Química Inorgânica - Slides de Aula - Unidade II

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Profa. Izilda Guedes
UNIDADE II
Química Inorgânica
 Atração existente entre as unidades elementares.
 A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência – baseada nos pares 
eletrônicos do átomo central, para predizer a geometria das moléculas, com as 
forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os 
átomos seja desfeita, essa distância é verificada no ângulo
formado entre eles.
Ligação intermolecular
 A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) – baseada nos 
pares eletrônicos da teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência.
Ligação intermolecular
Fonte: 
https://www.infoescola.com/wp-
content/uploads/2010/06/geometri
a-molecular-tetraedrica.jpg
Ligação intermolecular
Fonte: http://saberenemquimicaefisica.com.br/wp/ligacao-covalente/
Geometria molecular – forma espacial assumida pela molécula e depende da 
natureza das ligações químicas.
Geometria linear BeH2
Geometria triangular BH3
Ligação intermolecular
120º
Fonte: https://www.infoescola.com/quimica/geometria-molecular/
Geometria molecular
Geometria angular H2O
Geometria tetraédrica CH4
Ligação intermolecular
109º 28
104, 5º
Fonte: https://www.infoescola.com/quimica/geometria-molecular/
 Geometria molecular
Geometria bipiramidal
Geometria piramidal
Ligação intermolecular
Fonte: https://www.infoescola.com/quimica/geometria-molecular/
Os veículos automotivos usam combustíveis fósseis que são responsáveis pela má 
qualidade do ar das cidades e também contribuem para o aquecimento global. Além 
do gás carbônico (CO2) produzido na combustão, são formados os óxidos nitrosos, 
formando ozônio (O3). A forma geométrica da molécula de gás carbônico e a 
polaridade da molécula de ozônio são, respectivamente:
a) Angular e polar.
b) Angular e apolar.
c) Linear e polar.
d) Linear e apolar.
e) Trigonal planar e apolar.
Interatividade
Polaridade
Estudo da eletronegatividade sobre elétrons da ligação.
 Molécula polar.
H2O
Ligação intermolecular
HCl
Fonte: https://pt.wikipedia.org/wiki/Polaridade_(qu%C3%ADmica)
 Polaridade de ligações – estudo da eletronegatividade sobre os elétrons que 
participam de uma ligação iônica ou covalente.
Ordem decrescente de eletronegatividade
F > O > N = Cl > Br > I = S = C > P = H
 Exemplo Elemento Eletronegatividade Diferença de eletronegatividade ()
K+ 0,8  = 4,0 – 0,8=3,2
F- 4,0
Ligação intermolecular
Polaridade
Molécula apolar
CH4
BCl3
Ligação intermolecular
Fonte: https://pt.wikipedia.org/wiki/Polaridade_(qu%C3%ADmica)
Força intermolecular
 Forças de Van der Waals
 Essa interação intermolecular também pode ser chamada de dipolo-induzido ou 
forças de Van der Waals. Ocorre em moléculas apolares ou entre átomos de gases 
nobres e é a interação mais fraca de todas. A molécula fica momentaneamente 
polarizada e por indução elétrica provoca a polarização de uma molécula vizinha 
(dipolo induzido), resultando em uma fraca atração entre ambas.
Molécula apolar H2 
Ligação intermolecular
 Polaridade – o estudo da influência de um campo elétrico sobre a orientação 
espacial das moléculas. 
Molécula apolar Molécula polar
 T = 0  T  0
O = C = O molécula apolar
Ligação intermolecular
Força intermolecular
 Força dipolo permanente
A interação intermolecular chamada de dipolo-permanente ou dipolar ocorre em 
moléculas polares nos estados sólido e líquido. Exemplo: HCl.
 Ligação de hidrogênio
Ocorrem em compostos polares nos estados sólido e líquido, que apresentam
hidrogênio ligado a um átomo muito eletronegativo, como flúor, oxigênio e 
nitrogênio, de pequeno raio e que possua par de elétrons não compartilhado em 
outras ligações.
Exemplo: H2O
Ligação intermolecular
Fonte: 
https://pt.wikipedia.o
rg/wiki/Polaridade_(
qu%C3%ADmica)
Assinale qual das afirmativas abaixo é incorreta. 
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons 
entre dois átomos. 
b) O composto covalente HCℓ é polar, devido à diferença de eletronegatividade 
existente entre os átomos de hidrogênio e cloro. 
c) O composto formado entre um metal alcalino e halogênio é covalente. 
d) A substância da fórmula Br2 é apolar. 
e) A substância da fórmula CaI2 é iônica.
Interatividade
 Reação química – processo de transformação de uma substância ou mais 
substâncias em outras substâncias novas. As quantidades de átomos que 
participam da formação de novas substâncias permanecem inalteradas.
 As reações químicas ocorrem sob determinadas condições tais como: 
fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade. As reações químicas são 
acompanhadas por mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz.
Reação química
 Um processo de transformação de uma substância ou mais substâncias em outras 
substâncias novas.
 Equação química – representação da reação química.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) 
reagentes produtos 
∆ – calor 
aq – aquoso (em água)
cat – catalisador
λ – energia luminosa
↑ – desprendimento de gás
↓ – precipitação de um sólido
Reação química
 Fumaça branca de cloreto de amônia resultante da reação química entre amônia 
e ácido clorídrico.
Reação química
Fonte: https://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica
Classificação
 Reação dupla troca
NaCl + AgNO3→ AgCl + NaNO3
 Reação óxido-redução
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Reação química
 Simples troca
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
 Dupla troca
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)
Reação química
Reação de combustão: 
C2H4 + O2  CO2 + H2O
C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O
Reação química
Em certos sapatos, o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado 
por meio da reação representada pela equação química:
Na2Cr2O7 + x SO2 + H2O → y Cr(OH)SO4 + Na2SO4
Balancear com os menores coeficientes inteiros possíveis, 
ela apresenta os valores de x e y, respectivamente:
a) 3 2
b) 2 3
c) 2 2
d) 3 3
e) 2 1
Interatividade
 Redox é caracterizada pela transferência de elétrons, em que um elemento recebe 
elétrons e outro perde elétrons.
 Oxidação – perda de elétrons, aumento do número de oxidação.
 Redução – ganho de elétrons, diminuição do número de oxidação.
 Número de oxidação – carga do elemento químico, isto é, corresponde a um valor 
arbitrário atribuído a cada elemento químico, que indica o número de elétrons que 
podem ganhar, perder ou compartilhar, dependendo se a 
ligação é iônica ou covalente.
Reação química
Regras do NOX:
 Átomo não combinado ou substâncias simples é zero. 
 Exemplos: Pt, Cu, Fe, Au, Cl2:
 NOX do hidrogênio é +1.
 NOX do oxigênio é -2.
 NOX dos metais, quando combinados, tem um número de oxidação + (positivo) e é 
igual às suas valências. 
 NOX dos não metais, quando combinados, tem número 
de oxidação - (negativo) e é igual às suas valências.
 NOX em moléculas neutras, a soma dos números de 
oxidação de cada um dos átomos constituintes é zero.
Reação química
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0 +1 -1 +2 -1 0
Zn NOX= 0 para +2 perda elétrons (oxidação)
H NOX= +1 para 0 ganho elétrons (redução)
Cl NOX = -1 para -1
Reação química
Cu(s) + HNO3(aq) → Cu (NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
0 +1,+5,-2 +2,+2,-2 +2,-2 +1,-2
 Cu = ΔNox = 2 – 0 = 2
N = ΔNox = 5 – 2 = 3
Cu(s) + HNO3(aq) → 3 Cu (NO3)2(aq) + 2 NO(g) + H2O(l)
3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu (NO3)2(aq) + 2 NO(g) + H2O(l)
Reação químicaO Brasil possui uma grande reserva de minério de ferro, encontrado na natureza sob 
a forma de óxidos, como hematita e magnetita. Dada a equação química 
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 3 CO2(g) + 2 Fe(s), pode-se afirmar que o agente redutor e o 
número de oxidação do metal reagente são, respectivamente: 
a) CO2 e zero. 
b) CO e + 3. 
c) Fe2O3 e + 3. 
d) Fe e – 2. 
e) Fe e zero.
Interatividade
ATÉ A PRÓXIMA!