Relatório Equilíbrio Quiímico

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE 
FORA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
 
 
 
Alunos: 
Alessandro Granato 
Cristiane Carneiro 
Douglas Fernandes 
Polo Química Ead JF 
Tutores: Simone e Regina 
Professora: Mônica Araújo 
 
 
 
 
 
 
Juiz de Fora 
22 de Abril de 2019 
1- Objetivo: 
 
Estudar sistemas em equilíbrio químico, verificar experimentalmente o 
princípio de Le Châtelier. Nosso relatório consta em análises macroscópicas e 
investigativas das reações químicas reconhecendo as espécies participantes, 
propriedades químicas, temperaturas, concentrações e velocidades de 
processos diretos e indiretos estabelecendo um equilíbrio químicos nas reações. 
 
2- Introdução 
 
O processo pelo qual espécies químicas transformam-se em outras 
diferentes é que se chama de reação química. As espécies originais são 
chamadas reagentes e as que resultam após a reação são os produtos. As 
reações químicas podem ser reversíveis, podendo ocorrer num sentido direto e 
inverso, dependendo de algumas condições. A situação de equilíbrio químico é 
atingida por um sistema reversível em reação quando em consequência da 
igualdade das velocidades da reação direta e inversa, suas propriedades 
macroscópicas permanecem constantes. 
Em muitas reações químicas há desprendimento de calor e são 
classificadas como reações exotérmicas. Quando o calor é absorvido, a reação 
é endotérmica. 
 
3 Materiais utilizados Geral: 
 
-Tubos de Ensaio (4); 
- Suporte para tubos de ensaio (1); 
-Pinça de Madeira (1); 
- Pipeta Graduada de 10mL (4); 
- Proveta de 5ml (1); 
- Béquer de 50ml (4), 100ml (1) e de 250ml (1) 
- Conjunto para aquecimento (tripé, bico de Bunsen, tela de amianto, fósforos) 
(1) 
- Conta-gotas (1) 
- Lenço de pano branco (1) 
3.1 - Reagentes e Indicadores: 
 
Soluções aquosas de: 
- K2CrO4 - 0,05mol L-1 (2mL) 
- K2Cr2O7 – 0,05mol L-1 (8mL) 
- HCl – 1,0 mol L-1 (5mL) 
- HCl concentrado (2mL) 
- NaOH 1,0 mol L-1 (10 mL) 
- BaCl2 0,2 mol L-1 (2mL) 
- Solução de amônia 0,5 mol L-1 (2mL) 
- Solução alcoólica de fenolftaleína (1%) 
- Papel de Tornassol Indicador azul e vermelho 
 
EXPERIMENTO 1: 
 
Em um tubo de ensaio adicione 2mL de água destilada, uma gota das soluções 
de amônia e uma gota de solução alcoólica de fenolftaleína (1%), anotando os 
resultados observados. 
 
EXPERIMENTO 2: 
 
Adicione agora gota a gota, 15 gotas de solução de cloreto de amônio à solução 
formada no experimento 1. Anote os resultados. 
 
EXPERIMENTO 3: 
 
Em um tubo de ensaio adicione 2mL de água, 3 gotas da solução de amônia e 
uma gota de fenolftaleína (1%). Despeje esta solução sobre um pano branco e 
agite-o ao ar por cerca de 5 minutos. Observe os resultados e anote-os, 
sistematizando as observações feitas, utilizando a sequência de argumentos 
químicos. 
 
 
 
EXPERIMENTO 4: 
 
Em um béquer de 100mL adicione 50mL de água destilada, duas gotas de 
solução alcoólica de fenolftaleína (1%) e gotas de solução de amônia de modo 
a obter uma solução rósea. Colete cerca de 2mL desta solução em um tubo de 
ensaio e aqueça-o levemente `a chama de um bico de gás. Observe o efeito 
produzido pelo aquecimento na coloração original da solução, anotando os 
resultados observados. 
 
EXEPRIMENTO 5: 
 
Em um suporte de tubos, colocar dois tubos de ensaio contendo em cada 2mL 
de k2Cr2O7 (solução laranja) e um tubo de ensaio contendo 2mL de K2CrO4 
(solução amarela). 
 
EXPERIMENTO 6: 
 
No tubo de ensaio contendo K2CrO4 (solução amarela), adicione 4 gotas de 
solução de BaCl2. Agite a solução formada e observe se há a formação de um 
precipitado. Anote todas as variações ocorridas que consiga perceber. Repita o 
mesmo procedimento acima, mas usando agora a solução do outro tubo de 
ensaio contendo K2Cr2O7, registre as observações feitas. 
 
RESULTADOS: 
 
1 - Experimento 1 - 
 
a) Materiais e reagentes: 
- Suporte para tubos de ensaio 
- Proveta de 5mL 
- Água destilada 2mL 
- Solução de amônia 0,5mL 
- Solução alcoólica de fenolftaleína (1%) 
As espécies químicas presentes são: 
- Uma solução aquosa de amônia – NH4OH 
- Uma solução alcoólica de fenolftaleína – C20H14O4 
 
b) Procedimentos: 
Primeiro coloca a água destilada acrescenta a solução de amônia (uma cor 
esbranquiçada), logo depois adiciona a fenolftaleína (1%) resultando numa 
coloração rósea. 
 
c) Resultados: 
NH4OH(aq) ⇌ NH3(g) + H2O(l) 
 
A solução de fenolftaleína em meio básico fica com a cor rosa forte. 
 
Fotos: 
Antes: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Depois: 
 
 
 
 
EXPERIMENTO 2 
 
a) Materiais e reagentes: 
- Adicionando 15 gotas de cloreto de amônio 2,0 mol/L a solução do experimento 
1. 
- Tubos de ensaio 
- Suporte para tubos de ensaios 
- Pinça de madeira 
- Bico de Bunsen 
 
 b) Procedimentos e resultados: 
- A solução rósea ao ser adicionado 15 gotas de cloreto de amônio a solução a 
ficou transparente “incolor”. 
NH4Cl(aq) ⇌ NH3(g) + HCl(l) 
- O Cloreto de amônio dissolvido em água forma uma solução ácida sim. 
- O que foi sugerido nesse experimento foi aquecer a substância do bico de 
Bunsen. 
- A amônia evapora e solução fica transparente novamente. 
NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq) ; ∆𝐻 < 0 
- O princípio de Le Châtelier fica descrito nesse processo químico, pois com o 
aumento da temperatura desloca-se o equilíbrio no sentido da reação 
endotérmica, ou seja, no sentido inverso para consumir a energia térmica 
fornecida. 
 
EXPERIMENTO 3: 
 
a) Materiais e reagentes: 
- Tubos de ensaio 
- Suporte para tubos de ensaio 
- água destilada 2mL 
- Solução de amônio 2,0 mol/L 
- Solução de fenolftaleína (1%) 
 
b) procedimentos: 
- Colocamos no tubo de ensaio a água, amônio e fenolftaleína ficando uma 
substância rósea líquida (espécies químicas presentes na solução de forma 
líquida). 
- Colocando essa substância rósea num pano branco ao agitá-lo por 5 minutos, 
a coloração rosa forte vai diminuindo ficando rosa claro até ficar totalmente 
branco (porque a substância rosa passa da forma líquida para gasosa). 
 
c) Resultados: 
O resultado que obtivemos é porque se trata de um sistema aberto e a amônia 
é uma substância volátil, desse modo a concentração de NH3 diminui e o 
equilíbrio foi deslocado no sentido inverso, até que todo NH4OH fosse consumido 
e restasse apenas a água. 
 
NH3(aq) + H2O ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq); ∆𝐻 < 0 
 
EXPERIMENTO 4 
 
a) Materiais e reagentes: 
- 1 béquer de 100mL 
- Água destilada de 50mL 
- Solução alcoólica de fenolftaleína (1%) 
- Solução de amônia 2mol/L 
- 2mL dessa solução no tubo de ensaio 
- Bico de Bunsen 
- Pinça de madeira 
- Banho de gelo 
 
b) Procedimentos: 
- Ao aquecer substância rósea forte do tubo de ensaio a cor rosa vai clareando 
até desaparecer, ao resfriarmos essa solução que estava transparente em banho 
de gelo a cor rosa vai aparecendo lentamente de novo. 
- Pelo Princípio de Le Châtelier a reação da amônia com a água é um processo 
exotérmico, e a reação inversa é um processo endotérmico, nessas duas o 
equilíbrio químico é restabelecido. 
 
c) Resultados: 
Quando aquecemos o tubo com a substância rósea ocorre a evaporação da 
amônia, transformando-se em uma substância transparente. Ao colocarmos ela 
em banho de gelo ocorre uma queda da temperatura voltando a cor rosa mais 
claro, pois a concentração de amônia na solução não é mais como a anterior da 
equação (reagentes).NH4(aq) + OH-(aq) ⇌ NH3(g) + H2O; ∆> 0 
 
EXPERIMENTO 5 
 
a) Materiais e reagentes: 
- Suporte de tubos 
- Tubos de ensaios 2 
- Dicromato de potássio K2Cr2O7 (solução laranja) – 2mL 
- Cromato de Potássio K2Cr2O4 (solução amarela) – 2mL 
- NaOH – 0,5mL 
- HCL – 1,0 mol/L 
 
b) Procedimentos: 
 
1° tubo: 
- Dicromato de potássio K2Cr2O7 – 2mL 
- Adicionar NaOH – 0,5mL 
2° tubo: 
- Adicionar a solução anterior – 2,0mL de HCL 
 
c) Resultados: 
 
No 1° ocorre a transformação da cor laranja para amarela (K2Cr2O7 - solução 
de cor alaranjada - verificou-se que ao adicionar NaOH a solução se tornou 
amarela. 
 
2CrO4(aq)- + 2H(aq)- ⇌ Cr2O7(aq)-2 + H2O(l) 
 
Já no 2° tubo utilizando a substância anterior adicionando 2,0mL de HCl voltou 
para a coloração laranja. Esse fato se deve ao acréscimo de íons H+ deslocando 
o equilíbrio no sentido direto de modo a consumir esses íons 
acrescentados, obtendo sim maior quantidade de Cr2O7-2 (responsável pela cor 
laranja da solução) e H2O. 
 
Cr2O7(aq)-2 + 2OH- ⇌ 2CrO4(aq)-2 + H2O(l) 
 
EXPERIMENTO 6 
 
a) Materiais e reagentes: 
- Tubo de ensaio – 2 
- K2CrO4 – 0,05mol/L 
- BaCl2 – 0,2 mol/L 
 
b) Procedimentos: 
 - Tubo de ensaio 1: contendo K2CrO4 (amarelo) adicione 4 gotas BaCl2 
- Tudo de ensaio 2: contendo K2Cr2O7 (laranja) adicione 4 gotas BaCl2 
 
Resultados: 
Tubo de ensaio 1: 
Nesse tubo contendo K2CrO
4
 4 gotas de solução de BaCl2 foram adicionadas 
ocasionando o aparecimento de um precipitado amarelo. 
 
BaCl2(aq) + k2CrO4 ⇌ 2KCl(aq) + BaCrO4(s) 
 
Tudo de ensaio 2: 
Contendo K2Cr2O7
 
4 gotas de solução de BaCl2 adicionadas ocasionando o 
aparecimento de um pouco de precipitado amarelo. 
 
BaCl2(aq) + K2Cr2O7 ⇌ 2KCl + BaCr2O7 
 
Conclusão 
 
 Foi possível compreender o conceito de equilíbrio químico através da aula 
prática realizada comprovando o princípio de Le Châtelier. Descrevendo as 
alterações que um equilíbrio químico sofre em resposta a modificações nas 
concentrações de uma ou mais espécies químicas presentes e com as variações 
na temperatura e pressão externa aplicada ao sistema. 
 
Bibliografia 
 
- RUSSEL, John Blair. Química Geral Volume 1 - 2° Edição. São Paulo, 1994. 
 
- Passos, Bernadette de Fátima Trigo, Helmith Guido Luna Siebald - Química 
Geral Experimental – Belo Horizonte; Editora UFMG, 2007. 
 
- Apostila de Química Geral Experimental - 2007 UFMG.