DETERMINAÇÃO DE H2O2 NA ÁGUA OXIGENADA COMERCIAL

Prévia do material em texto

RELATÓRIO QUÍMICA ANALÍTICA
PRÁTICA 05
DETERMINAÇÃO DE H2O2 NA ÁGUA OXIGENADA COMERCIAL
Juliana Pretti Campos
2º Semestre/2021
1. TÍTULO: Determinação da H2O2 na água oxigenada comercial, Prática 05.
2. OBJETIVOS: Determinar o teor de H2O2 numa amostra de (água oxigenada 10 Vol.) por volumetria de óxido-redução.
3. INTRODUÇÃO: o presente experimento teve inicialmente a preparação da solução de permanganato de potássio (as soluções com essa substância possuem coloração violeta intensas) como solução titulante para posterior determinação do teor da porcentagem do peróxido de hidrogênio na água oxigenada, também foi necessária a preparação de uma solução de ácido sulfúrico. Para isso utilizou-se um tipo de volumetria no caso a permanganometria (a permanganometria é a titulação em que se utiliza o permanganato de potássio como titulante, devido ser o íon permanganato um auto indicador. Este método pode ser empregado na determinação do teor de peróxido de hidrogênio (H2O2) em água oxigenada comercial, que se faz importante de ser realizado para fins de confirmação se a percentagem (m/V) de H2O2 e o número de volumes indicados no rótulo correspondem ao valor real. Desse modo, buscou-se determinar, por meio da permanganometria, o teor de H2O2 em três amostras de água oxigenada comercial.), esse tipo de volumetria dispensa a utilização de indicadores pelo devido fato de ser um poderoso agente oxidante. 
O peróxido de hidrogênio é encontrado na forma de solução aquosa, conhecido popularmente como “água oxigenada” nos rótulos comercializados geralmente aparece à indicação do tipo de volumes que são: 10, 20, 30 onde quanto maior o volume, mais concentrado é a solução. 
Sabe-se que o peroxido de hidrogênio e um agente oxidante, onde quando utilizado o mesmo para uma análise volumétrica, tem-se uma reação de oxidação e redução em meio ácido, reduzindo os íons MnO4- a Mn.
Geralmente as titulações com permanganato de potássio são feitas em soluções ácidas, mas algumas substâncias são mais facilmente oxidadas em meio neutro ou alcalino. Uma das desvantagens da permanganometria é o fato do permanganato de potássio não apresentar as características de padrão primário. Em solução sofre auto decomposição com desprendimento de oxigênio, como mostra a equação química abaixo:
2 MnO4– + 5 H2O + 6H+  =>  2MnO2 + 5OH– + 8 H2O
A água oxigenada, considerada como um cosmético pela a Resolução RDC n° 79, de 28 de agosto de 2000, da ANVISA, libera o peróxido de hidrogênio, que é muito utilizada para fins capilares, desinfetante e antisséptico. A concentração máxima permitida de peróxido de hidrogênio presente ou liberada na água oxigenada é cerca de 3%, 6%, 12% e 30% a 10, 20, 40 e 100 volumes, respectivamente. A terminologia “volumes” está baseada no volume de gás oxigênio produzido quando a solução é decomposta pela ebulição. Desse modo, é importante a realização de práticas experimentais que permitam confirmar se a percentagem em massa por volume de peróxido de hidrogênio e o número de volumes indicados no rótulo do produto correspondem ao valor real.
	
4. MATERIAIS E MÉTODOS:
4.1. MATERIAIS:
- 3 erlenmeyers de 125 mL 
- 1 bureta de 25,00 mL
- 1 pipeta volumétrica de 1,00 mL
- 1 pisseta com água destilada
- 1 proveta de 25,00 mL
- 2 béqueres de 50 mL 
4.2. REAGENTES:
- solução padrão de KMnO4 0,02 mol.L 
- solução de H2SO4 3 mol.L
- água oxigenada comercial de 10 volumes
4.3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 
1. Foram transferidos por meio de uma pipeta em triplicata, 1,00 mL de uma solução de água oxigenada comercial (H2SO4) para 3 (três) erlenmyers de 125 mL;
2. Em cada erlenmyer foi adicionado 15 mL de ácido sulfúrico 3 mol.L;
3. Titulou-se com solução padrão de KMnO4, de concentração exata e conhecida, até o aparecimento da cor rosa;
4. Esse procedimento foi repetido em três amostras, e anotados o volume de KMnO4 consumido em cada uma das titulações;
5. Foi realizada a titulação em cada erlenmyer com a solução de KMnO4, sempre agitando até aparecer a primeira coloração rósea permanente, imediatamente foi suspensa a liberação de KMnO4 e anotado o seu volume;
6. Repetiu-se esse procedimento nos 3 (três) erlenmyers e onde foi fornecido os 3 (três) volumes, V1, V2 e V3:
 Figura 1. Titulação
5. RESULTADOS, CÁLCULOS E DISCUSSÃO:
Para um erlenmyer de 125 mL, foram colocados 1,00 mL de solução de água oxigenada comercial. Adicionou- se 15 mL de ácido sulfúrico 3 mol.L e titulou- se com uma solução padronizada de KMnO4 a 0,0200 mol/L , até que a coloração rosa apareceu. Nesse momento ocorreu o ponto final da reação. Repetiu-se o procedimento três vezes. 
 Figura 2. Permanganato de Potássio
 Figura 3. Água oxigenada comercial de 10 volumes
 Figura 4. Técnica de titulação
Nesse processo obtiveram os três resultados de volume:
Cálculos:
Determinar % m/v de H2O2 na amostra de água oxigenada.
Dados: C KMnO4 = 0,0200 mol.L
 V KMnO4
 (V1 = 19,20 mL, V2 = 19,00 mL e V3 = 19,20 mL)
 
 VH2O2 = 1,0 mL
	 CH2O2 = % m/v
 Analito: MMH2O2 = 100g/mol
- mol de KMnO4
0,0200 mol _______ 1000 mL
 X mol ________ 19,20 mL
 X1 mol = 3,84 x 10-4 ou 0,000384 mol/L
 X2 mol = 3,80 x 10-4 ou 0,000380 mol/L
 X3 mol = 3,84 x 10-4 ou 0,000384 mol/L
A reação ocorre na proporção 2:5
2 mol de KMnO4 = 5 mol de H2O2
Então:
 2 mol ______ 5 mol
0,000384 mol ______ Y mol
 Y1 mol = 9,60 x 10-4 ou 0,000960 mol de H2O2
 Y2 mol = 9,50 x 10-4 ou 0,000950 mol de H2O2
 Y3 mol = 9,60 x 10-4 ou 0,000960 mol de H2O2
 
A partir do mol do H2O2 calculamos a massa
 1 mol H2O2 _____ 34,0 g
0,000960 mol H2O2 _____ m g
 M1 g = 0,03264g
 M2 g = 0,03230g
 M3 g = 0,03264g
0,03264 g ________ 1,00 mL
 C g ________ 100 mL
 C1 % m/v = 3,264 g/L ou 3.264 ppm
 C2 % m/v = 3,230 g/L ou 3.230 ppm
 C3 % m/v = 3,264 g/L ou 3.264 ppm
Média: 3,253 ppm H2O2
Desse valor foram feitos os cálculos para achar o desvio padrão:
Desvio Padrão: 0,01963 g/L ou 1,963 x 10-2 g/L
Representamos então essa concentração da seguinte forma:
C= (3,253 0,01963) g/L
E daí encontrou o coeficiente de variação com a seguinte fórmula:
Coeficiente de Variação: 0,60 %
Com esse coeficiente pode-se dizer que os dados estão próximos entre si e obteve uma boa precisão, pois estão abaixo de 3% que é o valor de referência.
Diante desses valores também encontramos o erro já que o valor esperado já sabemos que é 3,0% com a fórmula:
Erro = 2,25 % o que significa que tem uma boa exatidão no resultado, pois temos como referência as porcentagens abaixo de 5%.
6. CONCLUSÕES:
Conclui-se que padronizações através da permanganometria, que faz uso do permanganato de potássio (O permanganato de potássio é uma substância antisséptica com ação antibacteriana e antifúngica, que pode ser utilizada para limpar a pele com feridas, abscessos ou catapora, por exemplo, e facilitar a cicatrização da pele) como reagente volumétrico, um importante método volumétrico de oxidação. O permanganato de potássio é um poderoso agente oxidante e suas soluções possuem coloração violeta intensa, podendo ele próprio atuar como indicador, pois o ponto final na titulação é observado pelo aparecimento de uma coloração rósea persistente. Que se baseia na redução do permanganato a íon manganês II, em meio ácido. Foi possível, também com este experimento um conhecimento prático das aplicações da permanganometria, na aplicação e determinação de peróxido de hidrogênio em (água oxigenada 10 volumes) este é um antisséptico e desinfetante de uso local, podendo ser usado na limpeza de feridas. Esta substância age liberando lentamente oxigênio na ferida, matando as bactérias e outros micro-organismos presentes no local. Com este experimento verificamos que a porcentagem de H2O2 foi muito próxima doesperado que é de 3%, para (água oxigenada 10 volumes), já que o valor da média obtida foi de 3,25%.
7. REFERÊNCIAS BIBLIORÁFICAS:
1- HARRIS, Daniel C., Análise Química Quantitativa; 5ª edição, Rio de Janeiro, LTC, 2001.
2- VOGEL, Arthur Israel, Química Analítica Qualitativa; 5ª edição, São Paulo, Editora Mestre Jou, 1981. 
3- BACCAN, Nivaldo, Química analítica quantitativa elementar; 3ª edição, São Paulo, Editora Blucher, 2001.
4- MENDHAM, J.; DENNEY, R.C.; BARNES, J.D.; THOMAS, M.J.K. VOGEL. Análise Química Quantitativa. 5ª ed. Rio de Janeiro: LTC Editora, 2002. 5. ROCHA, J. C.; ROSA, A. H.