Lista de exercícios - Propriedades Coligativas

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Exercícios - Propriedades Coligativas
Ao se preparar uma salada de folhas de alface, utilizando sal e vinagre, devemos temperá-la e comê-la imediatamente, pois, ao ser deixada em repouso por alguns minutos, as folhas de alface murcham, dando à salada um aspecto indesejado. Considerando o exposto, é correto dizer que o fato pode ser explicado
pelo efeito ácido do vinagre, que contém ácido acético, que é um ácido forte que “queima” as folhas do alface fazendo-as murchar.
pelo efeito do calor liberado pela dissolução do sal no vinagre.
pelo efeito osmótico, no qual ocorre um movimento da água contida nas folhas de alface para a solução resultante do tempero.
pelo efeito de tonoscopia, no qual ocorre um abaixamento da pressão máxima de vapor da água contida nas folhas de alface.
pelo aumento da pressão osmótica no interior das células da folha de alface, que aumentam de volume até se romperem, levando ao murchamento das folhas.
O estudo das propriedades coligativas das soluções permite-nos prever as alterações nas propriedades de seu solvente. A respeito das propriedades coligativas, assinale a alternativa correta.
Se for colocada água com glutamato de monossódio dissolvido para congelar em uma geladeira, a temperatura de fusão da água na solução permanecerá a mesma que a da água pura.
As propriedades coligativas independem do número de partículas do soluto na solução, da natureza das partículas e de sua volatilidade.
Se forem preparadas duas soluções aquosas de mesma concentração, uma de glutamato de monossódio e outra de açúcar, a temperatura de ebulição da água na solução será maior que a da água na solução de açúcar.
Em uma panela tampada, a pressão de vapor da solução aquosa de glutamato de monossódio é maior do que a pressão de vapor da água pura porque a presença do sal facilita a evaporação do solvente.
Dois recipientes contendo água são mantidos em cidades A e B à mesma temperatura. Sabe-se que em A a água está fervendo, mas em B a água não está fervendo. Pode-se dizer que:
a. a altitude de A é maior que a de B.
a altitude de B é maior que a de A.
a temperatura ambiente em A é maior que em B.
A e B estão em latitudes diferentes.
A e B estão em longitudes diferentes.
Osmose é um processo espontâneo que ocorre em todos os organismos vivos e é essencial à manutenção da vida. Uma solução 0,15 mol/L de NaCℓ (cloreto de sódio) possui a mesma pressão osmótica das soluções presentes nas células humanas. A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 mol/L de NaCℓ tem, como consequência, a 
adsorção de íons sobre a superfície da célula.
difusão rápida de íons para o interior da célula.
diminuição da concentração das soluções presentes na célula.
transferência de íons da célula para a solução.
transferência de moléculas de água do interior da célula para a solução.
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. Uma sopa muito salgada é aquecida numa panela aberta. Nessas condições, a sopa deve entrar em ebulição numa temperatura ............ 100oC. Assim, à medida que a água da sopa evapora, a temperatura da sopa ............... .
acima de - aumenta
acima de - diminui
abaixo de - aumenta
igual a - permanece constante
igual a – aumenta
(UCSal-BA) A mesma temperatura, qual a água que tem menor pressão de vapor da água? (Justifique)
A água do mar
A água da torneira
A água do rio
A água mineral
A água de piscina
Das soluções aquosas abaixo, qual terá a mesma temperatura de ebulição que uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L? (Justifique)
sulfato de cobre (CuSO4) 0,2 mol/L.
cloreto de cálcio (CaCl2) 0,1 mol/L.
bicarbonato de sódio (NaHCO3) 0,3 mol/L
glicose (C6H12O6) 0,1 mol/L.
iodeto de potássio (KI) 0,1 mol/L.
Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200g de sal à água do cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato:
 I. A adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água.
 II. A adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor. 
 III. O sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas. 
Está (ao) correta(s) a(s) explicação(ões):
I apenas.
II apenas.
III apenas.
I e II apenas.
I, II e III
(UFMG) Num congelador, há cinco fôrmas que contêm líquidos diferentes, para fazer gelo e picolés de limão. Se as fôrmas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, à mesma temperatura, vai-se congelar primeiro a fôrma que contém 500 mL de:
água pura.
solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão.
solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.
solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
(UFRS) Através da pressão osmótica não se pode explicar:
o tingimento de roupas com corantes orgânicos.
a injeção de soro fisiológico isotônico na corrente sanguínea.
a conservação de carne com sal (charque, por exemplo).
o transporte de seiva das raízes até as folhas das plantas
a dificuldade de adaptação de peixes marinhos em água doce.
(ITA) Em uma amostra de água do mar dissolve-se um pouco de sacarose. Em relação à consequência deste acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações:
I. A pressão de vapor da água diminui.
II. A pressão osmótica da solução aumenta.
III. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a mesma.
IV. A temperatura precisará descer mais para que possa começar a solidificação.
V. O grau de dissociação dos sais presentes na água do mar permanecerá praticamente o mesmo.
Das afirmações, estão CORRETAS:
Alternativas
a) Apenas I, II e III.
b) Apenas II, III e IV.
c) Apenas III, IV e V. 
d) Apenas II, III, IV e V. 
e) Todas.
 (ITA-2005) Dois frascos abertos, um contendo água pura líquida (frasco A) e o outro contendo o mesmo volume de uma solução aquosa concentrada em sacarose (frasco B), são colocados em um recipiente que, a seguir, é devidamente fechado. É CORRETO afirmar, então, que, decorrido um longo período, 
os volumes dos líquidos nos frascos A e B não apresentam alterações visíveis. 
o volume do líquido no frasco A aumenta, enquanto que o do frasco B diminui. 
o volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que o do frasco B aumenta. 
o volume do líquido no frasco A permanece o mesmo, enquanto que o do frasco B diminui. 
o volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que o do frasco B permanece o mesmo.
 (UEL 2009) Um béquer A contém 100 mL de água pura e um béquer B contém 100 mL de solução saturada de água e cloreto de sódio. Os béqueres são colocados sobre uma chapa de aquecimento e seus conteúdos entram em ebulição à pressão atmosférica.
Os líquidos contidos nos béqueres A e B apresentam a mesma pressão de vapor, mas as temperaturas de ebulição são diferentes.
Os líquidos contidos nos béqueres A e B apresentam a mesma pressão de vapor e a mesma temperatura de ebulição.
Os líquidos contidos nos béqueres A e B apresentam a mesma temperatura de ebulição, mas as pressões de vapor são diferentes.
Os líquidos contidos nos béqueres A e B apresentam temperatura de ebulição e pressão de vapor diferentes.
A pressão de vapor do líquido contido no recipiente B depende da quantidade de sal dissolvido.
(UFMG-2002) Quanto às condições de cozimento de uma mesma quantidade de certo alimento. Ambas estavam ao nível do mar e à mesma temperatura. Foram submetidas à mesma fonte de aquecimento e continham a mesma quantidade de água. Observou-se, então, que • a água, na panela aberta, entrou em ebulição em menos tempo que na panela fechada; • o cozimento do alimento foi mais rápido na panela fechada que na panela aberta. Considerando-se essas observações, é INCORRETO afirmar que: 
a panela fechada requer mais tempopara atingir a pressão atmosférica em seu interior. 
a pressão de vapor da água em ebulição na panela fechada é maior que a pressão atmosférica. 
a temperatura de ebulição da água na panela fechada é maior que 100 C. 
o cozimento na panela fechada se passa em temperatura mais elevada que na panela aberta.
 (Mackenzie SP/2016) Ao investigar as propriedades coligativas das soluções, um estudante promoveu o congelamento e a ebulição de três soluções aquosas de solutos não voláteis (A, B e C), ao nível do mar. O resultado obtido foi registrado na tabela abaixo.
Após a análise dos resultados obtidos, o estudante fez as seguintes afirmações:
A solução A é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta maior concentração em mol/L.
II. A solução B é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor pressão de vapor.
A solução C é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor volatilidade.
De acordo com os dados fornecidos e com seus conhecimentos, pode-se dizer que apenas
a afirmação I está correta.
a afirmação II está correta.
a afirmação III está correta.
as afirmações I e II estão corretas.
as afirmações II e III estão corretas
 (Enem-2011) A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água é muito usada como uma tinta de baixo custo, dá uma tonalidade branca aos troncos de árvores. Essa é uma prática muito comum em praças públicas e locais privados, geralmente usada para combater a proliferação de parasitas. Essa aplicação, também chamada de caiação, gera um problema: elimina microrganismos benéficos para a árvore.
A destruição do microambiente, no tronco de árvores pintadas com cal, é devida ao processo de:
Difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do microambiente e os intoxica.
Osmose, pois a cal retira água do microambiente, tornando-o inviável ao desenvolvimento de microrganismos.
Oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa fotoquimicamente a cal, que elimina os seres vivos do microambiente.
Aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco e aquece a cal, que mata os seres vivos do microambiente. 
Vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água para a atmosfera, eliminando os seres vivos do microambiente.
Quando um líquido puro, contido em um recipiente aberto, entra em ebulição:
A temperatura vai aumentando à medida que o líquido vaporiza.
A pressão externa é maior que a pressão máxima de vapor desse líquido.
A pressão máxima de seus vapores é igual ou maior que a pressão atmosférica.
A temperatura de ebulição tem sempre o mesmo valor, independente da altitude do lugar onde se realiza o aquecimento.
A energia cinética de suas moléculas diminui.
(Vunesp-2004) Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois queimadores iguais de um mesmo fogão, observa-se que a pressão dos gases sobre a água fervente na panela de pressão fechada é maior que aquela sobre a água fervente numa panela aberta. Nessa situação, e se elas contêm exatamente as mesmas quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento na panela de pressão fechada será:
Menor, pois a temperatura de ebulição será menor.
Menor, pois a temperatura de ebulição será maior.
Menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a pressão.
Igual, pois a temperatura de ebulição independe da pressão.
(UNICAMP-2015) Muito se ouve sobre ações em que se utilizam bombas improvisadas. Nos casos que envolvem caixas eletrônicos, geralmente as bombas são feitas com dinamite (TNT- trinitrotolueno), mas nos atentados terroristas geralmente são utilizados explosivos plásticos, que não liberam odores. Cães farejadores detectam TNT em razão da presença de resíduos de DNT (dinitrotolueno), uma impureza do TNT que tem origem na nitração incompleta do tolueno. Se os cães conseguem farejar com mais facilidade o DNT, isso significa que, numa mesma temperatura, esse composto deve ser:
Menos volátil que o TNT, e, portanto, tem uma menor pressão de vapor.
Mais volátil que o TNT e, portanto, tem uma menor pressão de vapor.
Menos volátil que o TNT e, portanto, tem uma maior pressão de vapor.
Mais volátil que o TNT, e, portanto, tem uma maior pressão de vapor.
 (ITA) Consideremos um recipiente de paredes inertes e indeformáveis. A capacidade desse recipiente é de aproximadamente 25 L. Ele é provido de um manômetro absoluto e é mantido numa sala termostatada a 20 °C. A única comunicação do recipiente é feita através de um tubo provido de torneira. Inicialmente extraímos todo o ar contido no recipiente com o auxílio de uma bomba de vácuo. Feito isso, introduzimos no recipiente, contínua e lentamente, água pura (isenta de ar) até um total de 40 g. Qual dos gráficos abaixo descreve corretamente a variação da pressão (p) no recipiente versus a massa (m) de água introduzida após evacuação prévia do recipiente? 
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
 PUC - Em regiões de baixa temperatura, a adição de um soluto não volátil aos radiadores dos automóveis deve-se ao fato de ele provocar__________na_________do solvente existente nos mesmos. 
diminuição temperatura de solidificação 
aumento temperatura de congelamento 
diminuição temperatura de ebulição 
aumento pressão de vapor 
diminuição tensão superficial
 (UFBA — mod.) Considere as seguintes soluções aquosas:
A — solução 0,5 molar de C12H22O11(sacarose)
B — solução 0,5 molar de CO(NH2)2(ureia)
C — solução 1 molar de C6H12O6 (glicose)
A respeito delas, foram feitas as seguintes afirmações: 
todas apresentam a mesma pressão máxima de vapor.
PvA = PvB ≠ PvC
PvA = PvB > PvC
PvA = PvB < PvC
PvA > PvB > PvC
Identifique as alternativas corretas.
 Uma salada de alface e tomate foi temperada com uma solução de vinagre e sal e, posteriormente, adicionou-se azeite a ela. Após determinado tempo, as folhas de alface murcharam. Qual é o nome do fenômeno ocorrido?
Tonoscopia.
Ebulioscopia.
Crioscopia.
Osmose.
(UFMG) A seguir temos algumas soluções formadas com ácidos totalmente ionizados e sais totalmente dissociados:
I.  0,1 mol/L de CaBr2
II. 0,2 mol/L de NaBr
III. 0,2 mol/L de K2SO4
IV. 0,5 mol/L de sacarose
V.  0,1 mol/L de HCl
A ordem crescente do ponto de congelamento dessas soluções é:
I < II < III < IV < V
III < IV < I < II < V
III < II < IV < V < I
II < IV < I < III < V
III< IV < II < I < V
 Na aparelhagem da figura a seguir, para impedir a osmose, seria necessário aplicar sobre o anteparo uma pressão igual a: (Dado: R = 0,082 atm . L K-1 . Mol-1). 
2,8 atm.
5,6 atm.
11,2 atm.
22,4 atm.
44,8 atm
 
(UFES) Uma massa de 171 gramas de um composto molecular desconhecido é adicionada a 250 gramas de águas. A solução resultante apresenta uma temperatura de ebulição de 101º C (P=1 atm). Sabendo-se que a constante ebulioscópia da água é 0,512º C kg/mol, pode-se concluir que o composto desconhecido possui massa molar de aproximadamente: 
a) 171 g/mol.
b) 342 g/mol.
c) 513 g/mol.
d) 684 g/mol.
e) 855 g/mol.
 (FEI 1996). Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92 atm, a temperatura de ebulição da água: 
Será inferior a 100°C;
Depende da rapidez do aquecimento;
Será igual a 100°C;
É alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1atm;
Será superior a 100°C.
 (OSEC) A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:
.
Apenas da estrutura de suas moléculas.
Apenas da massa específica do líquido.
Apenas da temperatura do líquido.
Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.
(PUC-PR) A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que:
sua pressão de vapor diminua.
passe a conduzir corrente elétrica.
sua pressão de vapor aumente.
seu ponto de ebulição diminua.
seu ponto de congelamento aumente.
(VUNESP/96 – Conhec. Gerais) Comparando-se os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídasde KNO3, MgSO4 e Cr (NO3)3, de mesma concentração em mol/L, verifica-se que:
as três soluções têm o mesmo ponto de congelação.
os pontos de congelação decrescem na seguinte ordem:
KNO3 < MgSO4 < Cr (NO3)3.
a solução de Cr (NO3)3 tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros dois sais.
o ponto de congelação de cada solução depende de seu volume.
as três soluções têm pontos de congelação maiores que o da água.
(Fuvest-SP) Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e do congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, tem-se:
a) Valores maiores para as temperaturas referentes à solução.
b) Valores menores para as temperaturas referentes à solução.
c) Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução.
d) Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.
e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água.
 (UFRN) Um béquer de vidro, com meio litro de capacidade, em condições normais de temperatura e pressão, contém 300 mL de água e 100 g de gelo em cubos.
Adicionando-se, nesse mesmo béquer, uma porção de sal de cozinha (NaCl), deve-se esperar que, durante a dissolução, ocorra
a) aumento da fase sólida.
b) elevação da temperatura.
c) abaixamento da temperatura.
d) diminuição da fase líquida
e) seu ponto de congelamento aumente.
 (Vunesp-SP) Comparando-se, à mesma temperatura, as propriedades da água pura e as da água do mar, a água do mar deve apresentar menor:
pressão de vapor. 
concentração de íons. 
densidade. 
condutibilidade elétrica. 
ponto de ebulição.
(PUCMG) Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não-volátil. Para se verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, formando as soluções I, II, III e IV, como indica o esquema a seguir:
Assinale a alternativa que apresenta soluções em ordem CRESCENTE de abaixamento da temperatura de solidificação. 
IV < I < II < III 
III < I < II < IV 
IV < II < I < III 
III < II < I < IV
 (VUNESP-2006) A crioscopia é uma técnica utilizada para determinar a massa molar de um soluto através da diminuição da temperatura de solidificação de um líquido, provocada pela adição de um soluto não volátil. Por exemplo, a temperatura de solidificação da água pura é 0°C (pressão de 1 atm), mas ao se resfriar uma solução aquosa 10% de cloreto de sódio, a solidificação ocorrerá a –2°C. A adição de soluto não volátil a um líquido provoca:
nenhuma alteração na pressão de vapor desse líquido.
o aumento da pressão de vapor desse líquido.
o aumento da temperatura de solidificação desse líquido.
a diminuição da temperatura de ebulição desse líquido.
a diminuição da pressão de vapor desse líquido.
(UFPE) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
Porque a água mais o aditivo forma uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.
 (UFRN-1999) Considere três recipientes abertos, contendo líquido em ebulição contínua. Em (1), tem-se água pura; em (2), uma solução aquosa de glicose 10-3 M; em (3), uma outra solução aquosa de glicose 10-1 M, conforme ilustrado abaixo:
 Assinale a opção cujo gráfico representa a variação das temperaturas dos líquidos acima em função do tempo.
(Vunesp-2003) Uma das formas de se conseguir cicatrizar feridas, segundo a crença popular, é a colocação de açúcar ou pó de café sobre elas. A propriedade coligativa que melhor explica a retirada de líquido, pelo procedimento descrito, favorecendo a cicatrização, é: estudada pela
Osmometria
Crioscopia. 
Endoscopia. 
Tonoscopia. 
Ebuliometria.
(UFRN-2002) Gabriel deveria efetuar experimentos e analisar as variações que ocorrem nas propriedades de um líquido, quando solutos não voláteis são adicionados. Para isso, selecionou as amostras abaixo indicadas.
Amostra I → água (H2O) pura 
Amostra II → solução aquosa 0,5 molar de glucose (C6H12O6) 
Amostra III → solução aquosa 1,0 molar de glucose (C6H12O6) 
Amostra IV → solução aquosa 1,0 molar de cloreto de cálcio (CaCl2) 
A amostra que possui maior pressão de vapor é: 
I 
II 
III 
IV
(UFRN-1997) As soluções apresentam um conjunto de propriedades conhecidas como coligativas. Tais propriedades não podem ser observadas na situação seguinte:
a) Adição de etileno glicol aos radiadores dos carros para evitar o superaquecimento da água de refrigeração, em regiões de clima quente. 
b) Liberação de energia térmica quando se misturam hidróxido de sódio e água a 1 atm e 25°C. 
c) Emprego de membranas para transformar água salobra em potável.
d) Introdução de um componente não-volátil para diminuir a taxa de evaporação do solvente.
e) Adição de etileno glicol aos radiadores dos carros para evitar o congelamento da água de refrigeração, em regiões de clima frio.