Lista VII

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Carla Azevedo
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
Campus Universitário de Curitibanos
Ciências Rurais
CNS 7214 - Química Analítica
Roteiro de Estudo VII
Uma amostra de MgCO₃ com alto grau de pureza, pesando 0,1225 g, foi adequadamente dissolvida em HCl diluído, tamponada a pH adequado e titulada com solução de EDTA gastando-se 19,72 mL, usando eriocromo T como indicador. Calcule a concentração em mol/L desta solução de EDTA.
84,3141g de MgCO₃ 1 mol de EDTA
 0,1225g de MgCO₃ n
N = 0,00145 mol de EDTA
M = n
 V
M = 0,00145
 0,01972
M = 0,073 mol/L
Uma alíquota de 50,00 mL de água dura foi titulada com 15 mL de solução 0,0100 mol/L de EDTA usando Arsenazo como indicador. Calcule a dureza total da amostra como mg/L (ppm) de CaCO₃.
0,01mol ---- 1000
x ------------ 15
1,5x10⁻4= x
Há, portanto, 1,5x10⁻4 mol de CaCO3 em 50 mL de água dura.
1 ------------- 100
1,5x10⁻4---- x
x = 1,5x10⁻² gramas de CaCO3 em 50 mL de água dura.
0,015 gramas de CaCO3 em 50 mL de água dura.
Ou, seja, 15 miligramas de CaCO3 em 50 mL de água dura.
15 --------------- 50
x ---------------- 1000
x = 300mg/L
Algumas pomadas são comercializadas para auxiliar na cicatrização de ferimentos e tem como princípio ativo uma mistura de ZnO –ZnSO4. Uma amostra de 5,500 g desta pomada foi dissolvida e transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL sendo completado o volume com água destilada. Uma alíquota de 50,0 mL desta solução, com pH ajustado (tamponado), foi titulada com 12,35 mL de solução de EDTA 0,0500 mol/L. Calcule a porcentagem (m/m) de zinco na pomada 
0,05---1000
x--------12,35
x= 6,2x10-4
1----100
6,2x10-4---x
0,06175g
61,75 mL
61,75----50
x--------250
x = 306,75 ou seja 3,06% de Zinco na pomada
O teor de cálcio em urina pode ser determinado através da titrimetria de complexação. Este fluido biológico contém também magnésio, que pode ser mascarado mediante a adição de 100 a 200 μL de uma solução de citrato de amônio de concentração 0,05 mol/L. Como o teor de cálcio na urina é enormemente dependente da dieta alimentar e das condições patológicas de cada pessoa, um adulto saudável excreta em média 100 a 300 mg de Ca num período de 24 horas. Para a análise, uma amostra de urina é coletada durante estas 24 horas e depois diluída até 1000,00 mL num balão volumétrico. Uma alíquota de 10,00 mL é transferida para um erlenmeyer, basificada com duas gotas de KOH, adicionado indicador e titulado com 4,85 mL de uma solução de EDTA de concentração 1,100 x 10⁻² mol/L. Calcular o teor de cálcio, em mg, excretado neste período de 24 horas. 
4,85 mL de uma solução de 1,1x10⁻² mol/L;
1,1x10⁻²----- 1000
x ----------------- 4,85
5,3x10⁻5 mol de Ca²⁺ em 10 mL da alíquota.
5,3x10⁻5 ------------------- 10
x --------------------- 1000
5,3x10⁻3 mol em 1000mL.
40 ------------------- 1
x -------- 5,3x10⁻³
212x10⁻3 gramas em 1L
0,212 gramas em 1L
212 miligramas em 1L.
 
Uma alíquota de 100,00 mL de solução de Mg(II) 1,0 x 10-2 mol/L foi titulado em pH 10 com EDTA 0,100 mol/L. Calcule os valores de pMg nos seguintes pontos da titulação. Kf = 4,9 x 108.
Antes da adição de titulante.
Após a adição de 5,00 mL de titulante.
 = M . V = 1,0 mmol.
 = M . V = 
No ponto de equivalência.
100mL ---- 0,100mol/L
x ------------ 0,0100 mol/L
x = 10 mL
 = M . V = 1,0 mmol.
 = M . V = 
 
Após a adição de 15,00 mL de titulante.
 = M . V = 1,0 mmol.
 = M . V = 
[ = []
K . [Y
[Mg] = 
 
[Mg] = 1,1x10-8
PMg = log 1,1x10-8
PMg = 7,96
Calcule o valor de pM no ponto de equivalência para a titulação de 3,0 mmol de cada um dos metais abaixo relacionados em pH 6. O volume em cada caso da solução é 100 mL. 
a. Th4⁻ (Kf = 2,0 x 10²³) 
b. Pb²⁺ (Kf = 1,1 x 1018) 
O íon Fe²⁺ (100 mL de uma solução 0,0800 mol/L do íon metálico, tamponado a pH 7,00) foi titulado com uma solução de EDTA 0,0500 mol/L (Kf = 2,1 x 1014 ).
Qual é o volume de equivalência, Ve, em mililitros?
100-----------0,0800
x------------0,0500
x = 62,5 mL de EDTA
Qual o valor de pFe no ponto de equivalência?
ninicial = M.V = 0,0500.100 = 5 mmol
nFeAdicional = M.V = 0,0800.62,5 = 5 mmol