Lista_de_Exercicio_1

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
Rua Dom Manoel de Medeiros, s/n. 
Dois Irmãos - CEP: 52171-900 - Recife – PE - BRASIL 
 
 
Fundamentos Química Analítica – SF 1 – 2018.1 
 
 
Professor: André F. Lavorante 
 
1a Lista de Exercícios 
 
 1. Classifique os seguintes compostos iônicos como solúveis ou insolúveis em água. 
 
- K3PO4 - Fe(OH)3 
- PbCl2 - AgI 
- CdS - Cu(CH3CO2)2 
- Zn (CH3CO2)2 
 
 
2. Misturas e soluções 
 
- Sulfato de ferro (III) e hidróxido de sódio em água, ocorre à precipitação? Escreva 
a equação química balanceada, iônica e simplificada. 
- Nitrato de prata e carbonato de potássio em água, ocorre à precipitação? Escreva a 
equação química balanceada, iônica e simplificada. 
- Nitrato de chumbo (II) e acetato de sódio forma-se o precipitado? Escreva a 
equação química balanceada, iônica e simplificada. 
 
3. Identifique os íons espectadores nas reações. Obs: Balancear as equações. 
a) FeCl2 (aq) + Na2S (aq) 
b) Pb(NO3)2 (aq) + KI (aq) 
c) Ca(NO3)2 (aq) + K2SO4 (aq) 
d) Na2CrO4 (aq) + Pb(NO3)2 (aq) 
e) Hg2(NO3)2 (aq) + K2SO4 (aq) 
 
4. Escreva as equações balanceada, iônica completa e iônica simplificada para as 
seguintes reações. 
a) NH4Cl (aq) + Hg2(NO3)2 (aq) → NH4NO3 (aq) + Hg2Cl2 (s) 
b) K2S(aq) + Bi(NO3)3 (aq) → Bi2S3 (s) + KNO3(aq) 
c) Ba(CH3CO2)2(aq) + Li2CO3 (aq) → BaCO3(s) + LiCH3CO2 (aq) 
 
5. Escreva as equações balanceadas, iônica completa e iônica simplificada para as 
seguintes reações ácido-base: 
a) HF(aq) + NaOH (aq) → 
b) Ba(OH)2 (aq) + CH3COOH (aq) → 
c) LiOH (aq) + HI (aq) → 
 
 
6. Que sal é produzido na reação: 
a) Hidróxido de potássio e ácido acético (CH3COOH) 
b) Hidróxido de sódio e ácido cianídrico (SCN) 
 
OBS: escreva a equação completa e balanceada. 
 
7. Escreva as equações balanceadas para as seguintes reações de oxirredução: 
a) NO2 (g) + O3 (s) → N2O5 (g) + O2 (g) 
b) Cr2+(aq) + Sn+(aq) → Cr3+(aq) + Sn2+(aq) 
c) Al(s) + Fe2O3(s) → Fe(s) + Al2O3(s) 
d) La(s) + Br2(l) → LaBr3(s) 
 
 
8. Realize o balanceamento das equações e identifique o oxidante e o redutor em cada 
reação. 
a) Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) 
b) Al(s) + Cr2O3(s) → Al 2O3(s) + Cr(l) 
c) H2S(g) + SO2(g) → S(s) + H2O(l) 
d) N2H4(g) + N2O4(g) → N2(g) + H2O(l) 
 
9. Complete e balanceie as seguintes equações químicas: 
 
a.) Fe2O3 (s) + Mg (s) → _____ (s) + Fe (s) 
b.) Pb(NO3)2 (aq) reagindo com K3PO4 (aq) 
c.) NaNO3 (aq) + H2SO4 (aq) → _____ (s) + ______ (aq)