Relatório 6 - Estequiometria de reações químicas

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
INSTITUTO DE QUÍMICA
QUÍMICA LICENCIATURA - NOTURNO
Estequiometria de Reações Químicas.
Amanda A. A. de Morais
Daniel Alves do Reino
Daniel Araújo	
GOIÂNIA – GOIÁS
22 de abril de 2015 
Procedimento Experimental.
Em uma balança semi-analítica, foi pesado dois béqueres vazios; obtendo-se as massas: 
1º béquer: 36,870 g 
2º béquer: 36,731 g 
Com auxílio de uma pipeta, inseriu-se, em cada béquer, 10 mL de cloreto de bário 1,0 mol/L (BaCl2) e 10 mL de ácido sulfúrico 1,2 mol/L (H2SO4), e pesou-se novamente: 
1º béquer + 10 ml de BaCl2 = 48,543 g 
2º béquer + 10 ml de H2SO4 = 47,522 g 
Foi pesado um papel filtro na mesma balança semi-analítica, obtendo: 
Papel filtro = 1,071 g
Mistura-se o conteúdo dos béqueres e filtra-se o precipitado. Após alguns dias na estufa, o papel de filtro com o precipitado foi pesado e obteve-se a massa de 3,514 g. 
m papel = 1,071g 	m papel com precipitado = 3,514g	m precipitado = 2,443g
Resultados e discussão.
BaCl2		 +	 H2SO4 → 	 BaSO4	 +	 2 HCl
1 mol/L 		1,2 mol/L	
10 mL			10 mL
 208,23g/mol	 98,076g/mol	 233,39g/mol
	Qi (mol)
	0,01
	0,012
	-
	-
	Qi (g)
	2,0823
	1,176
	-
	-
	Qf (mol)
	0
	1,99x10-3
	0,01
	0,01
	Qf (g)
	0
	0,196
	2,3339
	0,36458
	
1L BaCl2 ____ 1,0 mol		1L H2SO4____1,2 mol
0,01L BaCl2___ x			0,01 H2SO4____y
x = 0,01 mol de BaCl2		y = 0,01 mol de H2SO4
1 mol BaCl2 _____ 208,23g		1 mol H2SO4 _______98,076g
0,01mol BaCl2__w			0,012 mol H2SO4__z
w = 2,0823g de BaCl2		z = 1,176g de H2SO4
208,23g BaCl2 ___ 98,076g H2SO4	208,23g BaCl2 ___ 98,076g H2SO4
2,0823g BaCl2 _____ a				 b___ 1,176g H2SO4
a = 0,98g de H2SO4					b = 2,49g de BaCl2
Limitante						Excedente
1 mol BaSO4 ________ 233,39g			2,3339g ____ 100%
0,01mol BaSO4_____k				2,443g ____α
k = 2,3339g de BaSO4			α = 104,67%
Conclusão
Concluiu-se que o rendimento do precipitado foi maior que 100%, pois além do sulfato de bário (BaSO4) há a presença de cloreto de hidrogênio (HCl), e isto só pode ser concluído a partir da estequiometria correta da reação.
Bibliografia.
Princípios de Química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente, 3ª edição; Atkins, Peter e Jones, Loretta, 2002;
 Transformações Químicas – Apostila para as aulas práticas; Fabiano Molinos de Andrade e Rafael Pavão de Chagas;
Química a Ciência Central, 9ª edição, Editora Pearson Pretice Hall; Brown, T. L., Lemay H. E. e Bursten, B. E, 2007.