Avaliação FÍSICO- QUIMÍCA

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IMPORTANTE
Data limite para aplicação 
desta prova: 08/06/2019 
UNIP EAD 
Código da Prova: 19399258935
Curso: QUÍMICA 
Série: 5 Tipo: Bimestral - AP
Aluno: 1734893 - PAULO MIGUEL ROLIM DE NORONHA
I - Questões objetivas – valendo 5 pontos 
II - Questões discursivas – valendo 5 pontos 
Gerada em: 03/06/2019 às 14h39
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Instruções para a realização da prova:
1. Leia as questões com atenção.
2. Confira seu nome e RA e verifique se o caderno de questão e folha de respostas correspondem à sua disciplina.
3. Faça as marcações primeiro no caderno de questões e depois repasse para a folha de respostas.
4. Serão consideradas somente as marcações feitas na folha de respostas.
5. Não se esqueça de assinar a folha de respostas.
6. Utilize caneta preta para preencher a folha de respostas.
7. Preencha todo o espaço da bolha referente à alternativa escolhida, a caneta, conforme instruções: não rasure, não 
preencha X, não ultrapasse os limites para preenchimento.
8. Preste atenção para não deixar nenhuma questão sem assinalar.
9. Só assinale uma alternativa por questão.
10. Não se esqueça de responder às questões discursivas, quando houver, e de entregar a folha de respostas para o tutor 
do polo presencial, devidamente assinada.
11. Não é permitido consulta a nenhum material durante a prova, exceto quando indicado o uso do material de apoio.
12. Lembre-se de confirmar sua presença através da assinatura digital (login e senha).
Boa prova!
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Questões de múltipla escolha
Disciplina: 698660 - FÍSICO- QUIMÍCA
Permitido o uso de calculadora. 
Questão 1: Assinale a alternativa CORRETA que corresponde à constante de dissociação de um ácido HA e 
de sua base conjugada , a qual pode ser calculada pela seguinte fórmula:
A) Ka refere-se ao valor do grau de variação de um ácido.
B) Quanto mais o ácido se dissociar, mais fraco será, consequentemente, mais baixo será o valor da constante Ka.
C) Ka é o resultado de uma relação entre as concentrações dos produtos (íons formados pela separação da 
molécula do ácido) com o reagente (molécula ácida).
D) O valor do pH está relacionado com a concentração do íon , quanto maior a quantidade deste, menor será 
o valor de Ka e mais alto será o valor de pH .
E) Ka refere-se ao valor do grau de alcalinidade de um ácido.
Questão 2: Cada substância ou solução tem a sua própria curva de solubilidade, e esta curva é dependente 
de quais fatores variáveis? Assinale a alternativa CORRETA:
A) Temperatura, polaridade, tipo de solvente e natureza do soluto.
B) Temperatura, polaridade e potencial hidrogênico do soluto.
C) Propriedades físicas, polaridade, concentração do analito e natureza da ligação.
D) Temperatura, energia, concentração do solvente
E) Somente do tipo de solvente e da natureza do soluto.
Questão 3: Sobre o fenômeno da Entropia temos as seguintes afirmativas:
I. É uma medida que indica o grau de desordem de um sistema.
II. Pode ser entendida como a tendência que um sistema possui de passar de estados organizados para estados 
jorge
Realce
jorge
Realce
desorganizados.
III. Quanto maior for o valor de entropia em um sistema maior será a desordem das moléculas, e vice-versa.
IV. As substâncias líquidas encontram-se no meio-termo da organização, quando comparadas aos sólidos e gases.
Assinale a alternativa que possui somente as afirmativas VERDADEIRAS:
A) I, II e III.
B) II e III.
C) I, III e IV.
D) II, III e IV.
E) I, II, III e IV.
Questão 4: “Quando, em solução aquosa, se dissociam totalmente, isto é, suas moléculas separam-se em 
íons positivos e negativos. São muito dissociáveis, portanto, possuem maior tendência em permanecer na 
forma iônica. Formam então soluções aquosas repletas de espécies químicas com carga (íons).” A frase 
anterior define quais tipos de espécie química? Assinale a alternativa CORRETA:
A) ácidos e sais fortes
B) ácidos e bases fracos
C) sais e bases ionizáveis
D) óxidos e sais dissociáveis
E) ácidos e bases fortes
Questão 5: A equação química representada a seguir refere-se a qual definição de ácido e base? Assinale a 
alternativa CORRETA:
A) Arrhenius
B) Thomson
C) Bronsted e Lowry
D) Lewis
E) Rutherford
Questão 6: Quando uma mesma reação for submetida a temperaturas diferentes esta irá reagir, de acordo 
com o princípio de Le Chatelier, se deslocando para o lado endotérmico, ou inversamente, para o lado
exotérmico, então, como regra geral podemos dizer que:
A) Ao aquecermos uma reação química, esta se deslocará para os produtos.
B) Em reações do tipo endotérmicas o aumento da temperatura aumenta também a concentração dos reagentes 
(baixo rendimento).
C) Nas reações do tipo exotérmicas o aumento da temperatura aumenta também a concentração dos produtos (alto 
rendimento).
D) Ao aquecermos uma reação química, esta se deslocará para os reagentes.
E) Ao esfriarmos uma reação química, esta se deslocará para os reagentes.
Questão 7: A equação a seguir está representando qual reação? Assinale a alternativa CORRETA:
A) Acidificação da água.
B) Duplicação da água.
C) Alcalinização da água.
D) Decomposição da água.
E) Autoionização da água.
Questão 8: Antes de sair em viagem um motorista calibrou os pneus do seu carro utilizando 3atm de 
pressão. Neste momento a temperatura era de 30 . Após 5 horas de viagem o motorista mediu novamente a 
pressão dos pneus e observou um valor de 3,4atm. Sabendo que a variação do volume dos pneus é 
desprezível responda: qual era a temperatura dos pneus após as cinco horas de viagem? Assinale a 
alternativa CORRETA: 
Dados:
jorge
Realce
jorge
Realce
jorge
Realce
jorge
Realce
jorge
Realce
A) 85,7 °C
B) 70,4 °C
C) 78,6 °C
D) 88,9 °C
E) 75,3 °C
Questões discursivas
Questão 1: A equação química a seguir demonstra a reação para produção de cloro .
Foram feitos três testes com diferentes quantidades de reagentes desta equação para mensurar o tempo que o Cl2 
levou para ser produzido. Os resultados foram inseridos na seguinte tabela:
Estes dados indicam que a velocidade da reação depende da concentração de qual reagente? Porque?
Questão 2: As propriedades coligativas são as propriedades das soluções que possuem relação entre si. 
Cite quais são estas propriedades e a que se referem.
jorge
Realce