Aula 3 Tabela Periodica II

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
CAMPUS DE SÃO BERNARDO
CURSO: CIENCIAS NATURAIS
TURMA: 2015
Tabela Periódica
Profª. Louise Lee
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Propriedades da Tabela Periódica
São as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos.
Podem ser de dois tipos:
Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico, mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares. Ex: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica.
Periódicas: são propriedades físicas e químicas que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico. Assumem valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica.
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Propriedades Periódicas
Raio Atômico
Energia de Ionização
Eletroafinidade ou Afinidade Eletrônica
Eletronegatividade
Eletropositividade
Ponto de Fusão 
Ponto de Ebulição
Densidade
Volume Atômico
Propriedades Físicas
Propriedades Químicas
São as características inerentes à esses elementos que variam de acordo com sua posição na Tabela Periódica, ou seja, variam com o número atômico.
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Propriedades Periódicas – Raio Atômico
Raio Atômico
É a distância do núcleo de um átomo até o limite da última camada de elétrons (a camada mais externa), na eletrosfera.
Porém, como o átomo não é rígido, calcula-se o raio atômico médio definido pela metade da distância entre os centros dos núcleos de dois átomos de mesmo elemento numa ligação química em estado sólido:
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Propriedades Periódicas – Raio Atômico
Grupo ou Família – o raio aumenta com o aumento do número de camadas.
No Período - o raio diminui com o aumento do número atômico.
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Propriedades Periódicas – Raio Atômico
Fr – maior raio atômico
He – menor raio atômico
Fr
He
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O raio atômico depende muito da força de atração exercida pelo núcleo. 
O aumento do número de prótons faz com que a carga nuclear aumente, atraindo mais fortemente o elétron, causando diminuição do raio atômico. 
Propriedades Periódicas – Raio Atômico
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Propriedades Periódicas – Raio Iônico
Raio Iônico
É a variação dos raios atômicos dos íons em relação ao raio do elemento no estado fundamental (sem carga).
Ânion(-): apresentam o raio atômico maior que o do elemento no estado fundamental – ganhou elétron.
Cátion (+): apresentam o raio atômico menor que o do elemento no estado fundamental – perdeu elétron.
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Potencial ou Energia de Ionização: 
É a energia necessária para retirar um elétron do átomo isolado no seu estado fundamental . Forma um CÁTION.
Propriedades Periódicas
O tamanho do átomo interfere na sua energia de ionização. 
 Quanto menor o átomo, maior sua energia de ionização.
Esse elétron é sempre retirado da última camada eletrônica, que é a mais externa (camada de valência).
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Potencial ou Energia de Ionização 
Quanto maior o raio atômico, mais afastados do núcleo os elétrons da camada de valência estarão, a força de atração entre eles será menor e, consequentemente, menor será a energia necessária para retirar esses elétrons e vice-versa. 
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Potencial ou Energia de Ionização 
Por isso, a energia de ionização dos elementos químicos na Tabela Periódica aumenta no sentido contrário ao aumento do raio atômico.
Grupo ou família: a energia de ionização aumenta de baixo para cima. 
Período: a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita.
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Propriedades Periódicas
Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade: 
É a energia liberada quando um átomo ganha um elétron, no estado gasoso. Forma um ÂNION.
 A afinidade eletrônica numericamente é igual a energia de ionização.
Os gases nobres apresentam afinidade eletrônica igual a zero. 
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Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade: 
No grupo ou família – Com o aumento do número de camadas, consequentemente, fica mais fácil colocar um elétron na camada externa – pouca energia é liberada.
No período - Carga nuclear aumenta porque o raio diminue, logo, maior é a atração por um elétron e maior será a energia liberada. 
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Propriedades Periódicas
Eletronegatividade
É a capacidade que um átomo possui em ganhar elétrons, atrais os elétrons para si - define o seu caráter não metálico.
Quanto menor o tamanho do átomo, maior a tendência de atrair elétrons.
Quanto menor o átomo e maior o número de elétrons na última camada, maior é sua eletronegatividade.
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Eletronegatividade
Grupo ou família: aumento o nº de camadas, mais afastado fica o elétron, menor a atração pelo núcleo. Logo, menor a eletronegatividade
Período: Aumento do numero atômico, aumenta a carga nuclear, mais forte é a atração, então maior é a eletronegatividade.
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Eletronegatividade
A escala de eletronegatividade é uma escala arbitrária que representa a força do átomo para atrair elétrons. 
 Ordem de eletronegatividade: F / O / N /Cl / Br / I / S / P / C / H
Fatores mais importantes: 
-Tamanho do átomo 
-Número de elétrons na camada de valência
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Propriedades Periódicas
Eletropositividade
É a capacidade que um átomo possui em perder (ou doar) elétrons, - define o seu caráter metálico.
Quanto maior o átomo maior sua eletropositividade.
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Propriedades Periódicas
Reatividade Química
Indica a capacidade de combinação do elemento químico.
Metais: maior eletropositividade , implica em maior reatividade.
Ametais: maior eletronegatividade, implica em maior reatividade.
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Propriedades Periódicas
Densidade 
É a relação entre a massa e o volume.
O Ósmio é o elemento mais denso. 
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Propriedades Periódicas
Volume Atômico
É o volume ocupado por um átomo-grama do elemento no estado sólido.
Nas famílias o volume atômico não obedece a variação da densidade e sim a massa atômica. 
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Propriedades Periódicas
Ponto de Fusão e de Ebulição
Ponto de fusão: é a temperatura onde a substância passa do estado sólido para o líquido. 
Ponto de ebulição: é a temperatura onde a substância passa do estado líquido para o gasoso. 
O elemento de maior ponto de fusão é o Carbono (C).
O elemento de maior ponto de ebulição é o Tungstênio (W).
Os metais alcalinos e alcalinos terrosos contrariam a regra - o PF e o PE crescem de baixo para cima.
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Propriedades Periódicas
Resumão I
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Propriedades Periódicas
Resumão II
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Exercícios
1‐ Com relação às seguintes propriedades periódicas:
I– Em uma mesma família química, quanto menor o número atômico, menor o potencial de ionização.
II– Os átomos da família 6A possuem raio atômico menor que os átomos da família 1A, pertencentes ao mesmo período.
III– Na tabela periódica, quanto maior o caráter metálico do elemento, menor sua afinidade eletrônica.
São corretas:
a) I e II b) II e III c) I e III d) III apenas e) I, II e III
2. Julgue os itens seguintes:
1) Num mesmo grupo periódico, de cima para baixo, aumenta a carga nuclear dos elementos.
2) Elementos químicos situados num mesmo período apresentam propriedades químicas diferentes.
3) Os elementos do grupo 2A da tabela periódica apresentam 2 elétrons de valência, sendo denominados alcalinos.
4) O elemento que apresenta configuração eletrônica 5d3 para seu subnível mais energético, é de transição interna.
5) O mercúrio é o único metal líquido á temperatura ambiente.
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Exercícios
3) Considerando um Grupo ou Família na Tabela Periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade.
c) Não sofre influência da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.
e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.
4- Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons?
a) raio do Na+ < raio do Na
b) raio do Na+ < raio do F-
c) raio do Mg2+
< raio do O2-
d) raio do F- < raio do O2-
e) raio do F- < raio do Mg2+
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Exercícios
5- (PUC-MG) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais alcalinos.
6- Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:
a) Cs < Rb < K < Na < li.
b) Cs < Li < Rb < Na < K.
c) K < Rb < Na < Cs < Li
d) Li < Cs < Na < Rb < K.
e) Li < Na < K < Rb < Cs.
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