Gabarito_Fisico__Quimica_B2_V1_DI_96661_original

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Disciplina: Físico - Química
Modelo de Prova: INTERATIVAS
Tipo de Prova: B2
Versão da Prova: 1
Código da Prova: 96661
Questão Respostacorreta Gabarito Comentado
1 D
A sequência correta das etapas seria: escrever a equação, verificar se a
mesma está balanceada, calcular o o Δn dos gases formados e, finalmente,
aplicar na equação geral: ΔH = ΔU - R.T.Δn.
2 E
Para que um processo seja considerado espontâneo, a segunda lei da
termodinâmica estabelece que a entropia total (sistema + vizinhança) seja
nula (para processos reversíveis/idealizado) ou positiva (para processos
irreversíveis/idealizado). Como a entropia do sistema era de +5 J/K, este
processo só será espontâneo se a variação entrópica da vizinhança foi maior
que este valor, possibilitando que a entropia total seja positiva.
3 D
Sobre:
I. A reação é exotérmica, pois a variação entálpica dos reagentes é menor
que a dos produtos.
II. A reação é exotérmica, uma vez que a variação de entalpia é menor que
zero.
III. A reação é exotérmica, pois a variação entálpica dos reagentes é maior
que a dos produtos.
 
A variação entálpica de uma reação é obtida a partir da seguinte relação: 
. Ela será
considerada exotérmica, isto é, , se 
, tornando as assertivas
“II” e “III” corretas e a “I” incorreta. Por esse motivo, as assertivas “II” e “III”
(somente) estão corretas.
4 C
Inicialmente determina que o gás está realizando trabalho sob a vizinhança,
em seguida, inicia-se o equacionamento pela primeira lei da
termodinâmica, depois necessitamos supor o volume dos gases e chega-se
na equação: ΔH = ΔU - nRT, que indica que a entalpia depende da
quantidade de matéria.
5 C
O diamante é um isolante elétrico e térmico e apresenta alta dureza, ou seja,
risca outros materiais.
O grafite e o diamante são formados pelo carbono, mas com arranjos
geométricos diferentes.
O grafite apresenta uma dureza muito inferior ao diamante. O diamante é
uma da substâncias mais duras já catalogadas.
O diamante é um isolante elétrico e térmico, transparente e duro.
6 C
Pela unidade da constante universal dos gases, ,
podemos deduzir que . Rearranjando, temos: .
Finalmente, é só substituir os valores: (OBS.: o sinal “
” significa:
aproximadamente). 
 
7 B
A ordem correta é 1 – 3 – 2 – 4.
(1) Aumento de temperatura para mudança de sólido para líquido (calor
sensível).
(3) Fusão (calor latente).
(2) Aumento de temperatura para mudança de líquido para vapor (calor
sensível).
(4) Evaporação (calor latente).
8 D
A condição de equilíbrio entre diferentes fases, corresponde aos pontos
contidos nas linhas/curvas de um diagrama de fases. Nos pontos fora destas
linhas/curvas, só há uma fase. Por este motivo, a assertiva “I” está incorreta
e a “II”, correta. A 50 °C, o estará acima de sua temperatura crítica.
Assim, a variação de pressão isotermicamente será capaz de tornar o 
um gás ou, quando muito, um sólido. Por isso, a assertiva “III” está correta.
Finalmente, abaixo da pressão crítica, é possível encontrar o nos
estados sólido, líquido e gás, o que torna a assertiva “IV” incorreta.
9 D
Por definição, a é o valor correspondente à formação de 1 mol de
uma substância, a partir de seus constituintes mais simples no estado
padrão e à temperatura de 298 K. Contudo, quando o for da
própria substância simples, seu valor será nulo. Por este motivo, somente a
assertiva “II” está incorreta (a substância hidrogênio, na condição padrão, é
um gás).
10 E
O cálculo da entropia é dado por . Como 
, a resolução do problema consiste em encontrar .
Inicialmente, é necessário considerar que este é o calor que o sistema perde
para o ambiente, portanto, . Sua obtenção ocorrerá a partir da
relação . Sabendo que 
 , será: 
. Como , então 
 Assim, 
.