Exercícios - 1° Lista (3)

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Química Analítica: Campo da ciência que se dedica ao desenvolvimento e aperfeiçoamento de métodos de identificação, separação e quantificação de um analito na amostra que está sendo analisada.
1. Diferencie uma análise qualitativa de uma quantitativa. Dê exemplos que envolvam respectivamente estas análises.
Uma análise qualitativa visa identificar quais espécies estão presentes na amostra. Para essa análise se utiliza procedimentos químico e físico, que identificam os elementos que formam a análise de interesse. Um exemplo é: reações características de precipitação com reagentes específicos e emissão de radiações características.
Uma análise quantitativa visa a determinação da quantidade de espécies em uma amostra. Podem ser feitos procedimentos utilizando doseamentos, determinação de traços de determinadas substâncias através de métodos clássicos ou instrumentais. Um exemplo é a gravimetria e volumetria.
Métodos Quantitativos:
Volumétricos: procedimento em que se mede o volume de um reagente usado para reagir com um analito.
Gravimétricos: determinação da massa de um composto puro ao qual o analito está quimicamente relacionado.
Eletroquímicos: determina-se o analito a partir de medidas de propriedades elétricas como potencial, corrente, resistência.
Espectroscópicos: baseiam-se na medida da quantidade de radiação emitida ou absorvida pela amostra. 
AMOSTRA - Porção, selecionada de algum modo, que representa um corpo
de material de maiores dimensões
CONSTITUINTE- um componente de uma amostra
ANALITO – constituinte da amostra a identificar e/ou quantificar- espécie de interesse
MATRIZ – conjunto dos vários constituintes que compõem uma amostra, incluindo o analito  meio que contem o analito
EFEITO DE MATRIZ- influência dos concomitantes da matriz nas medidas do
analito.
2. Descreva as principais etapas envolvidas em uma análise química:
1. Definição do problema - Objetivo da análise: qual ou quais analitos determinar? Que tipo de amostra estou analisando? 
2. Escolha do método analítico – Baseia-se em critérios, deve ser escolhido a priori para que se possa elaborar estratégias para a melhor obtenção de resultados possíveis para a solução de problemas. 
3. Amostragem – processo de selecionar e remover uma pequena, representativa e suficiente parte de um todo, a partir de qual será feita a analise. 
4. Preparação da amostra – converter a amostrada em uma forma adequada para que a espécie química seja determinada.
5. Análise Quantitativa – obtenção de resultados quantitativos a partir de medidas. 
6. Interpretação dos resultados/ solução do problema 
7. Ação – Resultado será usado para uma decisão a respeito do problema original.
3. Cite os principais fatores que influenciam na escolha do método de análise:
Quantidade de amostra disponível, teor do constituinte, numero de amostrar a analisar, exatidão requerida, recursos disponíveis.
4. Explique o que significa o processo de amostragem e comente a respeito de sua importância em uma análise química.
Significa retirar do material em estudo uma porção relativamente pequena e representativa do todo a partir de qual será feita a análise. É importante para tornar as amostrar apropriadas e assim obter sucesso no resultado da análise.
5.A água do mar contém, normalmente 2,7 g de sal NaCl por 100 mL de água do mar. Qual a molaridade do NaCl na água do mar? 
6.O oceano possui uma concentração de cloreto de magnésio (MgCl2) de 0,054 mol/L. Quantos gramas de MgCl2 estão presentes em 25 mL de água do mar? 
7.Quantos gramas do sal NaCl devem ser dissolvidos em um volume de 250 mL para o preparo de uma solução que contém 0,2 mol/L de NaCl? 
8.Determine o volume de HCl concentrado (37%) necessário para o preparo de um litro de uma solução 0,1 mol/L de HCl, sabendo que sua densidade é igual a 1,19 g/mL e sua Massa Molecular é de 36,5 g.
9.Em uma amostra de leite foram encontrados 183 ppm de cálcio. Calcule:
- gramas de cálcio em 100 mL de leite; (R: 0,0183 g)
10. Quantos gramas de NaCl devem ser pesados para preparar 250 mL de uma solução 100 ppm de:
Na+ 
Cl- 
11. A concentração de cálcio é reportada como 5,00 mmol/L. Qual é a concentração em mg/dL? Lembre-se que 1dL = 100 mL (R: 20,04 mg/dL)
12. Uma amostra de minério de cobre pesando 1,3500 g contém 62,0 mg de cobre. Qual é a porcentagem de cobre no minério? (R: 4,59%)
13. Você tem uma solução de 250 mg/L de K+ como KCl. Você deseja preparar a partir desta solução uma de 10 mg/L. Quantos mililitros devem ser diluídos para 50 mL? (R: 2 mL)