Química - Pré-Vestibular Impacto - Forças Intermoleculares e Ligaçao Metálica

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(SF/M e N) 
 
 
 
 
 
 
 
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Forças Intermoleculares e Ligação Metálica
Frente: 03 Aula: 09 
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PROFº: JAIRO CUNHA 
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES: 
 
A intensidade das forças de atração entre moléculas depende da polaridade das mesmas. Temos, então, dois 
casos a considerar. 
 
FORÇAS INTERMOLECULARES NUMA SUBSTÂNCIA APOLAR: 
 
Tais interações moleculares são muito fracas e são denominadas forças de van der Waals ou de London. As 
substâncias têm baixos pontos de fusão e de ebulição, os quais aumentam em função da massa molar. 
 
Substância Massa molar (g/mol) Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC) 
Metano, CH4 16 -184,0 -164,0 
Etano,C2H6 30 -171,4 -93,0 
Hexano, C6H12 86 -95,5 +68,7 
 
As forças de Van der Waals ocorrem entre as moléculas vizinhas, no estado líquido ou sólido de substâncias 
normalmente gasosas na temperatura ambiente, como o nitrogênio e o gás carbônico (gelo seco = CO2 sólido). Devido a 
intensa agitação de elétrons, dentro das moléculas pode ocorrer, num certo instante, uma distribuição não homogênea 
de elétrons, provocando a polarização molecular que acaba também polarizando a molécula vizinha, produzindo uma 
força de atração eletrostática entre os pólos induzidos (dipolos temporários). Os cristais formados por substâncias 
apoiares (cristais de gelo seco, de iodo) são exemplos de cristais moleculares, cujos arranjos são mantidos pelas forças 
de Van der Waals. 
 
FORÇAS INTERMOLECULARES NUMA SUBSTÂNCIA POLAR: 
 
As interações moleculares, neste caso, dependem da maior ou menor polaridade das moléculas. Quanto maior 
for essa polaridades, maiores serão as forças intermoleculares. Como as moléculas apresentam dipolos permanentes, 
tais atrações são conhecidas como dipolo-dipolo. Quanto maior for a polaridade das moléculas, maiores serão as forças 
intermoleculares. Esse comportamento é refletido nas propriedades físicas das substâncias: para substâncias distintas 
com massas molares próximas, quanto maior a polaridade da molécula, maior o ponto de fusão e de ebulição. 
Um caso extremamente importante da atração dipolo-dipolo ocorre quando a molécula apresenta hidrogênio 
ligado a átomo de elemento altamente eletronegativo como: F, O e N. Como a polaridade das ligações é elevada, ocorre 
uma atração entre a parte positiva de uma molécula de H e a parte negativa de outra molécula (F, O ou N). Tal força de 
atração é de grande intensidade, um caso especial de atração dipolo-dipolo, recebe o nome de ligação (ou ponte) de 
hidrogênio, que ocorre entre moléculas de HF, H2O, NN3 e entre moléculas de substâncias orgânicas como álcoois, 
aminas, aminoácidos. 
Os cristais formados por substâncias polares são denominados cristais dipolares, como, por exemplo, o gelo 
(mantido pelas forças dipolo-dipolo ou ligações de hidrogênio). 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. (UFSC) Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). Os compostos formados a partir dos elementos oxigênio, cloro, 
sódio e cálcio devem apresentar fórmulas, ligações químicas predominantes e estados físicos, em condições ambientes, 
respectivamente: 
 
01. CaC l , iônica, sólido. 
02. NaC l , iônica, líquido. 
04. C l 2, covalente, gás. 
08. Na2O, covalente, líquido. 
16. O2, iônica, gás. 
 
02. (FURG-RS) É possível fazer flutuar uma fina agulha de costura manual num copo d'água. Então é correto afirmar 
que: 
 
a) As moléculas da água são mais pesadas que os átomo do metal. 
b) As forças que atuam na interface água-agulha são as pontes de hidrogênio, 
c) As moléculas da agulha são maiores que as moléculas da água ("efeito peneira"). 
d) As forças intermoleculares na superfície da água impedem o afundamento da agulha. 
e) A agulha é mais leve que a água, pois sua densidade é menor. 
 
 
 
 
 
 
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LIGAÇÃO METÁLICA: 
 
Os metais apresentam baixa eletronegatividade, o que significa que seus átomos atraem fracamente os seus 
elétrons. Ocorre que os elétrons da camada de valência dos metais (1, 2 ou 3, em geral) estando pouco atraídos pelos 
seus núcleos, ficam relativamente soltos na grade cristalina. Pode-se dizer que num metal encontramos, além de átomos 
neutros, cátions formados pela perda de elétrons por parte de átomos neutros. 
Essa situação não é estática, mas sim dinâmica, pois cátions formados vão recuperar elétrons, transformando-se 
novamente em átomos neutros, enquanto outros átomos neutros vão perder elétrons, transformando-se em cátions. 
Podemos considerar um metal, assim como uma liga metálica, como um aglomerado de átomos neutros e cátions 
mergulhados num "mar de elétrons livres". 
Este tipo de comportamento típico é que permite identificar uma ligação metálica ou um cristal metálico, sendo 
ainda o responsável pela manutenção da estrutura cristalina e pela condutibilidade térmica e elétrica dos metais. 
 
Pequeno resumo de ligações entre átomos 
 
 IÔNICA COVALENTE METÁLICA 
“partícula” presentes na 
substância 
Íons (cátions e ânions) Moléculas Átomos, cátions e elétrons 
Relação com o elétron Transferência Compartilhamento Permutação 
Eletronegatividade dos 
átomos participantes 
Muito diferentes Próximas ou iguais e altas Próximas ou iguais e baixas 
Tipos de elementos 
participantes 
Metal e não-metal 
Metal e hidrogênio 
Não-metal e não-metal 
Hidrogênio e não-metal 
Hidrogênio e hidrogênio 
Metal e metal 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmico e forma cátions de eletrovalência.....; a ligação entre seus átomos é 
devida ..... de elétrons e forma com o cloro (Z = 17) substância de fórmula ..... A frase estará correta se os espaços 
forem preenchidos, respectivamente, por: 
 
a) bom; +3; a permutação; A l C l 3. 
b) mau; -3; ao compartilhamento; A l 3C l . 
c) bom; +3; a transferência; A l C l 3. 
d) mau; -3; a permutação; A l C l . 
e) bom; -3; a transferência; A l C l 3. 
 
02. (PUC-SP) Em 1916, G.N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se ligar compartilhando 
elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. 
 
De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e 
ligação covalente. 
 
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes. 
 
a) H2O, C (diamante), Ag e LiH. d) C(diamante), C l , NH3 e CO2. 
b) O2, NaC l , NH3 e H2O. e) C(diamante), O2 Ag e KC l . 
c) CO2, SO2, H2O e Na2O. 
 
03. (UEL-PR) Sobre substâncias simples são formuladas as seguintes proposições: 
 
I - São formadas por um único elemento químico; 
II - Suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos; 
III - Podem ocorrer na forma de variedades alotrópicas; 
IV - Não podem formar misturas com substâncias compostas. 
 
São incorretas: 
 
a) l e II 
b) l e III 
c) II e III 
d) II e IV