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CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO DO RECIFE 
COORDENAÇÃO DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS 
CURSO DE BACHARELADO EM FARMÁCIA 
 
 
 
 
 
 
Relatório da Aula Prática 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RECIFE, 2018 
Trabalho apresentado à 
disciplina de 
Farmacotécnica ministrado 
pela professora Fabiana 
Lícia, em complementação a 
um dos requisitos para a 
obtenção da nota da AV2. 
 
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CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO DO RECIFE 
COORDENAÇÃO DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS 
CURSO DE BACHARELADO EM FARMÁCIA 
 
 
 
 
 
 
Relatório da Aula Prática 
 
 
 
 
 
Acadêmicas: Caroline Falcão Interaminense Teófilo 
 Juliana Mendes Moura de Figueirêdo 
 Juliane da Hora Silva 
 Jussara Adriene Coelho Barnabé 
 Maria Deusa Clemente de Lima 
 Thamiris Kelly de França 
 Yhamayara Moura 
 
 
 
RECIFE, 2018 
 
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SUMÁRIO: 
 
Introdução........................................................................................................04 
Prática 1 (Água Boricada 2%)...........................................................................05 
Prática 2 (Solução Antisséptica).......................................................................09 
Prática 3 (Xarope Simples)...............................................................................13 
Prática 4 (Cálculos)...........................................................................................17 
Conclusão.........................................................................................................22 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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INTRODUÇÃO 
APRESENTAÇÃO 
Relatório de práticas desenvolvido na disciplina de Farmacotécnica I do 
5° período do curso de farmácia ministrada pela professora Fabiana Lícia, no 
Centro Universitário Estácio do Recife. Foram realizadas quatro práticas, as 
quais serão descritas a seguir. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PRÁTICA 1 
INTRODUÇÃO 
Soluções são misturas químicas e fisicamente homogêneas, de duas ou 
mais substâncias. As soluções farmacêuticas são formulações líquidas obtidas 
a partir da dissolução do soluto em solvente. Quando a dissolução é total, 
originando um sistema homogêneo com partículas de diâmetro menor ou igual 
a 0,001 micra, temos uma solução verdadeira. Quando a dissolução é parcial e 
a porção insolúvel pode ser desprezada, sem prejuízo para a preparação, diz 
que a solução originada é extrativa. Sendo importante considerar vários fatores 
que podem alterar a dissolução do soluto, entre os principais estão: a 
solubilidade do soluto; pH; agitação; temperatura; constante dielétrica do 
solvente; co-solventes. 
A água é o solvente mais usado como veículo em especialidades 
farmacêuticas, uma vez que é fisiologicamente compatível e desprovida de 
toxicidade. Além disso, possui uma dissolução de uma ampla variedade de 
substâncias ionizáveis. Em muitos casos, essa propriedade pode ser vantajosa, 
mas a falta de seletividade pode ser responsável pela presença de substâncias 
indesejáveis, tais como sais inorgânicos e impurezas orgânicas. O ácido bórico 
caracteriza-se por ser um pó cristalino branco, untuoso ao tato, ou cristais 
brilhantes incolores, solúvel em água, facilmente solúvel em água sob 
aquecimento em glicerol e em etanol. 
Água boricada é uma solução de ácido bórico. É uma solução límpida, 
incolor e inodora. É uma solução a 3% de ácido bórico. Possui ação 
antisséptica, atuando como antibacteriano e antifúngico. Seu uso é externo, em 
afecções da pele e oculares. Atualmente é proibida em muitos países. Deve ser 
administrado sob orientação médica, pois pode ser prejudicial à saúde, 
principalmente em crianças. 
O objetivo da presente prática foi preparar formulações de uso tópico e 
externo com características antissépticas, bacteriostática e levemente 
adstringente em dermatites exsudativas. 
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MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 
 
Vidrarias 
 Béquer de 100 mL (2) 
 Proveta de 100 mL 
 Bastão de vidro 
 Espátula para pesagem 
 Cálice graduado de 100 
ml (2) 
 Papel de filtro 
 Funil de vidro 
 Etiquetas 
 Recipiente de plástico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FORMULAÇÃO 
COMPOSIÇÃO (%) P (g) FUNÇÕES 
Ácido bórico (PA) 2 % 1 g Antisséptico 
Metilparabeno 0,1 % 0,05 g Conservante 
Água destilada 100 mL q.s.p. 50 mL Solvente e Veículo 
 
Reagentes 
 Ácido bórico 
 Metilparabeno 
 Glicerina 
 Água destilada 
Equipamentos 
 Balança analítica 
 Chapa aquecedora 
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PROCEDIMENTO: 
 Na balança analítica pesou-se: 2g de ácido bórico; 0,1g de 
metilparabeno; 
 Misturou-se o ácido bórico com o metilparabeno e acrescentou um 
pouco de água; 
 Após a mistura e a adição de água, aqueceu até solubilizar o 
metilparabeno e o ácido bórico; 
 Depois do aquecimento, completou o volume de água até atingir 50 mL; 
 A água boricada 2% obtida foi envasada e rotulada adequadamente. 
 
DISCUSSÃO 
Qual a função do ácido bórico além da função antisséptica? Além de 
antisséptico ele é adstringente que age como desinfetante em situações de 
infecção por bactérias e fungos. 
Usado em: infecção no ouvido; irritação nos olhos; candidíase; picadas 
de insetos; queimaduras leves. Também pode ser usado como adubo, 
retardante de chamas e inseticida. 
Muitas vezes, as soluções constituem um meio propício para o 
crescimento de microrganismos e, por esse motivo, requerem a adição de 
conservantes. Neste caso o metilparabeno é responsável pela conservação 
desta solução de água boricada, além da importância de manter em recipientes 
bem fechados. 
Água boricada é uma solução comumente utilizada para manter um 
colírio sem contaminação. Porém pode causar intoxicação, forma mais comum 
de intoxicação por água boricada é na pele, além de causar reações alérgicas. 
Por isso, entidades que controlam as medicações no mercado americano 
(Food and Drug Administration – FDA) julgam questionável o uso tópico de 
ácido bórico como agente fungicida e antisséptico ocular. 
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Deve-se observar que a água boricada pode facilmente contaminar-se 
com os mais diversos microrganismos em menos de 48 horas, tanto em 
ambientes domiciliares, como hospitalares e os frascos já abertos e 
compartilhados entre várias pessoas, podem causar problemas oculares ao 
invés de resolvê-los. 
Além do mais, a manipulação de água boricada a 2% é isenta de registro 
no Ministério da Saúde. O que torna a esterilização e concentração do produto, 
pouco confiável. Em caso de utilização ocular, é muito importante que o 
paciente tenha estas noções e que seja supervisionada por um oftalmologista. 
 
RÓTULO DA PREPARAÇÃO 
 
FARMAESTAR CNPJ: 3556780001-0 
ÁGUA BORICADA 2% LOTE:5234 
VAL. 09/04/19 
RESP. TÉCNICO: FABIANA LÍCIA CRF:6578 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PRÁTICA 2 
INTRODUÇÃO 
O uso dos enxaguatórios bucais remonta a meados de 1800 e foi 
consolidando com o tempo devido as dificuldades com os métodos de higiene 
oral mecânica, pois são de uso fácil, refrescante, possuem acesso às bactérias, 
mesmo em áreas de maior dificuldade e palatabilidade. 
 Geralmente a eficácia dos antissépticos orais é atribuída à sua atividade 
bactericida, preferencialmenteem produtos de efeito intra-oral prolongado, 
definido como habilidade de um agente ativo de colar na superfície do tecido a 
ser tratado e de ser liberado com o tempo, provendo atividade antibacteriana 
sustentada. 
 Os diversos enxaguatórios auxiliam no combate às bactérias causadoras 
das afecções bucais mais comuns como a cárie dentária, placa, tártaro, 
gengivite, periodontite e ainda do mau hálito. Os agentes etiológicos principais 
da placa dentária são os streptococcus sp. (cocos Gram-positivos) e 
actinomices sp. (bacilos Gram-negativos). 
 Geralmente as associações de substâncias ativas presentes na 
formulação dos enxaguatórios bucais comercializados são: cloreto de 
cetilpiridínio e fluoreto de sódio; triclosan, copolímero PVM/MA e fluoreto de 
sódio; triclosan, copolímero PVM/MA, cloreto de cetilpiridínio e fluoreto de 
sódio; digluclonato de clorexidina e fluoreto de sódio. 
 Dentre os que possuem produtos fitoterápicos aparecem as associações 
de xilitol, malva silvestres, mentol, triclosan, fluoreto de sódio, copolímero 
PVM/MA e o produto contendo eucaliptol, timol, mentol e salicilato de metila. 
Além das substâncias ativas, estes produtos contêm flavorizantes, 
edulcorantes, corantes, conservantes, tensoativos, espessantes, sequestrantes 
entre outros, como o álcool etílico presente em alguns deles. 
 O objetivo da presente prática foi identificar as classes e funções das 
matérias-primas utilizadas na preparação de formulações antissépticas. 
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MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 
 
Vidrarias: 
. Béquer de 100 mL 
. Proveta 100mL 
. Bastão de vidro 
. Espátula para pesagem 
. Etiquetas 
. Recipiente plástico 
 
Equipamentos: 
. Balança analítica 
. Chapa aquecedora 
 
Reagentes: 
. Triclosan 
. Sacarina sódica 
. Metilparabeno e Propilparabeno 
. Glicerina 
. Aroma de menta 
. Corante vermelho 
. Água destilada 
. Álcool etílico 
 
MÉTODO EXPERIMENTAL 
 
. Solubilizar os parabenos em álcool etílico; 
. Solubilizar em água destilada o triclosan e a sacarina; 
. Adicionar a glicerina sob leve agitação; 
. Adicionar o aroma e o corante, depois completar o volume da preparação. 
 
 
 
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FORMULAÇÃO 
 
COMPOSIÇÃO QUANTIDADE FUNÇÃO 
Triclosan 0,15 g Antisséptico 
Sacarina sódica 0,05 g Edulcorante 
Metilparabeno 0,05 g Conservante 
Propilparabeno 0,005 g Conservante 
Glicerina 5 Ml Umectante e Solvente 
Aroma de menta q.s. Flavorizante 
Álcool etílico 7,5 Ml Solvente 
Corante vermelho q.s. Corante 
Água destilada q.s.p. 50 Ml Solvente e Veículo 
 
 
DISCUSSÃO 
 
Primeiramente foram pesados os sólidos da formulação. Os parabenos: 
metilparabeno e propilparabeno, logo após o triclosan e a glicerina. Em um 
béquer devidamente higienizado, foram adicionados os parabenos e o álcool 
etílico sob leve agitação com auxílio de um bastão de vidro até a total 
solubilização. 
Em outro béquer devidamente higienizado, foi adicionado o triclosan, 
sacarina sódica em água e com um bastão de vidro foi homogenizado até obter 
a total solubilização. 
Transferir os parabenos devidamente solubilizados para o béquer 
contendo o triclosan e a sacarina sódica. Adicionar a glicerina e homogenizar 
bem todos os componentes. Levar para chapa aquecida para um leve 
aquecimento com objetivo de dissolver completamente qualquer tipo de 
cristalização. 
Após essa etapa aguardar alguns minutos para que a formulação atinja 
a temperatura ambiente. Adicionado em seguida o aroma de menta e o corante 
vermelho. Ajustando o volume final com água destilada q.s.p até atingir a 
12 
 
marca de 50 mL. Envasada em recipiente plástico com tampa, contendo as 
informações necessárias no rótulo. 
 
 
RÓTULO DA PREPARAÇÃO 
 
 FARMAESTAR CNPJ:3556780001-0 
SOLUÇÃO ANTISSÉTICA USO TÓPICO 
VAL. 23/09/2018 
RESPONSÁVEL TÉCNICO: FABIANA LÍCIA CRF: 6578 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PRÁTICA 3 
INTRODUÇÃO 
Os xaropes são formulações líquidas farmacêuticas, produzidas com 
grande quantidade de açúcares, que o torna viscoso. São muito utilizados para 
o tratamento da tosse, para acalmar a garganta inflamada e com coceira, além 
de oferecer um efeito anestésico suave. 
Essas formulações não podem apresentar menos do que 45% (p/p) de 
sacarose ou outros açúcares. Geralmente também apresentam em sua 
composição, agente flavorizante e conservadores antimicrobianos quando não 
forem para ser consumidos de imediato. 
O objetivo da presente prática foi manipular xarope simples. 
 
METODOLOGIA 
Materiais e Equipamentos: 
Vidrarias e materiais 
Béquer 250mL 
Bastão de vidro 
Termômetro 
Funil 
Proveta de 100mL 
Filtro adaptado 
 
Reagentes 
Água destilada 
Sacarose 
Metilparabeno 
Propilparabeno 
 
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Equipamentos 
Balança analítica 
Chapa aquecedora 
 
 
FORMULAÇÃO 
COMPOSIÇÃO QUANTIDADE FUNÇÃO 
Sacarose 85g Edulcorante e Densificador 
Metilparabeno 0,15g Conservante 
Propilparabeno 0,10g Conservante 
Água destilada qsp 100 mL Solvente e Veículo 
 
PROCEDIMENTO: 
∙Na balança analítica pesou-se: 85 g de sacarose; 0,10 g de propilparabeno; 
0,15 g de metilparabeno; 
∙Misturou-se a sacarose com os conservantes (metilparabeno e o 
propilparabeno) com 40 mL de água destilada em um béquer até a dissolução 
completa sob aquecimento e agitação ∙ Foi realizado com cuidado para que a 
temperatura não ultrapasse os 70 graus. 
∙Foi filtrado e completado com o volume até 100 mL. E logo após adicionado 6 
gotas de flavorizante de abacaxi e 7 gotas de corante vermelho. 
∙O xarope obtido foi envasado e rotulado adequadamente. 
 
 
 
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DISCUSSÃO 
A sacarose é um dissacarídeo, que resulta da junção de dois 
monossacarídeos que são a glicose e frutose. 
 
 
 
Os dois componentes que compõem o dissacarídeo, a frutose e a 
glicose, apresentam valores diferentes de doçura relativa. A frutose é mais 
doce que a sacarose (1 a 1,5 vezes) e a glicose é menos doce (0,5 a 0,7 
vezes). 
A sacarose é adquirida de Saccharumofficinarum L e outras fontes, sua 
solubilidade em água é de 1 g em 0,5 mL; portanto, para dissolver 80g de 
sacarose, seriam necessário 40mL de água, então, um determinado excesso 
de água de até cerca de 27,5 a 30 mL por 100 mL de xarope é comum ser 
empregado na preparação, precisando tomar cuidado para não extrapolar e 
mudar a estrutura da formulação. 
Como os xaropes são formas farmacêuticas líquidas aquosas de alta 
concentração de sacarose, com função edulcorante e conservante, são 
soluções saturadas que provocam a desidratação de microrganismos; com 
benefícios da boa conservação e a possibilidade da correção do sabor; com 
restrição para diabéticos; para os dietéticos, são utilizados outros edulcorantes. 
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Os adoçantes artificiais ou naturais podem ser muito mais doces que a 
sacarose. O aspartame, por exemplo, é cento e sessenta a duzentas vezes 
mais doce que a sacarose, já a sacarina é de trezentas a seiscentas vezes, já a 
sucralose de quatrocentos a oitocentos vezes mais doce do que a sacarose. O 
poder adoçante de todos os adoçantes é sempre medido em comparação com 
a doçura da sacarose. 
O acondicionamento dos xaropes, devem ser realizados em frascos de 
vidro ou plásticos bem fechados e armazenados em locais fresco. 
 
RÓTULO DA PREPARAÇÃO 
 
FARMAESTAR CNPJ: 3556780001-0 
XAROPE SIMPLES LOTE:5431 
VAL. 18/05/19 
RESP. TÉCNICO: FABIANA LÍCIA CRF:657817 
 
PRÁTICA 4 
 
 Foi realizada em sala de aula. 
 
Exercício 1 
 
1- Transformar 380 mg em g = 0,38g 
Transformar 3,55L em mL = 3,550 mL 
 
2- A prescrição médica pede que o paciente tome 1g de cefalosporina 2 
vezes por dia. E dispomos de cefalosporina 250mg/5mL. Quantos ml o 
paciente devera tomar por dia? Se o tratamento for de 14 dias e o frasco 
fechado tiver 50 ml. Quantos frascos devem ser comprados? 
 
1g  2x dia  2000mg 
 
250 mg --- 5 ml 
2000 mg --- x 
250x = 10.000 
X = 40 mL/dia 
 
14 dias  40 mL ( 14 x 40 ml = 560) 
560mL / 50 = 11,2  12 frascos 
 
 
3- Se 4g de ácido salicílico são dissolvidos em quantidade suficiente para 
preparar 250 mL de solução, qual a concentração em termos de 
porcentagem p/v da solução? 
 
4g/ 250 mL = 0,016g/mL 
 
0,16g --- 1mL 
X --- 100mL 
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X = 1,6% p/v 
 
4- Para se preparar 30g de um creme com colágeno a 5% p/p, qual a 
quantidade de colágeno a ser pesada? 
 
5g ---- 100g 
X ---- 30g 
X= 150/ 100 
X= 1,5 g 
 
30g/5 x 100 = 1,5% de creme 
 
30 g ---- 100% 
X ---- 5% 
100X= 150 
X= 1,5 
 
5- Para preparar xarope simples utilizamos 80g de açúcar para 100mL de 
xarope. Quanto utilizaremos para preparar 300 mL? 
 
80g ---- 100mL 
X ---- 300mL 
100x = 24.000 
X= 240g 
 
6- Na fórmula de vaselina salicilada 2%, usamos 98g de vaselina por 
fórmula. Quanto usaremos para preparar cinco fórmulas? 
 
1 fórmula 2%  98g 
 2%  2g --- 100% (98 +2) 
 
2x5 = 10g AS 
98x5 = 490g Vaselina 
 
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7- Na fórmula de água boricada 3%, quantos gramas de ácido bórico 
deverei usar para 1 L? 
 
3g ---- 100 mL 
X ---- 1000 mL 
X= 30g de ácido bórico 
 
8- Calcule 
• Lauril éter sulfato de sódio ................10% 
• Cocobetaina.........................................5% 
• Dietanolamina de ác. Gaxos de coco...4% 
• Base perolada......................................2% 
• Nipagin..........................................0,15% 
 • Água ..................................q.s.p.....100% FSA 350mL 
 
10g ---- 100mL 
X ---- 350mL 
X= 35g 
 
 
5g ---- 100mL 
X ---- 350 mL 
X= 17,5g 
 
4g ---- 100mL 
X ---- 350 mL 
X= 14g 
 
2g ---- 100mL 
X ---- 350mL 
X= 7g 
 
0,15g ---- 100mlL 
20 
 
X ---- 350 mL 
X = 0,525g 
 
35+17,5 + 14 + 7 + 0,525 = 74, 025 
 
350.000 – 74, 025 = 275,975 mL de água 
 
 
 
 
Exercício 2 
 
1- Uma solução tópica contém hidroquinona 3% (p/v). Quantos litros da 
solução podem ser preparados a partir de 30 g de hidroquinona? 
 
3g ---- 100mL 
30g ---- x mL 
3x = 3000 
X= 1L 
 
2- Uma loção contém litros de glicerina 15% (v/v). Quantos litros de 
glicerina devem ser utilizados para preparar 250mL? 
 
15 mL ---- 100mL 
X ---- 250mL 
100X= 3.750 
X= 37,5 mL 
 
1L ---- 1000mL 
X ---- 37,5mL 
X= 0,0375L 
 
21 
 
3- Se 100mL de uma solução anestésica contiverem 20mg de sulfato de 
morfina 18mg de droperidol, qual a concentração de cada um desses 
ingredientes na solução. 
 
Sulfato de morfina 
2000mg/100mL = 2mg/mL [ ] = m/v 
 
%P/V 
2000 mg ---- 0,2g 
0,2g ----100mL 
 0,2% 
 
Droperido 
8mg/1000 mL = 0,08mg 
 
%P/v 
8mg ---- 0,008g 
0,008g ---- 100mL 
0.008%¨ 
 
4- Quantos gramas de ácido azelóico estão contidos em uma pomada de 
30 gramas com concentração de 15% (p/p)? 
 
15g ---- 100g 
X ---- 30g 
100x420 
X=4,5g 
 
 
 
 
 
 
22 
 
CONCLUSÃO 
 
 Com essa prática podemos perceber o quanto é importante saber as 
características de cada componente, principalmente suas propriedades físico-
químicas para não precisar refazer ou até mesmo desperdiçar reagentes 
evitando assim perda de tempo e prezando por uma economia na composição 
farmacêutica. 
O objetivo da disciplina foi alcançado nesta prática nos mostrando o bom 
desempenho e aprendizado na manipulação dos princípios ativos para a 
fabricação de medicamentos.