avaliação final objetiva e discursiva quimica geral e organica

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Acadêmico: Tássia Lopes dos Santos (1142068) 
Disciplina: Química Geral e Orgânica (QUI01) 
Avaliação: 
Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:432329) 
( peso.:3,00) 
Prova: 7622408 
Nota da 
Prova: 
8,00 
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Os ácidos são nomeados conforme as regras de nomenclatura da IUPAC (União 
Internacional de Química Pura e Aplicada). Associe os itens, utilizando o código a 
seguir: 
 
I- HCl. 
II- HCN. 
III- HClO. 
 
( ) Ácido hipocloroso. 
( ) Ácido clorídrico. 
( ) Ácido cianídrico. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) III - I - II. 
 b) III - II - I. 
 c) I - II - III. 
 d) II - III - I. 
 
2. O fruto da planta Vanilla planifólia (orquídea) apresenta-se na forma de uma vagem 
alongada que contém sementes das quais se extraem a essência de baunilha ou vanila 
(vanilina), muito utilizada na culinária como aromatizante de doces, sorvetes, balas e 
bebidas. Por apresentar ponto de ebulição alto, também é utilizada como fixador de 
perfumes. Sobre os grupos funcionais que estão presentes em sua estrutura, analise 
as seguintes opções: 
 
I - Fenol. 
II - Éter. 
III - Aldeído. 
IV - Cetona. 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
 
 a) As opções II e IV estão corretas. 
 b) As opções I, II e III estão corretas. 
 c) As opções I, III e IV estão corretas. 
 d) As opções II, III e IV estão corretas. 
 
3. Uma reação de neutralização total é responsável pela formação de um sal neutro ou 
normal. Sobre as reações de neutralização total, analise as seguintes sentenças: 
 
I- O número de hidrogênio(s) do ácido é igual ao número de hidroxila(s) da base. 
II- Devido à reação de neutralização total, o caráter do sal formado deve ser neutro. 
III- Ocorre entre um ácido e um óxido, gerando como produto um hidrogenossal. 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I e III estão corretas. 
 b) Somente a sentença II está correta. 
 c) Somente a sentença III está correta. 
 d) As sentenças I e II estão corretas. 
 
4. A IUPAC (União de Química Pura e Aplicada) determina as regras de nomenclatura 
oficial e usual para cada grupo de funções orgânicas. Associe os itens, utilizando o 
código a seguir: 
 
I- Alcano. 
II- Cicleno. 
III- Alcino. 
IV- Hidrocarboneto aromático. 
 
( ) 3-heptino. 
( ) 1,4-ciclo-hexeno. 
( ) Tolueno. 
( ) 2-etil-3-metil-octano. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) I - IV - II - III. 
 b) III - II - IV - I. 
 c) II - I - III - IV. 
 d) IV - III - I - II. 
 
5. Na manteiga rançosa, encontra-se um ácido carboxílico formado por quatro átomos 
de carbono. Devido à sua constituição molecular, este recebe uma nomenclatura 
específica. Sobre essa nomenclatura, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Ácido propanoico. 
 b) Ácido metanoico. 
 c) Ácido butanoico. 
 d) Ácido pentanoico. 
 
6. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a 
diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A respeito da 
relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias, analise as 
afirmativas a seguir: 
 
I- A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre atração de um campo 
elétrico. 
II- A estrutura piramidal da molécula do metano (CH4) justifica sua propriedade de 
ser um composto apolar. 
III- A molécula de amônia (NH3) apresenta caráter polar e estrutura plana. 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As afirmativas I e III estão corretas. 
 b) Somente a afirmativa I está correta. 
 c) As afirmativas I e II estão corretas. 
 d) As afirmativas II e III estão corretas. 
 
7. O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do 
oxigênio e do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e 
baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado 
na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria 
aeroespacial, entre outros. Com relação ao alumínio, analise as sentenças a seguir: 
 
I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica. 
II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas. 
III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas. 
IV- Seu último subnível é 3p1. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I, II e IV estão corretas. 
 b) As sentenças III e IV estão corretas. 
 c) As sentenças I, II e III estão corretas. 
 d) Somente a sentença III está correta. 
 
8. Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que 
determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e 
classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas: 
 
( ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron. 
( ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron. 
( ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron. 
( ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - F - V. 
 b) V - F - V - V. 
 c) F - F - V - F. 
 d) V - V - F - F. 
 
9. Uma das características dos átomos do carbono é ligarem-se entre si, formando 
cadeias carbônicas. Os carbonos de uma cadeia carbônica são classificados de acordo 
com a quantidade de ligações que fazem com outros carbonos. Observe a fórmula a 
seguir. As quantidades totais de átomos de carbono primário, secundário e terciário 
são, respectivamente: 
 
 a) 3, 3 e 2. 
 b) 5, 2 e 2. 
 c) 2, 3 e 4. 
 d) 5, 1 e 3. 
 
10. O número de oxidação (Nox) de um elemento químico em uma molécula é a carga 
que esse elemento "aparenta" possuir nessa substância. Essa carga depende da 
eletronegatividade dos elementos envolvidos. Representa a tendência que o átomo 
tem de atrair os elétrons nessa ligação. Portanto, o Nox não é a carga real do átomo, 
exceto no caso dos íons monoatômicos. Sobre o número de oxidação dos elementos, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O número de oxidação do Oxigênio em H2O e H2O2 é -2 e -1, respectivamente. 
( ) O número do oxidação do Carbono pode variar de -4 a + 4. 
( ) O número de oxidação de uma substância simples é 0. 
( ) O número de oxidação de um íon é igual a carga do íon. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - F - F. 
 b) F - F - F - V. 
 c) V - V - V - V. 
 d) F - F - V - F. 
 
11. (ENADE, 2011) Recentes relatórios do Painel Intergovernamental sobre Mudanças 
Climáticas (IPCC, na sigla em inglês) voltaram a defender que a ação antrópica tem 
contribuído significativamente para o aumento dos níveis de carbono na atmosfera 
terrestre. A consequência mais conhecida desse aumento é o aquecimento global, 
originado pela intensificação do efeito estufa. Todavia, há um assim chamado irmão 
gêmeo do mal do aquecimento global, que é pouco conhecido. Trata-se do processo 
de acidificação dos oceanos, que já ocorreu antes na história da Terra, no limite 
Permo-Triássico, há, aproximadamente, 250 milhões de anos. Correlacionando a 
importância dos oceanos na manutenção da vida na Terra com as possíveis causas do 
colapso ambiental observado pelo processo de acidificação dos oceanos ocorrido no 
limitePermo-Triássico, e ainda, com as consequências para a biodiversidade atual, 
analise as afirmações abaixo: 
 
I. A acidificação dos oceanos resulta da dissolução de CO² na água, produzindo íons 
de hidrogênio, reduzindo o pH. 
II. O processo de acidificação dos oceanos inferido para o limite Permo-Triássico, 
causado pelos altos níveis de CO² atmosféricos registrados, foi um dos responsáveis 
pela extinção em massa registrada naquele momento. 
III. Atualmente, a acidificação dos oceanos geraria índices de extinção semelhantes 
aos observados no limite Permo-Triássico devido à desestabilização de sistemas 
costeiros. 
IV. A redução dos níveis de O² atmosférico advinda da acidificação dos oceanos 
afetaria não somente a biodiversidade marinha, mas, também, a biodiversidade 
terrícola. 
 
É correto apenas o que se afirma em: 
 a) I, III e IV. 
 b) II e III. 
 c) III e IV. 
 d) I, II e IV. 
 
12. (ENADE, 2011) A irradiação é uma técnica eficiente na conservação dos alimentos, 
pois reduz as perdas naturais causadas por processos fisiológicos, além de eliminar 
ou reduzir parasitas e pragas, sem causar qualquer prejuízo ao alimento, tornando-os 
também mais seguros ao consumidor. Com relação ao texto, analise as afirmações 
que seguem: 
 
I. Na irradiação de alimentos, o tratamento é realizado com radiação ionizante. 
II. Os principais tipos de radiações ionizantes são as radiações alfa, beta, gama, raios 
X e nêutrons. 
III. A partícula beta é formada por dois prótons e dois nêutrons e, por isso, é 
semelhante ao núcleo de hélio. 
IV. A partícula alfa tem a massa do elétron e pode ser negativa ou positiva. 
V. Os raios gamas são ondas eletromagnéticas extremamente penetrantes. 
 
É correto apenas o que se afirma em: 
 a) I, II e V. 
 b) I, III e IV. 
 c) II, IV e V. 
 d) III, IV e V. 
 
Disciplina: Química Geral e Orgânica (QUI01) 
Avaliação: 
Avaliação Final (Discursiva) - Individual Semipresencial ( 
Cod.:432330) ( peso.:4,00) 
Prova: 7622394 
Nota da 
Prova: 
8,38 
1. Define-se como eletronegatividade a capacidade de um átomo em atrair para si os 
elétrons de uma ligação química. A eletronegatividade dos elementos pode nos dar 
uma ideia sobre o tipo de ligação que será estabelecida entre dois ou mais átomos. 
Sendo assim, disserte sobre as diferenças entre ligação iônica, ligação covalente 
polar e ligação covalente apolar. Se necessário, use exemplos para ilustrar sua 
discussão. 
Resposta Esperada: 
Na ligação iônica, a diferença de eletronegatividade é tão grande que o elétron é 
transferido de um átomo para o outro. 
Ex.: K+ F- 
 
Na ligação covalente polar ocorre compartilhamento de elétrons, com diferença de 
eletronegatividade e formação de cargas parciais opostas. 
Ex.: H+ Cl- (os dois elementos precisam receber elétron para ficar estável) 
 
A ligação covalente apolar é formada por elementos iguais, ou seja, não há diferença de 
eletronegatividade. 
Ex.: O=O, H-H, Cl-Cl 
 
2. A partir de uma fórmula molecular, diferentes estruturas podem ser formadas, com 
diferentes propriedades e fórmulas estruturais. Esse fenômeno recebe o nome de 
Isomeria. A partir da fórmula molecular C4H8, pode-se elaborar diferentes 
estruturas. Nos exemplos anexos, todas apresentam quatro Carbonos e oito 
Hidrogênios. Esse fenômeno também acontece mudando a função química. Por 
exemplo, a fórmula C2H6O pode formar o Metoximetano (função Éter) e o Etanol 
(função Álcool), representados a seguir. Crie possíveis estruturas para C3H6O e 
descreva a que função pertencem.