1º relatório

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Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Francisco Beltrão
Engenharia Ambiental
Angela Ariane Dalzoto Graniska
Jéssica
Karen Merediana Rodrigues de Conto
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA: Determinação do pH
Francisco Beltrão
Out/2013
SUMÁRIO
	1 INTRODUÇÃO................................................................................................
	3
	2 OBJETIVOS....................................................................................................
	3
	3 MATERIAIS E MÉTODOS..............................................................................
	4
	3.1 Método.........................................................................................................
	4
	3.2 Materiais.......................................................................................................
	4
	3.3 Equipamentos..............................................................................................
	4
	3.4 Reagentes....................................................................................................
	4
	3.5 Procedimentos.............................................................................................
	4
	4 RESULTADOS E DISCUSSÃO......................................................................
	5
	5 CONCLUSÃO.................................................................................................
	6
	REFERÊNCIAS..................................................................................................
	7
1 INTRODUÇÃO
A medição do pH consiste na determinação da intensidade do caráter ácido de uma solução, que é dado pela atividade do íon hidrogênio (H+), sendo medido potenciometricamente e apresentado na forma de escala anti-logarítmica. A escala de pH, compreendida entre 0 e 14, indica as características do meio em teste, se é ácido, básico ou neutro, quando o pH for menor, maior ou igual a 7, respectivamente. O pH é adimensional, ou seja, não apresenta unidade (PINTO, 2007).
A medição de pH da água pode ser feita a partir de indicadores ácido-base, indicadores universais e pelo método eletrométrico, sendo este método considerado o mais preciso. Esse método consiste na medida da diferença de potencial resultante da diferença de concentração de íons H+ entre a solução interna do eletrodo e a amostra, convertendo-se para a escala de pH. O método eletrométrico utiliza um aparelho chamado peagâmetro (ou medidor de pH) composto basicamente de um potenciômetro e um eletrodo de hidrogênio, ou, mais comumente, eletrodo de pH (PINTO, 2007).
Na água este fator é de extrema importância, especialmente nos processos que visam o tratamento. Na rotina dos laboratórios das estações de tratamento é realizada a medição e ajuste sempre que necessário a fim de melhorar o processo de coagulação/floculação da água e também o controle da desinfecção. Com relação aos valores de pH na água, caso esteja abaixo de 7 a água é considerada ácida e acima de 7, alcalina. Água com pH 7 é neutra. A Portaria nº 518/2004 do Ministério da Saúde preconiza que o pH da água esteja na faixa de 6,0 a 9,5 no sistema de distribuição (BRASIL, 2006).
2 OBJETIVOS
Determinar o pH em amostras de água, através dos métodos potenciométrico e clássico.
3 MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 Método
O método utilizado para a realização desta aula prática foi ela falou na sala.
3.2 Materiais
Materiais utilizados: béqueres, pisseta com água destilada, papel toalha, papel indicador.
3.3 Equipamentos
Peagâmetro de bancada.
3.4 Reagentes
Solução tampão para pH 4,0 e pH 7,0 e água destilada.
Amostras: foram utilizadas duas amostras, das quais:
o Amostra A: água utilizada no campus;
o Amostra B: água de um poço do bairro São Miguel.
3.5 Procedimentos
Procedimento com o Peagâmetro: Primeiramente ligou-se o Peagâmetro, sendo realizada a calibração do mesmo. Então se deu início à determinação, introduzindo o eletrodo na amostra A e anotando o valor indicado no equipamento. Após ter aferido o pH retira-se o eletrodo e saca-o, para lavá-lo com água destilada e secá-lo novamente para que possa ser realizado o mesmo procedimento para a amostra B. Com os dois valores de pH já anotados, foi feita a lavagem do eletrodo com água destilada, colocando-o na solução padrão para posterior desligamento do aparelho.
Procedimento com a fita: Utilizaram-se os mesmos dois béqueres, um contendo a amostra A e outro contendo a amostra B. Em cada béquer imergiu-se uma fita aguardando 3 segundos aproximadamente. Após este tempo retirou-se a fita e visualizou-se a coloração indicada na mesma, com esta coloração determinada utilizou-se uma escala de cores enviada pelo fabricante para indicar o valor do pH indicado. Tal procedimento foi realizado uma fez para cada amostra.
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO
	Amostra
	Leitura (peagâmetro)
	Leitura (papel indicador)
	A
	
	8,0
	B
	
	8,0
Tabela 1 - Valores de pH.
5 CONCLUSÃO
Podemos concluir que a análise dos valores de pH consiste em um parâmetro fundamental no controle da qualidade da água, e para isto, o uso de um peagâmetro pode trazer resultados favoráveis em sua determinação, além de constituir-se como um método rápido e fácil, agilizando e deixando o processo menos oneroso.
REFERÊNCIAS
BRASIL. Fundação Nacional de Saúde. Manual prático de análise de água. 2ª ed. rev., Brasília – DF, 2006.
PINTO, M.C.F. Manual Medição in loco: Temperatura, pH, Condutividade Elétrica e Oxigênio Dissolvido. Serviço Geológico do Brasil – CPRM, Superintendência Regional de Belo Horizonte, Belo Horizonte – MG, maio, 2007.