3ª Relatório de Química Analítica Qualitativa

Prévia do material em texto

Reação com (NH4)2S.
Cr3+
	Neste experimento foi observado que a mistura de solução de nitrato de cromio 0,2 Mol/L, mais solução de cloreto de amônia 4,0 Mol/L, juntamente a solução de hidróxido de amônia 6,0 Mol/L deixando o meio alcalina,mais solução de sulfeto de amônia 1,0 Mol/L, ficou com uma cor preta, depois a mistura foi aquecida em banho-maria até ebulição e depois centrifugada, obtendo um precipitado com cor verde acinzentado, com sobrenadante como mostra a reação.
2Cr3+ + 3S2- + 6H2O 2Cr(OH)3 + 3H2S (1).
Depois foram adicionadas duas gotas de solução de sulfeto de amônia 1,0 Mol/L ao sobrenadante e foi concluído que o precipitado é quantitativo.
Al3+
	Neste experimento observou-se que a mistura de solução de sulfato de alumínio Al2(So4),mais solução de cloreto de amônia 4,0 Mol/L, mais solução de hidróxido de amônia 6,0 Mol/L em excesso e deixando o meio reacional alcalino, e mais solução de sulfeto de amônia 1,0 Mol/L, ficou com uma coloração branca amarelado, em seguida a mistura foi aquecida em banho-maria até ebulição e depois centrifugada, obtendo um precipitado com cor branca, com sobrenadante como mostra a reação.
2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S (2).
Depois foram adicionadas duas gotas de solução de sulfeto de amônia 1,0 Mol/L ao sobrenadante e foi concluído que o precipitado é quantitativo.
Fe3+
	Nesta parte do experimento observou-se que a mistura de solução 1,Mol/L de Fe2(So4)3, mais solução de cloreto de amônia 4,0 Mol/L, mais solução de hidróxido de amônia 6,0 Mol/L em excesso e deixando o meio reacional alcalino, e mais solução de sulfeto de amônia 1,0 Mol/L, ficou com uma cor preta, depois a mistura foi aquecida em banho-maria até ebulição e depois centrifugada, obtendo um precipitado com cor preta, com sobrenadante como mostra a reação.
2Fe3+ + 3S2- Fe2S3 (3).
Depois foram adicionadas duas gotas de solução de sulfeto de amônia 1,0 Mol/L ao sobrenadante e foi concluído que o precipitado é quantitativo.
Zn2+
	Observou-se através dos experimentos que a mistura de solução 0, 50 Mol/L de ZnSO4, mais solução de cloreto de amônia 4,0 Mol/L, mais solução de hidróxido de amônia 6,0 Mol/L em excesso e deixando o meio reacional alcalino, mais solução de sulfeto de amônia 1,0 Mol/L, ficou com uma cor branca, depois a mistura foi aquecida em banho-maria até ebulição e depois centrifugada, obtendo um precipitado de cor branca, com sobrenadante como mostra a reação.
Zn2+ + S2- ZnS (3).
Depois foram adicionadas duas gotas de solução de sulfeto de amônia 1,0 Mol/L ao sobrenadante e foi concluído que o precipitado é quantitativo.
Mn2+
	Nesta parte do experimento observou-se que a mistura de solução de nitrato de manganês 0,5 Mol/L, mais solução de cloreto de amônia 4,0 Mol/L, mais solução de hidróxido de amônia 6,0 Mol/L em excesso e deixando o meio reacional alcalino, e mais solução de sulfeto de amônia 1,0 Mol/L, ficou com uma cor creme por conseqüência da oxidação com o ar, depois a mistura foi aquecida em banho-maria até ebulição e depois centrifugada, obtendo um precipitado com cor creme, com sobrenadante como mostra a reação.
Mn2+ + S2- MnS (4).
Depois foram adicionadas duas gotas de solução de sulfeto de amônia 1,0 Mol/L ao sobrenadante e foi concluído que o precipitado é quantitativo.
Co2+
	Nesta parte do experimento observou-se que a mistura de solução 0,5 Mol/L de nitrato de cobalto, mais solução de cloreto de amônia 4,0 Mol/L, mais solução de hidróxido de amônia 6,0 Mol/L em excesso e deixando o meio reacional alcalino, e mais solução de sulfeto de amônia 1,0 Mol/L, ficou com uma cor preta, depois a mistura foi aquecida em banho-maria até ebulição e depois centrifugada, obtendo um precipitado com cor preta, com sobrenadante como mostra a reação.
Co2+ + S2- CoS (5) 
Depois foram adicionadas duas gotas de solução de sulfeto de amônia 1,0 Mol/L ao sobrenadante e foi concluído que o precipitado é quantitativo.
Ni2+
	Nesta parte do experimento observou-se que a mistura de solução 0,2 Mol/L de nitrato de níquel, mais solução de cloreto de amônia 4,0 Mol/L, mais solução de hidróxido de amônia 6,0 Mol/L em excesso e deixando o meio reacional alcalino, e mais solução de sulfeto de amônia 1,0 Mol/L, ficou com uma cor preta, depois a mistura foi aquecida em banho-maria até ebulição e foi formado um espelho de níquel nas paredes do tubo de ensaio, depois a mistura foi centrifugada e formou um precipitado como mostra a reação.
Ni2+ + S2- NiS (6)
Depois foram adicionadas duas gotas de solução de sulfeto de amônia 1,0 Mol/L ao sobrenadante e foi concluído que o precipitado é quantitativo.
Reação de identificação.
Reação com NH4SCN.
Ferro III. 
Neste experimento foi observado que a mistura de solução 0,2 Mol/L de FeCl3, mais solução de HCl 6,0 Mol/L e mais solução 1,0 Mol/L ficou com uma coloração vermelha intensa, caracterizando a forte presença de ferro III, de acordo com a reação.
Fe3+ + 6SCN - Fe(SCN)63- () 
Reação com K4[Fe(CN)6].
Ferro III.
	Neste experimento foi observado que a mistura de solução de Fé(, mais solução 6,0 Mol/L de HCl e mais solução 1,0 Mol/L de K4[Fe(CN)6], após centrifugar formou um precipitado azul escuro, caracterizado pela reação.
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- Fe4[Fe(CN)6]3(s) 
Alumínio III.
Reação com NaOH.
Nesta etapa do experimento foi observado que a mistura de solução 0,2 Mol/L de Al(Cl3)3 e solução de hidróxido de sódio 4,0 Mol/L, após centrifugar formou um precipitado branco gelatinoso, como mostra a reação. 
Al3+ + 3OH- Al(OH)3(s)
Depois foi acrescentado hidróxido de sódio ao precipitado e observou-se que o precipitado foi dissolvido, formando o íon tetrahidroxialuminato. 
Al(OH)3(s) + OH- [Al(OH)4]-
Na ultima etapa dessa reação foi acrescentado solução 6,0 Mol/L de HCl e observou-se a formação de um precipitado branco caracterizado pela reação.
[Al(OH)4]- + H+ Al(OH)3 + H2O
Crômio III.
Reação com NaOH/H2O2 a quente. 
	Neste experimento relacionado com a identificação do íon crômio III foram misturados solução Cr(NO3)3 0,2 Mol/L, mais solução de hidróxido de sódio 4,0 Mol/L passando pela fase de precipitação, acrescentou-se mais até a dissolução e mais água oxigenada 3%, depois a mistura foi aquecida para cessar o desprendimento de gás oxigênio, e observou-se que a reação era de cor amarela clara, caracterizada pela presença de íon crômio, como mostra a reação.
2Cr(OH)4- + 3H2O2 + 2OH- 2CrO42- + 8H2O (Baccan, 1987)
Zinco II