Teste de PH

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Curso Técnico em Farmácia 
Química Básica para Farmácia 
Aula Prática Nº 1 
Assunto: Extrato de Repolho Roxo Como Indicador Ácido-Base de pH 
Prof.: Danna Costa 
 
Objetivo 
Verificar com o uso do indicador natural, a acidez ou basicidade das soluções 
Introdução 
Indicadores sintéticos ou naturais, são ácidos ou bases fracas com equilíbrio 
químico facilmente deslocável, que apresentam a propriedade de mudar de cor 
em regiões distintas de pH, possuindo uma coloração A em meio ácido e uma 
coloração B em meio básico. Estas substâncias são utilizadas para indicar a 
acidez ou basicidade de soluções aquosas. A mudança de coloração se deve ao 
fato, destes compostos serem dotados de propriedades halocrômicas, que é a 
capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Quando 
adicionamos a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-
 que consequentemente provoca uma alteração da configuração eletrônica dos 
indicadores resultando-se assim, na alteração da cor. A mudança de coloração 
ocorre numa estreita, porém, bem definida faixa de pH. 
Material e métodos 
Material: 
 Béquer 
 Pipeta 
 Água 
 Hidróxido de sódio 
 Bicarbonato de sódio 
 Ácido acético 
 Álcool etílico 
 Ácido clorídrico 
 Extrato de repolho roxo 
 Papel Indicador Universal 
 Papel tornassol 
 Solução de Fenoftaleína 
 Papel indicador universal 
 pHmetro 
 
 
Metodologia: 
 
1. Numerar 6 copos de béquer, limpos e secos com a capacidade de 50 mL 
(aproximadamente). 
2. No béquer 1, adicionar em ordem: 40 mL de solução de água e 20 mL de 
solução de ácido clorídrico (HCl). 
3. No béquer 2, adicionar 40 mL de solução de água e 20 mL de solução de 
hidróxido de sódio (NaOH). 
4. No béquer 3, dissolver o bicarbonato de sódio em 40 mL de solução de 
água. 
5. No béquer 4, adicionar 40 mL de solução de água e 20 mL de álcool comum. 
6. No béquer 5, adicionar 40 mL de solução de água e 20 mL de solução de 
ácido acético. 
7. No béquer 6, adicionar 40 mL de solução de água. 
8. Com o auxilio de uma pipeta, adicionar 5 mL de solução de extrato de 
repolho roxo nos béqueres 1, 2, 3, 4, 5 e 6. Observar a coloração obtida e 
comparar com as cores da faixa do pH (Figura 1). 
9. Comparar as cores da faixa do pH com as colorações obtidas e determinar o 
pH provável das soluções. 
9. Registrar no Quadro 1 o pH observado das soluções. 
 
Figura 1 
 
 
BÉQUER SOLUÇÃO INDICADOR COR 
OBSERVADA 
pH provável 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
Quadro 1 
 
 
Questionário 
 
1) O papel de Tornassol é um papel indicador embebido com uma tintura 
orgânica que muda de cor na presença de soluções. Este indicador é utilizado 
quando se quer determinar, simplesmente, se a solução é ácida ou básica, pois 
o Tornassol não é muito preciso, ou seja, não determina valores exatos de pH. 
O princípio de funcionamento é simples, basta colocar uma gota da solução 
sendo analisada em um pedaço de papel indicador. 
Diante deste exposto, responda: como soluções ácidas e básicas reagem 
quando em contato com este indicador? 
2) Num recipiente que contém uma substância A foram adicionadas gotas de 
fenolftaleína, obtendo-se uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância 
B no recipiente que contém a substância A, a solução torna-se incolor. 
Podemos afirmar possivelmente que: 
(a) A e B são bases. 
(b) A e B são ácidos. 
 (c) A e B são sais neutros. 
 (d) A é ácido e B é base. 
(e) A é base e B é ácido. 
 
3) Em nosso estômago há uma substância altamente corrosiva – o ácido 
clorídrico – utilizada na digestão de alguns alimentos. Esse ácido não causa 
dano ao estômago, pois nesse órgão age uma substância protetora, 
chamada mucina gástrica. A respeito do ácido clorídrico é CORRETO afirmar 
que: 
(a) por apresentar pH= 7 ele não causa dano ao estômago. 
 (b) sua fórmula química apresenta, como íon negativo, a hidroxila OH. 
 (c) possui pH< 7 e, por isso, não altera a cor da fenolftaleína incolor. 
 (d) quando dissolvido em água, esse ácido não conduz corrente elétrica. 
 (e)devido a seu pH alcalino, possui sabor amargo. 
 
PROCEDIMENTO II 
 
TÍTULO: Testando o pH 
 
OBJETIVOS: Introduzir os conceitos de ácidos, bases e de indicadores de pH. 
Determinar o pH de soluções de ácidos e bases através do uso de indicadores, 
papéis de determinação de pH, ou pHmetros; 
 
MATERIAL: estante para tubos de ensaio; 6 tubos de ensaio; conta gotas; 
fenolftaleína; papel de tornassol e pHmetro 
 
SUBSTÂNCIAS A SEREM TESTADAS 
hidróxido de sódio(soda cáustica); 
 vinagre; 
sabão em pó e água; 
leite de magnésia; 
suco de limão; 
leite ; 
água potável. 
 
PROCEDIMENTO: TESTE PARA ÁCIDOS E BASES 
 
01. Coloque 2 ml de cada uma das substâncias a serem testadas nos tubos de 
ensaio. 
02. Usando fitas de PAPEL DE TORNASSOL teste cada uma das substâncias e 
anote a cor obtida completando a tabela. Utilizando papel indicador universal, 
verifique o pH de cada substância. 
03. Acrescente 3 gotas de FENOLFTALEÍNA em cada um dos tubos. Anote na 
tabela as cores e complete a tabela. 
04. Colocar em um béquer de 100mL um quantidade de solução e realizar a 
leitura do pH em pHmetro e complete a tabela. 
 
 
ANOTE AS CORES Determine a 
Função SUBSTANCIA TORNASSOL FENOFTALEÍNA pH 
Água da torneira 
Hidróxido de 
sódio 
Vinagre 
Sabão em pó + água 
Suco de limão 
Leite de magnésia 
Leite 
 
 
1.O que são ácidos? 
 
2.O que são bases? 
 
3.O que podemos fazer para descobrir a se uma substância é ácida ou alcalina? 
 
4.Das substâncias testadas no experimento, qual é a mais ácida? 
 
5.Das substâncias testadas, qual é a mais alcalina? 
 
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