Relatório 1 - Bioquímica

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CENTRO UNIVERSITÁRIO METODISTA IZABELA HENDRIX
JÉSSICA FERREIRA BERTO
MAYRA VIRGÍNIA SALDANHA GOMES
VANESSA REIS PEREIRA DE OLIVEIRA
VINNIE PAUL BARBOSA GOMES
Relatório de Bioquímica
“Solubilidade”
Instrutora: Ana Paula
BELO HORIZONTE
2019
Introdução
Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver (soluto) espontaneamente em outra substância denominada solvente. Este é um componente cujo estado físico se preserva, quando a mistura é preparada ou quando está presente em maior quantidade.
A molécula de água é constituída por um átomo de hidrogênio e dois de oxigênio (H20) e é formada por duas ligações covalentes O - H, sendo H - O - H sua fórmula estrutural. O átomo de oxigênio possui seis elétrons na camada de valência, então são necessários mais dois elétrons para que ele atinja estabilidade eletrônica. O átomo de hidrogênio possui apenas um elétron, sendo necessário para sua estabilidade mais um elétron. Portanto, na molécula de água há o compartilhamento de um par de elétrons entre cada átomo de hidrogênio com o átomo de oxigênio.
A molécula de água é polar, já que o átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o de hidrogênio, ou seja, o núcleo do oxigênio atrai os elétrons envolvidos na ligação O - H mais fortemente que o núcleo do hidrogênio. Essa propriedade determina a polaridade da molécula, já que torna o oxigênio mais negativo e o hidrogênio mais positivo.
Figura 1: Estrutura da água
Objetivos
Comprovar que a água pode ser considerada solvente universal;
Comprovar que a água é capaz de dissolver compostos polares, mas não apolares;
Descrever as interações moleculares entre a água e diferentes compostos.
Materiais e instrumentos
Açúcar
Água 
Álcool
Cereais
Óleo
Sal
Vinagre 
Espátula
Pipeta de Pasteur
Tubos de ensaio
Procedimento
1.Numerou-se os tubos de ensaio de 1 a 7.
2. Transferiu-se de 2 a 3 mL de água para cada tubo de ensaio.
3. Acrescentou-se 10 gotas de álcool para um tubo de ensaio com água. 
4. Agitou-se levemente.
5 . Observou-se e anotou-se o resultado.
6. Acrescentou-se 10 gotas de álcool para um tubo de ensaio com água. 
7. Agitou-se levemente.
8 . Observou-se e anotou-se o resultado.
9. Em seguida acrescentou-se 10 gotas de vinagre (ácido acético) para um tubo de ensaio com água. 
10. Agitou-se levemente.
11 . Observou-se e anotou-se o resultado.
12. Logo depois, acrescentou-se uma pitada de açúcar para um outro tubo de ensaio com água. 
13. Agitou-se levemente.
14 . Observou-se e anotou-se o resultado.
15. Acrescentou-se 10 gotas de óleo para um tubo de ensaio com água. 
16. Agitou-se levemente.
17 . Observou-se e anotou-se o resultado.
18. Logo depois, acrescentou-se uma pitada de sal para um outro tubo de ensaio com água. 
19. Agitou-se levemente.
20. Observou-se e anotou-se o resultado.
21. Acrescentou-se em seguida, uma pequena porção de cereal para um tubo de ensaio com água. 
22. Agitou-se levemente.
23. Observou-se e anotou-se o resultado.
24. Acrescentou-se 10 gotas de óleo para um tubo de ensaio com água. 
25. Agitou-se levemente.
26. Observou-se e anotou-se o resultado.
27. Acrescentou-se 10 gotas de água pura para um tubo de ensaio com água. 
28. Agitou-se levemente.
29. Observou-se e anotou-se o resultado.
Resultados
	Tabela 1: Solubilidade e interação de substâncias
	Tubo
	Aspecto
	Resultado
(Dissolução)
	Ordem de dissolução (> para o <
	Álcool
	Incolor e homogêneo
	Solúvel
	Água
	Vinagre
	Incolor e homogêneo
	Solúvel
	Álcool
	Açúcar
	Incolor e homogêneo
	Solúvel
	Vinagre
	Óleo
	Insolúvel e heterogêneo
	Insolúvel
	Sal
	Sal
	Incolor e homogêneo
	Solúvel
	Açúcar
	Cereal
	Heterogêneo
	Insolúvel
	Óleo
	Água pura
	Incolor e homogêneo
	Solúvel
	Cereal
As amostras 1, 2, 3, 5, 7 se solubilizaram na água, tendo como resultado uma solução incolor e homogênea, portanto apresentando uma única fase, enquanto as amostras 4 e 6 não houve a misturando, assim sendo soluções heterogêneas já que apresentaram duas fases.
Discussão
A água é fundamental para a vida, sendo a substância mais abundante nos seres vivos e representando grande porcentagem das porções das células, órgãos e sistemas de funcionamento humano. Além do transporte de nutrientes, a água e suas ligações são essenciais para o fluxo de energia e o metabolismo do nosso corpo.
Essas ligações podem ser feitas com diferentes compostos e em toda a vida presenciamos e necessitamos dessas interações. Uma característica que define a possibilidade de interação entre compostos e água é a polaridade, e sabendo que a água é uma molécula polar, como foi descrito anteriormente, só é solvente para compostos também polares. 
Como exemplo, a ligação entre água e sal, está presente no nosso dia a dia, em nosso metabolismo onde os íons de NaCl e H20 são abundantes e também no preparo das nossas refeições. Portanto, o cloreto de sódio se dissolve na água pois seus íons se interagem e pode ocorrer a dissociação, cada íon desse acaba atraindo o lado positivo das moléculas de água, enquanto o lado positivo atrai o lado negativo das moléculas de hidrogênio.
Água e álcool é outro exemplo de ligação da água, mas é um caso especial de solubilidade pois ele é infinitamente solúvel em água, isso acontece porque sua molécula possui dois polos polares diferentes, um polo polar e outro apolar.
O ácido acético encontrado no vinagre que usamos em nossas refeições, tem característica polar, em comum com os compostos antes citados, portanto, eles se dissolvem na água e se misturam.
No entanto, ao contrário dos compostos polares há também aqueles apolares que fazem interações com a água, mas não interações de solubilidade, como é o caso do óleo de cozinha constantemente usado. Além da apolaridade, um fato que firma sua dissolução na água é a incapacidade do óleo de ficar entre as moléculas de água, essas que são ligadas fortemente por meio de ligação de hidrogênio, formando um forte agrupamento.
Isso justifica também porque outros compostos como benzeno tem baixa solubilidade em água, no caso, suas ligações intermoleculares (dipolo instantâneo-dipolo induzido) são mais fracas que as ligações de hidrogênio feitas pela água, como tal, os compostos polares citados acima que foram as amostras desta prática também não iriam se dissolver em benzeno.
Pois então, por essas características de polaridade e outros fatores influenciadores, a água é considerado um solvente universal e suas interações são discutidas.
Conclusão
A Solubilidade está relacionada com a capacidade de o soluto ser dissolvido por outro solvente, outro fator que deve ser observado é a polaridade dos solutos e solventes Uma regra geral para a solubilidade é que “semelhante dissolve o semelhante”, isto quer dizer que as substâncias polares são capazes de dissolver apenas substâncias polares.
As interações dos processos podem ser fracas ou ideais variando de acordo com as amostrar utilizadas. Contudo, conclui-se que para que ocorra a solubilidade, os solventes devem apresentar propriedades semelhantes para maior homogeneidade e interação.
Referências
AUCÉLIO, R.Q.; TEIXEIRA, L. R. S. Solubilidade. Disponível em: <http://web.ccead.pucrio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_solubilidade.pdf> Acesso em: 18 de março de 2019
MARTINS, C. R.; LOPES, W. A.; ANDRADE, J. B.; Solubilidade das substâncias orgânicas. Revista química nova, São Paulo, 2013, v. 36, n. 8. Disponível em: <http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-40422013000800026>. Acesso em: 18 de março de 2019