Titulação Acido base

Prévia do material em texto

INSTITUTO FEDERAL DO ESPIRITO SANTO CAMPUS IBATIBA
GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA AMBIENTAL
ALEX R. OLIVEIRA FILHO
FERNANDA FREITAS GALOTE DE SOUZA
HUGO BERTONCELI BOQUERONI
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Ibatiba – ES
Junho /2018
ALEX R. OLIVEIRA FILHO
FERNANDA FREITAS GALOTE DE SOUZA
HUGO BERTONCELI BOQUERONI
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Relatório apresentado à disciplina de Química geral, como requisito parcial para obtenção de nota.
Prof: Abiney Lemos Cardoso.
Ibatiba – ES
Junho /2018
INTRODUÇÃO 
A titulação é uma técnica da química analítica utilizada para determinar a concentração ou título de uma solução através da reação completa com outra solução de concentração conhecida. Este método envolve a mistura de uma solução de concentração conhecida (solução padrão), a uma solução de concentração desconhecida (BROWN,2005). 
Esse passo pode ser realizado com uma reação ácido-base, precipitação ou oxirredução. No caso deste experimento a ênfase será em reação ácido-base, sendo que para esta é recolhido uma quantidade de volume de ácido e adicionado lentamente a base, até o denominado ponto de equivalência ou viragem, onde as proporções estequiométricas mostram a equivalência e neutralização entre o ácido e a base.
Entretanto é necessária uma maneira para determinar esse ponto de viragem, e na reação ácido-base utiliza-se comumente a fenolftaleína como indicador deste ponto, que, em meio ácido fica incolor e em meio básico fica rosa claro, mostrando o momento em que houve a neutralização.
Quando o titulado reage completamente com o titulante, as quantidades de ácidos e de base estão nas proporções esquiométricas da reação, este ponto tem o nome de ponto de equivalência, ou seja, e o momento que a substancia muda de cor (BROWN,2005).
O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco (Ka = 1,753 x 10-5), monoprótico, ele é amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m) (densidade de 1,051gcm-3) ou em soluções de diferentes concentrações, cuja concentração pode ser determinada facilmente por titulação com uma solução de base forte, usando fenolftaleína como indicador, pois sua viragem acontece em um intervalo de pH: 8,3 a 10. Utilizando hidróxido de sódio como a base forte, a reação que se processa na titulação é:
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ---------- CH3COONa (aq) + H2O (l)
A acidez do vinagre comercial corresponde ao teor de ácido acético, que é seu componente mais importante da oxidação do álcool no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% (m/v) de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para o vinagre comercial.
O presente estudo tem por objetivo realizar cálculos envolvendo quantidade de soluto e de solvente necessárias para o preparo de soluções de ácido e bases forte e utilizar vidraria apropriada para preparo de soluções padrão.
MATERIAS E METÓDOS
Reagentes e Soluções
Amostra de vinagre (Ácido acético;
Hidróxido de sódio P.A em micro pérolas;
Solução de NaOH 0,1 mol L-1;
Água destilada;
Solução indicadora de fenolftaleína.
Materiais
Pipeta volumétrica 25 ml;
Proveta de 10 ml;
Balão volumétrico de 250 ml;
Balança de precisão;
Bureta de 50 mL;
Erlenmeyer 250 mL;
Becker de 100 ml;
Bastão de vidro;
Fenolftaleína.
Métodos
Inicialmente pegou-se toda a vidraria necessária para realizar a titulação. 
A solução de NaOH 0,1 mol L-1 foi preparada pesando-se 4,8 g de hidróxido de sódio P.A em micropérolas em béquer de 100 mL e transferindo-se a massa de NaOH previamente dissolvido em pequena quantidade de água destilada para balão volumétrico de 250 mL com auxílio de um funil analítico para a transferência e completando-se o volume com a água destilada. 
Preparou-se uma solução contendo 900 ml de água destilada e 100 ml de ácido acético somando um total de 1000 ml, pegou-se 10 ml desta solução e colocou-se no Erlenmeyer 250 mL, completou-se com 40 ml de água destilada e adicionou-se à mistura 4 gotas de Fenolftaleína.
Em seguida fez-se o ambiente na bureta a ser utilizada na titulação afim de minimizar as contaminações externas. 
Montou-se o esquema conforme a figura 1.
Figura 1: Esquema de aparelhagem para titulação
Após aferiu-se o menisco da bureta com NaOH, marcando exatamente 50 mL.
Adicionou-se exatamente 50 ml de ácido acético ao erlenmeyer e colocou-se a mistura 4 gotas de Fenolftaleína, a amostra foi titulada adicionando-se a solução de NaOH da bureta gota a gota no Erlenmeyer, que ficou o tempo todo em movimento de homogeneização segundo o esquema ilustrado na Figura 1, até que a solução apresentasse uma coloração rosa indicando o ponto de equivalência (ponto de viragem). Após alguns segundos, foi verificado se a solução haveria voltado a ficar incolor e foi anotado o volume gasto de solução de NaOH 0,1 mol L-1 
Repetiu-se esse procedimento em triplicata.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Na tabela 1, 2 e 3 estão descritos os dados obtidos após o término da titulação. 
	Tabela 1 - Resultados da titulação 1
	TITULAÇÃO 1
	CH3COOH (mL)
	NaOH (mL)
	50
	17,6
	
	
	Tabela 2 - Resultados da titulação 2
	TITULAÇÃO 2
	CH3COOH (mL)
	NaOH (mL)
	50
	16,4
	
	
	Tabela 3 - Resultados da titulação 3
	TITULAÇÃO 3
	CH3COOH (mL)
	NaOH (mL)
	50
	16,2
Sendo assim, foi possível obter-se a média do volume gasto, que foi de 16,73 mL. Sabendo-se que a gota que é utilizada na reação da viragem é de 0,05 mL, pode-se subtrair esse do volume gasto na titulação.
A proporção estequiométrica é de 1 : 1, temos que: N CH3COOH = NNaOH .
MCH3COOH .  CH3COOH = MNaOH . VNaOH
Assim, basta substituir os valores dessa fórmula:
MCH3COOH*V CH3COOH =MNaOH.*VNaOH
MCH3COOH*0,05L=1,0 mol/l*0,01673/0,05L
MCH3COOH= 0,01673/0,05L
MCH3COOH= 0,32 mol/L
Portanto, a concentração inicial da solução de ácido acético, do titulado, é de 0,32 mol/L.
Equação de ionização 
NAOH + CH3 COOH NACH3COO + H2 O.
NA+ OH- + CH3COO- H+
Reação ácido base, formando sal é água.
Figura 2: Momento de viragem.
CONCLUSÃO
Para que ocorra a neutralização de um ácido é necessário que esse, seja misturado a uma base. Se ao ácido for adicionado um indicador ácido-base, no momento em que esse ácido neutralizar totalmente, o mesmo mudará de cor, como tem a presença de duas gotas de fenolftaleína (Figura 2). 
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
BROWN, Theodore L. LEMAY, H. Eugene. BURSTEN, Bruce E. Química, a ciência Central. 9 ed. Vol. Único. São Paulo: Person, 2005
URBESCO, João. SALVADOR, Edgard. Química. 5 ed. Vol. Único. São Paulo: Saraiva, 2002.
VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa. 5. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1992. 712 p.
HARRIS, D. C. “Análise Química Quantitativa”. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2005. 876p.