. R. 39,4 mL
MM (Ca) = 40,08 g/mol 	MM (CaCO3) = 100,09 g/mol
8- Uma alíquota de 3,622 mL da solução de K2Cr2O7 0,02969 mMol são gastos para se alcançar o ponto final, empregando indicador REDOX, em uma titulação em massa de uma amostra de 308,5 mg, contendo ferro com teor em massa desconhecido, que foi dissolvida e tratada para que o ferro ficasse na forma de ferro-(II). Qual a porcentagem em massa do ferro na amostra?
K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+ ( 2Cr3+ + 2K+ + 6Fe3+ + 7H2O
Uma amostra de 30mL de efluente da indústria avícola foi colocada em refluxo com 20 mL de solução de dicromato de potássio 0,032 Mol, em meio ácido. O produto da reação foi titulado com 18,00 mL de uma solução de sulfato ferroso amoniacal 0,048 Mol/L. Qual a DQO da amostra??
Considere as reações: 
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6Fe+2 + Cr2O7-2 + 14H+ ( 6Fe+3 + 2Cr+3 + 7H2O
_1590833851.unknown