Exercícios com Resolução Química Inorgânica

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Universidade Regional de Blumenau 
Departamento de Química 
Disciplina: Química Inorgânica – Eng. Química 
Prof. Mauro Scharf 
Correção da 2ª Lista de Exercícios 
 
1. Dê o símbolo de Lewis dos seguintes átomos e íons: 
 a) 13Al b) 32Ge c) 35Br d) 31Ga e) 52Te
2- 
 
 
 
 
 
 
2. Coloque as cargas parciais nas ligações abaixo, usando os símbolos + e -. 
 
a) S O b) P Cl c) Cl Al d) O Cl e) Ge Br 
 
 
 
 
 
 
3. Decida qual entre as ligações seguintes é menos polar, conforme a eletronegatividade dos 
átomos: 
 H Se , P Cl , F Cl 
Justifique a sua resposta. 
Resposta: A ligação menos polar é a ligação H-Se, porque possui a menor diferente de 
eletronegatividade entre os dois átomos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Al Ge GaBr Te
2 -
a) b) c) d) e)
S O P Cl Cl Al O Cl Ge Br
   

 


a) b) c) d) e)
4. Dê as fórmulas de Lewis (estruturas de Lewis) dos compostos e íons abaixo: 
a) H2Se b) COF2 c) P2 d) HIO3 e) SnCl3
- f) ClF2
+ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
I OO
O
H
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Abaixo estão representadas as estruturas de Lewis das moléculas N2 e N2O. 
 
 
 
Sobre essas estruturas é correto afirmar que: 
a ( V ) o comprimento de ligação N—N é maior na molécula N2O. 
b ( F ) as moléculas apresentam o mesmo número de elétrons de valência. 
c ( F ) o comprimento de ligação N—N é maior na molécula N2. 
d ( F ) na molécula N2O há 4 elétrons isolados. 
e ( F ) o comprimento da ligação N—N nas duas moléculas é igual. 
 
 
 
 
N N
N2 N2O
N ON
 
O O
Se
C
O
FF
P P
I O H
O
O
Cl FF
Cl Sn Cl
Cl
a)
b)
c)
d)
e)
f)
6. A molécula SO2 é polar, mas a molécula de SO3 é apolar. Por quê? 
A molécula SO2 tem uma geometria angular. Já a molécula de SO3 tem uma geometria 
plana triangular 
7. A molécula de TeCl4 tem momento de dipolo () igual a 2,54 D (D – unidade –debyes). A 
sua geometria é tetraédrica, tetraédrica distorcida ou plana quadrada? 
Geometria tetraédro distorcido 
8. A molécula de AsF3 tem momento de dipolo de 2,59 D. Que geometria, entre as seguintes, 
pode ter a molécula: plana triangular, piramidal triangular ou em forma de T? 
Geometria piramidal triangular 
 
9. Na tabela 1 estão colocados os momentos de dipolo (µ) de algumas moléculas. Um 
estudante determinou os pontos de ebulição (p.e) das substâncias puras formadas por estas 
moléculas e obteve os seguintes valores: -24 ºC; 82 ºC; -42 ºC e -25 ºC. Agora ele deverá 
associar as substâncias com o respectivo ponto de ebulição. Lembre que quanto maior o 
momento de dipolo mais polar é a substância. 
Tabela 1. Momento de dipolo (µ) das moléculas 
Molécula - substância Massa molar 
(g/mol) 
Mom. Dipol. - µ 
(D) 
C3H8 - propano 44 0,1 
CH3OCH3 – éter metílico 46 1,3 
CH3Cl – cloreto de metila 50 2,0 
CH3CN – acetonitrila 41 3,9 
 Assinale a alternativa que contem corretamente todas as associações substância/ponto 
de ebulição. 
 
( ) Propano = -24 ºC; éter metílico = -25 ºC ; cloreto de metila = -42 ºC; acetonitrila = 82 ºC. 
( ) Propano = -25 ºC; éter metílico = -24 ºC ; cloreto de metila: p.e = 42 ºC; acetonitrila = 82 ºC. 
( ) Propano = 82 ºC; éter metílico -42 ºC ; cloreto de metila -25 ºC; acetonitrila = -24 ºC. 
( X ) Propano = -42 ºC; éter metílico = -25 ºC ; cloreto de metila = -24 ºC; acetonitrila = 82 ºC. 
( ) Propano = -24 ºC; éter metílico = -25 ºC ; cloreto de metila = 82 ºC; acetonitrila = -42 ºC. 
( ) Propano = -25 ºC; éter metílico = 82 ºC ; cloreto de metila = -42 ºC; acetonitrila = -24 ºC. 
 
10. Associe as substâncias e misturas com as correspondentes forças intermoleculares. 
 ( a ) forças dipolo induzido/dipolo induzido (London) ( b ) HF em H2O 
 ( b ) ligação hidrogênio ( a ) CO2 
 ( c ) ligação dipolo-dipolo ( a ) SO3 
 ( d ) íon-dipolo ( c ) HBr 
 ( e ) íon-dipolo induzido ( b ) SO2 em H2O 
 ( e ) CCl4 e Ni
2+ 
 ( d ) NaBr em CH3Cl