relatorio quimica

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QUESTIONÁRIO DA PRÁTICA 7 
Aluna: 
1) No que se baseia a titulação complexiométrica? 
 
 Se baseia na titulação de íons metálicos com agentes complexantes ou quelantes, sendo 
um agente quelante qualquer estrutura, da qual façam parte dois ou mais átomos 
possuidores de pares de elétrons não utilizados em ligações químicas primárias, mas sim, 
usados como "imãs" eletrostáticos para se prenderem a íons metálicos. 
 
2) Descreva três métodos gerais para a realização de titulações com EDTA. Quais as 
vantagens 
de cada um? 
 
Titulações complexométricas diretas​: ​O constituinte é titulado com uma solução padrão 
de EDTA, em uma solução tamponada em um ph apropriado. Pode-se utilizar uma agente 
complexante complementar como amônia, tartarato, citrato ou trietanolamina, para evitar 
que o íon metálico forme precipitado na ausência de EDTA. 
 
Titulação de retorno​: Uma grande quantidade exatamente medida de EDTA é adicionada 
à solução do analito e o excesso é contratitulado com uma solução padronizada de zinco ou 
de magnésio usando Calmagita ou Erio T como indicador. Para o procedimento apresentar 
bons resultados é necessário que o complexo Zn-EDTA ou Mg-EDTA seja menos estável 
do que o complexo analito-EDTA. 
 A contratitulação é também útil para a análise de amostras que contêm ânions que formam 
sais pouco solúveis com o analito nas condições necessárias para a completa 
complexação. O excesso de EDTA evita a formação do precipitado. 
 
Titulação de substituição:​ Essa técnica é usada quando não se tem o indicador adequado 
para o cátion a ser determinado. Um excesso de uma solução contendo o complexo 
magnésio-EDTA é adicionado à solução do analito e, então, o íon metálico M2+ desloca o 
magnésio do complexo relativamente fraco Mg-EDTA. M 2+ + MgY2- MY2- + Mg2+ O Mg2+ 
deslocado é, então, titulado com uma solução padrão de EDTA usando Calmagita ou Erio T 
como indicador. 
Para essa técnica ser usada é necessário que o complexo analito-EDTA seja mais estável 
do que o complexo magnésio-EDTA. 
 
 
3) Por que os ligantes multidentados são preferidos a ligantes unidentados em 
titulações 
complexométricas? 
 
• fornecem reações mais completas com os íons metálicos 
• apresentam uma única etapa 
 • proporcionam uma variação de pM mais pronunciada no ponto final da titulação 
 
4) Porque é necessário tamponar a amostra de água a ser testada antes de se iniciar a 
titulação? 
 
As titulações complexométricas diretas requerem controle do meio para que se aumente o 
grau da seletividade, sendo a acidez o principal parâmetro de controle operacional. 
Aproximadamente 40 cátions podem ser determinados por titulação direta com solução 
padrão de EDTA usando indicadores metalocrômicos. Aqueles que formam complexos 
“fracos” como o Ca2+ e o Mg2+ devem ser titulados em solução básica com Erio T, 
Calmagita ou Arsenazo I. 
 
5) Porque a determinação da dureza da água é um teste analítico útil tanto a nível 
doméstico 
como industrial? 
 
A água natural dissolve inúmeros sais enquanto percorre o solo e rochas. Água contendo 
elevadas quantidades de ions M2+ , nomeadamente magnésio e cálcio, é denominada por 
água dura. Os ions Ca2+ e Mg2+ são os mais comuns numa água dura. 
Águas duras causam problemas tanto em casa como na indústria. Os ions reagem com o 
sabão criando sais insolúveis em água. Como consequência, o sabão perde algum do seu 
poder de limpeza e os sais insolúveis destes iões aderem a lavatórios, banheiras, 
equipamento industrial, etc. 
Relativamente à saúde humana, apesar de serem minerais essenciais à vida humana, 
quando ingeridos em doses elevadas, podem levar a problemas de saúde como a 
osteoporose, pedras nos rins, hipertensão, resistência à insulina, entre outros. Se 
subtermos uma água dura a uma ebulição, carbonatos insolúveis de cálcio e magnésio são 
precipitados.