Lista de quimica Geral e inorganica

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UFCG – CES - UAE
CURSO DE BACHARELADO EM FARMÁCIA
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
Horários: 	TER, QUI e SEX - 10:00-12:00 
PROFESSOR: PAULO SÉRGIO GOMES DA SILVA
EXERCÍCIOS UNIDADE IX, X e XI
	6ª Lista Exercícios (prova III 07/11/2018 )
(Cálculo estequiométrico em reações, química descritiva e compostos de coordenação)
30/11/2018 3ª prova 07/11 reposições
14/11 prova final 
1 - O trióxido de enxofre. SO3 é feito em imensas quantidades pela combinação entre o oxigênio e o dióxido de enxofre, SO2. O trióxido não é, usualmente, isolado, mas convertido a ácido sulfúrico. Se você tiver 1,00 kg de trióoxido de enxofre, quantos moles terá? Quantas moléculas? Quantos átomos de enxofre? Quantos átomos de oxigênio?
	2 - Calcule a porcentagem de massa de cada elemento nos seguintes compostos:
a) PbS. sulfeto de chumbo(II). (c) Galena	CH4. propano. combustível hidrocarbônico
b) CoCl2.6H2O. bonito composto vermelho		(d) NH4NO3. nitrato de amônio. fertilizante e explosivo
	3 - O cloreto de vinila CH2CHCl é a base de muitos plásticos (PVC) e fibras importantes. 
a) Calcule a massa molar	b) Calcule a porcentagem de massa de cada elemento no composto
c) Quantos gramas de carbono estão presentes em 454 g de cloreto de vinila? 
	4 - O composto de cobre. Cu(NH3)4SO4 . H2O é um sólido de bonita cor azul escura. Calcule a massa molar do composto e a percentagem mássica de cada elemento. Quantos gramas de cobre e quantos de água estão presentes em 10.5 g do composto?
 	5 - A fórmula empírica do ácido succínico e C2H3O2. A sua massa molar é 118,1 g/mol. Qual a fórmula molecular?
	6 - O acetileno é gás incolor usado como com bustível em maçaricos de solda, dentre outros usos. Tem 92,26% de C e 7,74% de H. A sua massa molar é 26.02 g/mol. Determine as formulas empírica e molecular.
	7 – Há grande família de compostos de boro e hidrogênio, os hidretos do boro. Todos têm a fórmula BxHy e todos reagem com o ar, queimando ou explodindo. Um membro desta família tem 88.5% de B: o restante é hidrogênio. Qual dentre as seguintes, é a sua fórmula empírica: BH2; B2H5; H5H7; H5H11; BH2.
	8 - O ácido mandélico é ácido orgânico composto por carbono (63.15%). hidrogênio (5.30%) e oxigênio (31,55%). A sua massa molar é 152,14 g/mol. Determinar as fórmulas empírica e molecular do ácido.
 	9 - A ação das bactérias sobre a carne do peixe produz composto venenoso chamado cadaverina. Como o seu nome e origem sugerem, é muito fedorento! Tem 58.77% de C; 13.81% de H e 27.40% de N. A sua massa molar estar entre 100,000g/mol a 105,000 g/mol. Determine a fórmula molecular da cadaverina.
 	10 - Quando se aquece, a 250°C. o sal de Epsom. MgSO4 .xH2O, toda a água de hidratacão é eliminada. Ao se aquecer amostra de l,687g do hidrato, resta apenas 0,824 g de MgSO4. Quantas moléculas de água estão associadas a uma unidade MgSO4?
 	11 - Combina-se o enxofre elementar (1,256 g) com o flúor. F2, para ter composto com a fórmula S Fx que é gás incolor, muito estável. Se forem recolhidos 5,722 g de SFx. qual o valor de x? 
 	12 - Isolou-se composto novo de oxigênio e flúor, iluminando-se mistura de Xe (0,526 g) e F2 gasosos. Se todo o oxigênio tiver sido consumido, e se 0,678 g for a massa do composto novo, qual a fórmula empírica? 
 	13 - O cromo é obtido pelo aquecimento do oxido de cromo(III) com carbono. Que quantidade de Cr2O3 (em quilogramas) será necessária para se produzirem 500,0 kg do cromo metálico?
	14 - Se 10,0 g de carbono combinarem-se com a quantidade estequiométrica exata de oxigênio (26,6 g), para dar dióxido de carbono, qual a massa, em gramas, do CO2 que se obtém? Isto é, qual o rendimento teórico da reação?
 	15 - Imagine que se queimam 16,04 g de metano, CH4, em oxigênio. 
a) Quais os produtos da reação?	(b) Qual a equação equilibrada desta reação? (c) Qual a massa, em gramas, do O2 consumido na reação completa?	(d) Qual a massa total dos produtos esperados?
 	16 - O monóxido de nitrogênio oxida-se ao ar para dar o dióxido de nitrogênio, gás castanho-avermelhado.
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g). 	Começando com 2,2 mol de NO2 quantos moles e quantos gramas de O2 serão necessários para a reação completa? Qual a massa de NO2 em gramas, que se produz?
	17 - A etapa final no processo de obtenção de platina metálica (para uso nos conversores catalíticos dos automóveis e também para outras finalidades) é a reação 3 (NH4)2PtCl6(s) 3Pt(s) + 2NH4Cl(s) + 2N2(g) + 16HCl(g)
Se 12,35 g de (NH4)2PtCl6 forem aquecidos, que massa, em gramas de platina metálica se espera obter? 
18 - O cloreto de alumínio, AlCl3, é reagente barato usado em muitos processos industriais. Obtém-se pelo tratamento de sucata de alumínio pelo cloro, conforme a seguinte equação: Al(s) + Cl2(g) AlCl3(s).
a) Qual o reagente limitante na reação entre 2,70 g de Al e 4,05 g de Cl2? 
b) Que massa de AlCl3 se obtém nessa reação? 
c) Que massa do reagente em excesso resta depois de a reação terminar?
	19 - O gás amoníaco pode ser preparado pela seguinte reação: CaO(s)+ 2NH4Cl(s) 2NH3(g) + H2O(g)+ CaCl2(s)
Se 100,0 g de amoníaco forem obtidos, e a produção teórica for de 136,0 g, qual o rendimento percentual no gás?
 	s
21 - Calcule a massa de zinco(Zn) necessária para reagir com 109,5 g de ácido clorídrico (HCl), formando cloreto de zinco (ZnCl2) e gás hidrogênio (H2).
22 - O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação: C12H22O11 + H2O → 4C2H6O + 4CO2
Determine a massa de etanol obtida pela fermentação de 513 g de sacarose.
	23 - O estimulante encontrado no café, chá e certos refrigerantes, contém C, H, O, e N. A combustão de 1,000 mg de cafeína produz 1,813 mg de CO2, 0,4639 mg de H2O e 0,2885 mg de N2. Estime a massa molar da cafeína, que está compreendida entre 190 e 220 g/mol.
	24 - O Kps do AgCl a 25oC é 1,0x10-10. Calcule as concentrações de Ag+ e Cl- em solução saturada de AgCl e a solubilidade molar do AgCl.
25 - 10mL de AgNO3 0,2M é adicionado a 10mL de NaCl 0,10M. Calcule a massa de AgCl formada e concentração de Cl- remanescente na solução em equilíbrio.
26 - Escreva as expressões do produto de solubilidade dos seguintes compostos 
a - AgSCN 		b- La(IO3)3 	c - Hg2Br2 	d- Ag[Ag(CN)2] 	e- Zn2Fe(CN)6 	f - Bi2S3 
27 - O iodeto de bismuto (BiI3) tem uma solubilidade de 7,76 mg/L. Qual o seu Kps? 
28 - Uma preparação farmacêutica contendo cromo (III) Cr3+ foi analisada por tratamento de 2,63 g de amostra com 5,00 mL de EDTA 0,0103 M. Qual a percentagem de cromo na preparação farmacêutica?
29 - 25,00 mL de uma solução desconhecida de Fe3+ necessitou de 16,00 mL de EDTA 0,05083 M para reluzi-lo a Fe2+. Qual a concentração de Fe nesta amostra?
30 – O cobre(II) Cu2+, reduz-se na presença do Fe. Qual a massa de Cu2+ é reduzida a Cu quando 2,63g de Fe é adicionada a uma solução saturada de Cu2+?
31 - Na determinação do teor de cálcio e magnésio (dureza) da água usa-se a técnica de titulação com EDTA (complexiometria). Em uma amostra de 100 ml de água, necessitou-se de 10 ml de EDTA 0,001M. Qual a dureza da água? Expresse em Mg/L.
Ca2+ + EDTA Ca (EDTA);	 		 Mg2+ + EDTA Mg (EDTA)
 	32 - Na determinação do teor de ferro na água usa-se a técnica de titulação com MnO4- (permanganimetria). Em uma amostra de 100 ml de água, necessitou-se de 15 ml de MnO4- 0,01M. Qual a massa de Fe2+ na água. Expresse em Mg/L.
33 - Na determinação do teor de cloreto da água usa-se a técnica de titulação com Ag+(argentimetria). Em uma amostra de 100 ml de água clorada, necessitou-se de 15 ml de Ag+ 0,01M. Qual a massa de Cl- na água. Expresse em Mg/L.
34 – Explique porque o raio atômico cresce na família e decresce no período da tabela periódica
35 - Por que os elementos do grupo IA: são univalentes, principalmente iônicos, apresentam as mais baixas energias de ionização e são muito moles?
	36 – (a) Escreva a configuração dos elétrons de valência dos átomos dos metais alcalinos. (b) Explique, em termos da configuração eletrônica e das energias de ionização, por que os metais alcalinos são agentesredutores fortes.
	37 - O carbonato de sódio é muitas vezes fornecido na forma do deca-hidrato, Na2CO3.10H2O. Que massa desse sólido deve ser usada para preparar 500. mL de uma solução 0,135 M Na2CO3(aq)?
	38 - Prediga e explique a tendência da força, como agentes redutores, dos metais do Grupo 2.
	39 - Descreva as fontes de silício e escreva as equações balanceadas das três etapas da preparação industrial do silício.
	40 - Organize os elementos alumínio, gálio, índio, tálio, estanho e germânio na ordem crescente de eletronegatividade.
	41 - Nos compostos que forma, o nitrogênio pode ser encontrado com números de oxidação na faixa -3 a +5. Dê um exemplo de composto ou íon de nitrogênio para cada um dos números de oxidação inteiros possíveis.
	42 - Descreva a tendência da acidez dos compostos binários de hidrogênio dos elementos do Grupo 16/VI e explique a em termos da energia da ligação
	43 - Identifique o número de oxidação dos átomos de halogênio em 
(a) ácido hipoiodoso; (b) ClO2; (c) heptóxido de dicloro; (d) NaIO3.
	44 - Explicar as tendências das propriedades físicas e químicas dos elementos do bloco d.
	45 - O primeiro estado excitado é a configuração mais próxima do estado fundamental e ao mesmo tempo mais alta que este. Escreva a configuração eletrônica correspondente ao estado excitado do Berílio.
	46 - Quais as fontes comuns destes elementos e como os elementos podem ser obtidos a partir delas? Quais as aplicações deles?
	47 - Enumere as diferenças entre o comportamento químico do carbono e silício e os demais elementos do grupo, apresentando razões para justificar estas diferenças. Fale de alotropia do carbono e do polimorfismo da sílic.
	48 - Quais as principais aplicações do O3, porque?
	49 - Enumere diferenças entre o comportamento químico do flúor e dos demais halogênios, apresentando razões para justificar estas diferenças. Mostre a reação do HF com o vidro.
	50 - Por muitos anos os gases nobres eram tidos como inertes, de que forma este fato está relacionado com a regra do octeto eletrônico estável.
	51 - Por que os elementos do bloco d são chamados de elementos de transição?
	52 - O que entende por paramagnetismo e diamagnetismo? De exemplos.
	53 - Qual o nome da liga obtida a partir da adição de Cr ao Fe?
	54 - O ferromagnetismo é uma forte atração por um campo magnético, como você explica o ferromagnetismo que sofrem os elementos deste grupo no estado elementar?
55 - Dê o nome dos seguintes compostos:
a) [Co(NH3)6]Cl3 	b) [CoSO4(NH3)4]NO3 	c) Li[AlH4] 	d) [CuCl2(CH3NH2)2]
 56 - Quais as geometrias possíveis de serem adotadas por complexos de níquel(II) com número de coordenação 4?
57 - Escreva os nomes das seguintes espécies: 
a) [CuCl2]- b)[Ag(NH3)2]+ c)[AuCl2]- d) [BF4]- e)[AlCl4]- f)[Ni(CO)4] g)[Zn(NH3)4]2+ h)[Ce(NO3)6]2-.
58 - Escreva as fórmulas dos seguintes complexos: 
 a) íon aminaclorobis(etilenodiamina)cobalto(III) 		 b) íon penta(amina)isotiocianatocobalto(III) 
 c) íon tetra(amina)cloronitrocobalto(III) 			 d) íon cis e trans – tetra(amina)diclorocobalto(III) 
59 - Escreva e desenhe as fórmulas: 
 a) Sulfato de cis-tetra(amina)diclorocobalto(III) 	 b) Nitrato de cis- aminaclorobis(etilenodiamina)cobalto(III) 
60 - Indique como poderiam ser distinguidos os isômeros em cada um dos seguintes pares: 
 a) Cis- trans-[CoCl2(en)2]Cl 		b) [Co(NH3)5Br]SO4 e [Co(NH3)5SO4]Br
c) {Co(NH3)3(NO2)3] e [Co(NH3)4(NO2)2][Co(NH3)2(NO2)4] 
 	61 - Utilizando a TLV (teoria de ligação de valência), escreva na forma de diagramas de quadrículas as configurações eletrônicas dos íons abaixo e quantos elétrons desemparelhados cada um deles possui? OBS: Apenas o 1º é de spin baixo. (sp3d2) 
 a) [Mn(CN)6]3- 			 b) [Mn(ox)3]3- . 
62 - Com base na série espectroquímica, determine se os íons complexos abaixo são de spin alto (sp3d2) ou de spin baixo (d2sp3).
a) [Cu(OH2)6]2+; 	 b) {MnF6]3─; 	c) [Co(CN)6]3─. 
 	63 - Na corrente sanguínea existem traços de íons metálicos complexados por aminoácidos ou por pequenos peptídeos. O ânion do aminoácido glicina H2NCH2COO- simbolizado por gly, é um ligante bidentado que pode se ligar por um dos oxigênios (-O-) do grupo acetila ou pelo nitrogênio. Quantos isômeros são possíveis para (a) [Zn(gly)2] tetraédrico, (b) [Co(gly)3] octaédrico. Utilize a notação (O - N) para simplificar suas representações.
64 - O sólido de fórmula CoCl3·5NH3·H2O é rosa. Quando uma solução deste sólido é titulada com uma solução aquosa de AgNO3 são formados 3 mols de AgCl. Quando o sólido rosa é aquecido, 1 mol de H2O é perdido, formando-se um sólido púrpura. O sólido púrpura produz 2 mols de AgCl quando tratado com solução de AgNO3. Deduza a estrutura dos dois complexos octaédricos de cobalto e escreva seus nomes corretamente.
65 - Determine o número de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:
a) [Pt(NH3)4]2+ 	b) [HgCl4]2- 	c) [PF6]- 	d) [Ag(CN)2]─ 	e) [Cr(H2O)6]3+ 	f) [Al(OH)(H2O)5]2+ 
 	66 - Determine o número de coordenação da espécie metálica nos seguintes complexos: 
 a) [PtCl4]2- 	 	b) [Au(CN)2]─ 	c) [Al(OH)4]- 	d) [Co(dipy)2Cl2]. 
	67 - Defina complexo de coordenação
	68 - Cite exemplos de complexos catiônicos, um aniônicos e neutros.
	69 - Cite exemplos de complexos com ligantes mono, bi, tri, tetra e hexadentados.
	70 - Escrever as fórmulas de cada um dos seguintes complexos de coordenação:
(a) hexacianocromato(III) de potássio; 		(b) cloreto de pentaaminas-sulfatocobalto(III); 
(c) brometo de tetraaminadiaquacobal-to(III); 	(d)bis(oxalato)diaquaferrato(III) de sódio
	71 - Determine o número de elétrons de valência presentes em cada um dos seguintes íons de metal: 
(a) Ti3+; 	(b) Fe2+; 	(c) Mn2+; 	(d) Cr3+; 	(e) Os2+; 	(f) Pd4-
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