Exercícios de Fórmulas Químicas

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Fórmulas
1. (Fatec-SP/2011) O pigmento branco mais utilizado em tintas e em esmaltes é o dióxido de titânio, TiO2. A porcentagem em massa de titânio nesse pigmento é de
Massas molares em g/mol: Ti = 48; O = 16.
a) 20%.			b) 40%.			c) 60%.			d) 80%.
e) 100%.
2. (UFT-TO/2014) O ácido ascórbico (C6H8O6), também conhecido como vitamina C, é uma substância importante para o organismo humano, pois atua como um bom antioxidante e um composto que pode proteger outras espécies químicas de possíveis oxidações, devido ao seu próprio sacrifício.
FLORUCCI, A.R., et al., 2003. Química Nova na Escola, 17, pg. 3.
Os percentuais, em massa, de carbono e oxigênio no ácido ascórbico são, respectivamente:
a) 36,50% e 50,54%		b) 40,90% e 54,54%		c) 30,25% e 35,75%
d) 25,10% e 33,80%		e) 75,00% e 25,00%
3. (PUCC-SP/2014) Nos processos de fermentação, pode-se usar o fermento biológico, formado por lêvedos, ou o fermento químico, cujo componente principal é o bicarbonato de sódio, NaHCO3. Nessa substância, a porcentagem, em massa, do elemento hidrogênio é igual a
Dados: Massas molares (g/mol)
H = 1,0		C = 12,0	O = 16,0	Na = 23,0
a) 1,2%.		b) 3,4%.		c) 7,4%.			d) 10%.
e) 12%.
4. (PUC-RJ/2014) Fertilizantes, como o fosfato monocálcico monoidratado, Ca(H2PO4)2∙H2O, contêm fósforo (P), um nutriente vital para a manutenção do ciclo de vida de reprodução das plantas. Com o intuito de adubar uma área para plantio, um agricultor comprou 280 kg de um produto comercial contendo 90% de Ca(H2PO4)2∙H2O. Nessa quantidade adquirida, a massa de fósforo, em kg, é aproximadamente igual a:
a) 31			b) 62			c) 93			d) 124
e) 155
5. (UCPel-RS/2015) A cafeína é muito utilizada como estimulante cerebral e está presente na erva-mate, café, cacau, guaraná entre outros. A sua fórmula mínima é C4H5ON2. Sabendo-se que cada molécula de cafeína possui 8 átomos de carbono, sua fórmula molecular é
a) C32H40O8N16		b) C8H10O2N4		c) C8H5ON2		d) C16H20O4N8
e) C8H9O4N6
6. (UPF-RS/2015) De acordo com a Lei de Proust, é possível determinar as porcentagens em massa dos tipos de partículas que formam uma determinada substância. Considerando que o cobre metálico (Cu(s)), quando combinado com enxofre (S8(s)), forma a substância sulfeto de cobre(II) (CuS(s)), qual a porcentagem de íons cobre(II) e de íons sulfeto nessa substância?
a) Cu2+ = 33,54%	S2 = 66,46%			b) Cu2+ = 66,46%	S2 = 33,54%
c) Cu2+ = 64,4%		S2 = 35,6%			d) Cu2+ = 50%		S2 = 50%
e) Cu2+ = 35,6%		S2 = 64,4%
7. (IFTO/2011) Algumas pesquisas mostram que o ácido láurico, encontrado no óleo de coco, possui a capacidade de melhorar o sistema imunológico dos humanos.
Sabendo que o ácido láurico apresenta massa molar igual a 200 g/mol e que a sua composição centesimal é C72%H12%O16%, marque a alternativa que contém sua fórmula molecular.
a) C12H24O2			b) C6H12O6			c) C3H6O2
d) C5H10O3			e) C12H24O
8. (UFAL/2010) O cacodilo, que tem um odor forte de alho e é usado na manufatura de ácido cacodílico, um herbicida para a cultura do algodão, tem a seguinte composição percentual em massa: 22,88% de C, 5,76% de H e 71,36% de As e massa molar 209,96 g ∙ mol1. Qual é a fórmula molecular do cacodilo?
a) C4H12As2			b) C3H24As2			c) C8H39As
d) C9H27As			e) C10H15As
9. (UFAL/2008) O coala, um dos animais que se encontra em extinção, alimenta-se exclusivamente de folhas de eucalipto. Seu sistema digestivo inativa o óleo de eucalipto, que é tóxico para outros animais. O principal constituinte do óleo de eucalipto é o eucaliptol, que contém 77,87% de carbono, 11,76% de hidrogênio e o restante de oxigênio. Se a massa molar do eucaliptol é 154 g/mol, sua fórmula molecular será:
a) C11H16O			b) C10H18O			c) C9H21O
d) C8H15O2			e) C7H14O2
Nota do autor: Admita que as porcentagens citadas no enunciado sejam porcentagens em massa.
Respostas:
1- Alternativa C
2- Alternativa B
3- Alternativa A
4- Alternativa B
5- Alternativa B
6- Alternativa B
7- Alternativa A
8- Alternativa A
9- Alternativa B