Capítulo 2

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Química Tecnológica 
Capítulo 1I 
Funções Químicas 
 
Bibliografia sugerida: 
BROWN, Theodore; LEMAY, H. 
Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: 
a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 
2005. (Disponível na biblioteca 
virtual da ULBRA) 
 
 
1- 1 
Nomenclatura química 
 Existem atualmente mais de 19 milhões de substâncias 
conhecidas 
 Impossível atribuir um nome independente a cada uma delas 
 As regras de nomenclatura baseiam-se na divisão das 
substâncias em diferentes categorias 
 Compostos orgânicos: contém carbono principalmente 
combinado com H, O, N e S 
 Compostos inorgânicos: demais compostos 
 Divisão dos compostos inorgânicos : 
◦ compostos iônicos, 
◦ compostos moleculares 
◦ ácidos 
 
1- 2 
FUNÇÕES 
INORGÂNICAS 
Química Tecnológica - Capítulo 1I 
1- 3 
BaBr2 
Nomes e fórmulas de cátions 
 Íons positivos (cátions) 
(a) Na+, íon sódio; Zn2+, íon zinco; Al3+, íon 
alumínio 
(b) Íons com carga variável: 
Fe2+, íon ferro (II); Fe3+, íon ferro (III); Cu+, íon 
cobre (I); Cu2+, íon cobre (II) 
Maioria dos metais com cargas variáveis: metais 
de transição 
Terminação –oso e –ico: 
• Fe2+, íon ferroso; Fe3+, íon férrico; Cu+, íon 
coproso; Cu2+, íon cúprico 
1- 4 
Nomes e fórmulas de cátions 
 Íons positivos (cátions) 
(c) Cátions poliatômicos formados por átomos 
não-metálicos: 
 terminação -ônio 
• NH4
+, íon amônio 
 
 
• H3O
+, íon hidrônio 
1- 5 
Cátions comuns 
1- 6 
Nomes e fórmulas de ânions 
 Íons negativos (ânions) 
(a) Monoatômicos: terminação –eto* 
H-, íon hidreto; O2-, íon óxido*; N3-, íon nitreto 
HO-, íon hidróxido*; CN-, íon cianeto; O2
2-, íon 
peróxido* 
(b) Poliatômicos: terminação –ato ou –ito 
NO3
-, íon nitrato; NO2
-, íon nitrito 
SO4
2-, íon sulfato; SO3
2-, íon sulfito 
 
 
1- 7 
Nomenclatura de ânions 
1- 8 
 Íons negativos (ânions) 
(c) Ânions derivados da adição de H+ a um 
oxiânion têm seu nome formado pela 
adição da palavra hidrogeno ou dihidrogeno 
como um prefixo 
CO3
2-, íon carbonato 
HCO3
-, íon hidrogenocarbonato (ou bicarbonato) 
PO4
3-, íon fosfato 
H2PO4
-, íon dihidrogenofosfato 
HSO4
-, íon hidrogenossulfato (ou bissulfato) 
 
 
Nomes e fórmulas de ânions 
1- 9 
Nomenclatura de ânions 
1- 
10 
Exercício 
1) A fórmula para o íon selenato é SeO4
2-. Escreva e 
fórmula para o íon selenito. 
Solução: A terminação –ito indica um oxiânion com a 
mesma carga, mas um átomo de O a menos que o 
oxiânion correspondente que tem terminação –ato. 
Logo, o íon selenito tem a mesma carga, mas um 
oxigênio a menos que o íon selenato: SeO3
2-. 
2) A fórmula para o íon bromato é BrO3
-. Escreva a 
fórmula para o íon hipobromito. 
1- 
11 
 Nome do ânion seguido da preposição 
‘de’ e o nome do cátion 
CaCl2 
cloreto de cálcio 
Al(NO3)3 
nitrato de alumínio 
Cu(ClO4)2 
perclorato de cobre (II) (ou perclorato cúrprico) 
 
Nomenclatura de compostos 
iônicos 
1- 
12 
Exercício 
1) Dê o nome dos seguintes compostos: (a) K2SO4; (b) 
Ba(OH)2; (c) FeCl3 
Solução: Quando damos nomes a compostos iônicos, é importante distinguir 
os íons poliatômicos e determinar a carga dos cátions com carga 
variável. (a) O cátion deste composto é o K+ e o ânion o SO4
2- (ânion 
poliatômico sulfato). Colocando os nomes destes dois íons juntos, 
temos que o nome deste composto será sulfato de potássio. (b) 
Hidróxido de bário. (c) Você tem que determinar a carga do Fe no 
composto pois o ferro pode ter carga variável. Uma vez que o 
composto tem três íons Cl-, o cátion tem que ser o Fe3+, que é o ferro 
(III) ou íon férrico. O íon Cl- é o íon cloreto. Portanto, o nome do 
composto é cloreto de ferro(III) ou cloreto férrico. 
2) Dê o nome dos seguintes compostos: (a) NH4Br; (b) 
Cr2O3; (c) Co(NO3)2 
1- 
13 
Exercício 
1) Escreva as fórmulas químicas para os seguintes 
compostos: (a) sulfteto de potássio; 
(b) hidrogenocarbonato de cálcio; (c) perclorato de 
níquel (II) 
Solução: Para descobrir a fórmula química de um composto iônico a partir 
do nome você precisa saber as cargas dos íons para determinar os 
índices inferiores. (a) O íon potássio é K+ e o sulfeto é S2-. Uma vez que 
os compostos iônicos são eletricamente neutros, são necessários do 
íons K+ para balancear a carga do íon S2-, fornecendo a fórmula mínima 
K2S para o composto. (b) O íon cálcio é Ca
2+. O íon carbonato é CO3
2-, 
logo o hidrogenocarbonato é HCO3
-. São necessários dois íons HCO3
- 
para balancear a carga positiva Ca2+, fornecendo a fórmula Ca(HCO3)2. 
(c) Ni(ClO4)2. 
2) Dê a fórmula química para (a) sulfato de magnésio; (b) 
sulfeto de prata; (c) nitrato de chumbo (II). 
1- 
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Nomes e fórmulas de ácidos 
Ácidos 
Substâncias que liberam hidrogênio (H+) quando 
dissolvidas em água 
Fórmula escrita com o H como primeiro elemento: 
HCl, H2SO4 
Constituído de um ânion ligado a um número 
suficiente de H+ 
O nome do ácido está relacionado com o nome de 
seu ânion 
1- 
15 
Nomes e fórmulas de ácidos 
Ácidos derivados de ânions que terminam com –ato 
ou –ito: 
(ânion)–ato → (ácido)–ico 
(ânion)–ito → (ácido)–oso 
1- 
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Nomes e fórmulas de ácidos 
1- 
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COMPOSTOS 
MOLECULARES 
Química Tecnológica - Capítulo 1I 
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Nomes fórmulas de compostos 
moleculares binários 
1- 
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FUNÇÕES 
ORGÂNICAS 
Química Tecnológica - Capítulo 1I 
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Compostos orgânicos simples – 
alcanos 
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Hidrocarbonetos saturados (CnH2n+2) 
Metano (CH4) 
Etano (C2H6) 
Propano (C3H8) 
Compostos orgânicos simples – 
derivados de alcanos 
1- 
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Exemplos de álcoois 
Um alceno Um ácido carboxílico Uma cetona 
Exercício 
1) Os óxidos de nitrogênio são componentes muito 
importantes na determinação da poluição urbana. Dê 
o nome de cada um dos seguintes compostos: (a) 
N2O; (b) NO; (c) NO2; (d) N2O5; (e) N2O4.
 
1- 
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