Físico-Química - Avaliação On-Line 4 (AOL 4)

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15/03/2019 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) - ...
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 Unidade 3 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) - QuestionárioH
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) -Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) -
QuestionárioQuestionário
Usuário Aritaly Rodrigues de Brito
Curso 9095 . 7 - Físico-Química - 20191.A
Teste Avaliação On-Line4 (AOL 4) - Questionário
Iniciado 15/03/19 10:43
Enviado 15/03/19 10:51
Status Completada
Resultado
da
tentativa
10 em 10 pontos 
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decorrido
7 minutos
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Pergunta 1
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor
de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o
ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de
H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma
solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:
2
2
5
7
9
4
Pergunta 2
Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
Disciplinas Cursos
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
Aritaly Rodrigues de Brito 3
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Resposta
Selecionada:
d. 
Respostas:
a. 
b. 
c.
d. 
e.
Tem maior constante de dissociação.
 
Tem menor constante de dissociação.
Reage mais rapidamente com metais.
 
Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
Tem maior constante de dissociação.
 
Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: b. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Se, ao equilíbrio abaixo, se adicionar uma solução de NaOH, NH4+(aq.) + OH1– (aq.)
 NH3(g) + H2O(líq.):
A quantidade de amônia liberada aumenta.
 
A concentração do íon amônio aumenta.
A quantidade de amônia liberada aumenta.
O pH da solução em equilíbrio diminui.
A quantidade de amônia liberada diminui.
 
Não há qualquer alteração.
Pergunta 4
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) é exotérmica, é
correto afirmar que o equilíbrio:
 
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a
diminuição da temperatura.
Se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do Br2, com
o aumento da pressão.
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
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c. 
d.
e.
 
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a
diminuição da temperatura.
 
Não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
 
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento
da temperatura.
 
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento
da pressão.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Para a reação A + B C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol-1 , a alternativa que leva à
diminuição do produto C é:
Diminuição da temperatura. 
Diminuição da temperatura. 
Adição de A.
 Aumento da temperatura.
 
Adição de B.
Retirada de D do meio reacional.
Pergunta 6
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas: a. 
b. 
 
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) ΔH = –32,7kcal. Da hidrogenação catalítica do eteno,
equacionada acima, fazem-se as afirmações:
I - Aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido.
II - Aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto.
III – A presença do catalisador não interfere no equilíbrio.
IV - Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico.
São CORRETAS, somente:
 
 
 
I, III e IV
I, II e IV 
II e IV
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
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c. 
d. 
e. 
I e II
 
 
I, III e IV
I e III
Pergunta 7
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b. 
c. 
d. 
e. 
Na água ocorre o processo de auto-ionização: H2O H+(aq) + OH-(aq). A ionização da
água permitiu o calculo do produto iônico da água (Kw = [H+][OH-]) e a definição de meio
ácido, básico e neutro. Considerando a ionização da água, assinale a alternativa CORRETA:
 
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 .
10-14
 
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 .
10-14
Em meio ácido a [H+] < 1,0 . 10-7 e pH < 7,0
 
Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10-7 e pH > 7,0
 
Em meio neutro [H+] > 1,0 . 10-7 e pH = 7,0
[H+].[OH-] = 1,0 . 10-7 e pH + pOH = 14
Pergunta 8
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
 
Dada a reação exotérmica: 2 H2O2 (aq) 2 H2O (l) + O2 (g), a alteração que favorece a
formação dos produtos é a elevação da:
Concentração de H2O2 
Concentração de H2O2 
Concentração de H2O.
Temperatura.
 
Pressão parcial de O2.
Pressão.
Pergunta 9
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
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Sexta-feira, 15 de Março de 2019 10h51min18s BRT
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Considere a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 23,5 kcal.
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita poderemos: 
I. Aumentar a pressão 
II. Aumentar a temperatura
III. Aumentar a concentração de SO2 (g) 
IV. Diminuir a pressão 
V. Diminuir a temperatura 
 
Estão CORRETAS as afirmações: 
 
I, III e V
 
I, IV e V 
I, II e III
III, IV e V
I, III e V
 
II, III e IV
Pergunta 10
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante
de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
 
1,8 x 10-5 
 
 2,0 x 10–2 
 
3,6 x 10-2 
6,0 x 10–2 
 
1,2 x 10-4 
 
1,8 x 10-5 
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1 em 1 pontos