Química Analítica Qualitativa SEMINÁRIO II (2)

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Química Analítica Qualitativa
Professora:
Componentes:
Universidade Federal do Espírito Santo
Campus São Mateus
I. 17 DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO DE DISSOCIAÇÃO.
LEI DE DILUIÇÃO DE OSTWALD.
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 Combinando as equações (1), (2) e (3) podemos escrever:
 K= cα x cα = cα 2 
 c - cα 1 - α 
 Ou, usando a notação V para a diluição da solução:
 V = 1 ( em unidades L mol –1)
 c
 A constante de equilíbrio pode ser descrita como: 
K= α 2 
 V (1 – α)
 
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Figura I.3 Condutividades molares em função da concentração
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Tabela I.7 Cálculo da constante de equilíbrio de dissociação do ácido acético a partir de valores medidos da condutividade molar
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I.18 DISSOCIAÇÃO E PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA
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Tabela I.8 Produto iônico da água a várias temperaturas
 
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 A acidez ou basicidade de uma solução pode ser expressa quantitativamente em termos de magnitude da concentração hidrogeniônica (ou concentração de íons hidroxila). É suficiente o uso de apenas um desses para qualquer solução, pois conhecendo-se um deles sempre é possível calcular o outro pela equação: 
 [H⁺] = 10–14 
 [OH–]
 
Numa solução 1M de um ácido forte monobásico, a concentração hidrogeniônica é 1 mol L–1 e numa solução 1M de base forte monovalente, a concentração de íons Hidroxila é 1 mol L–1 daí a concentração Hidrogeniônica ser 10–14 mol L–1 .
 A concentração Hidrogeniônica da maioria das soluções aquosas encontradas na análise química situa-se entre esses valores.
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I.19 EXPOENTE HIDROGENIÔNICO (pH)
 Sorensen (1909) introduziu o uso do expoente hidrogeniônico ou pH, definido pela reação: 
 pH = - log [H⁺] = log 1 ou [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ 
 [H⁺] 
 
 É muito conveniente expressar a acidez ou basicidade de uma solução por seu pH.
 O pH das soluções aquosas permanece entre os valores de 0 a 14.
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Sorensen (1909)
 Numa solução 1M de um ácido forte monobásico:
pH = - log 1 = 0
 Uma solução 1M de uma base forte monovalente é:
pH = - log 10⁻¹⁴ = 14 
 Se uma solução for neutra: 
pH = - log 10⁻⁷= 7
Da definição acima, segue-se: 
Solução ácida: pH < 7
Solução básica: pH > 7
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 O termo pOH as vezes é ultilizado de maneira análoga para expressar o expoente da concentração de íons Hidroxila:
pOH= - log [OH–] = log 1 ou [OH–] = 10–pOH
 [OH–]
 Para qualquer solução aquosa é válida a correlação:
pH + pOH = 14
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS :
VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5 ed. Mestre Jou, 1981.
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/voce-sabe-que-significa-ph-.htm
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Obrigado(a)!
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