PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA

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Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA   
	
	
	Acertos: 7,0 de 10,0
	05/09/2019
	
	
	1a Questão (Ref.:201915161645)
	Acerto: 0,0  / 1,0
	São grandezas derivadas e corretamente expressas segundo o Sistema Internacional de Unidades:
		
	
	intervalo de tempo em s (segundos) e velocidade em km/h (quilômetros por hora).
	
	quantidade de movimento em g.m/s (grama vezes metro por segundo) e momento angular em kg².m/s (quilograma ao quadrado vezes metros por segundo).
	 
	aceleração em m/s² (metros por segundo ao quadrado) e volume em m²(metros quadrados).
	 
	força em N (Newton) e velocidade em m/s (metros por segundo).
	
	área em m² (metros quadrados) e intervalo de tempo em min (minutos).
	Respondido em 05/09/2019 11:53:36
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201915161468)
	Acerto: 0,0  / 1,0
	Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?
		
	
	Densidade e temperatura de fusão
	 
	Volume e massa.
	
	Temperatura de fusão e ebulição
	
	Densidade e volume.
	 
	Massa e Densidade
	Respondido em 05/09/2019 11:56:26
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201915161458)
	Acerto: 0,0  / 1,0
	O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
		
	
	concentra praticamente toda a massa do átomo.
	
	contém nêutrons.
	 
	contém as partículas de carga elétrica negativa.
	
	contém prótons e nêutrons.
	 
	contém as partículas de carga elétrica positiva.
	Respondido em 05/09/2019 12:00:15
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201915161475)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
		
	
	Millikan.
	
	Thomson.
	
	Dalton.
	 
	Rutherford-Bohr.
	
	Rutherford.
	Respondido em 05/09/2019 12:01:15
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201915161463)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Considera-se um sistema homogêneo ou heterogêneo qualquer porção do universo que seja submetida a uma observação, sendo que a mesma pode ser uma substância pura ou uma mistura. São exemplos de sistemas homogêneos e heterogêneos, respectivamente,
		
	
	água com gelo e água barrenta.
	
	água potável eágua com álcool etílico.
	
	água do mar e vinho.
	 
	água destilada e água com óleo de soja.
	
	água destilada com gelo e água potável com sal.
	Respondido em 05/09/2019 12:02:37
	
	
	
	6a Questão (Ref.:201915161452)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Associe os conceitos básicos de química com os seus respectivos exemplos.
	( 1 )  elemento químico
	(  ) gás oxigênio
	( 2 ) substância composta
	(  ) água
	( 3 ) substância simples
	(  ) vinagre
	( 4 ) mistura
	(  ) sódio
	 
	(  ) água do mar
(  ) liga de cobre
A correta associação, de cima para baixo, é
		
	
	3 , 2, 2 , 4 , 1 , 4
	
	4 , 3 , 1 , 4 , 2 , 2
	 
	2 , 3 , 4 , 1 , 4 , 4
	
	2 , 3 , 4 , 4 , 2 , 1
	
	1 ,3 , 4 , 2, 1 , 2
 A resposta é 2 , 3 , 4 , 1 , 4 , 4 porque:
Água (possui fórmula H2O): é uma substância composta por ser formada por dois átomos do elemento químico hidrogênio (H) e um átomo do elemento químico oxigênio (O).
Gás oxigênio (possui fórmula O2): é uma substância simples por ser formado por dois átomos do mesmo elemento químico (oxigênio).
Vinagre: É uma mistura porque é composto por água (substância) e ácido acético (substância).
Sódio: É um elemento químico metálico.
Água do mar: É uma mistura por conter água (substância) e sais (substâncias) dissolvidos.
Liga de cobre: Liga é o nome utilizado em referência a uma mistura homogênea que contém, principalmente, um metal (no caso, o cobre).
	Respondido em 05/09/2019 12:05:14
	
	
	
	7a Questão (Ref.:201915161479)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
		
	 
	HCl
	
	NaCl
	
	CaO
	
	Na2O
	
	Mg(Cl)2
	Respondido em 05/09/2019 12:07:41
	
	
	
	8a Questão (Ref.:201915161601)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o elemento X, a fórmula mais provável para o composto será: 
		
	
	K1/2X2
	
	K2X2
	
	KX2
	 
	K2X
	
	KX
	Respondido em 05/09/2019 12:11:39
	
	
	
	9a Questão (Ref.:201915161482)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
		
	
	base, ácido, óxido e óxido.
	
	ácido, sal, óxido e hidreto.
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
	
	sal, base, sal e hidreto.
	 
	óxido, base, sal e óxido.
	Respondido em 05/09/2019 12:12:54
	
	
	
	10a Questão (Ref.:201915335829)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Nomear os compostos é de fundamental importância em química, já que existem mais de 19 milhões de substâncias conhecidas. Com exceção das substâncias que possuem nomes comuns consagrados como é o caso da água (H2O), para todas as outras recomenda-se seguir algumas regras de nomenclatura, que em geral, relacionam os nomes com sua composição química, facilitando sua identificação e evitando a necessidade de decorá-los um a um.
Os nomes dos ácidos inorgânicos a seguir são, respectivamente:
HCl, HClO4, HNO3, HNO2
		
	
	Ácido nitroso, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico.
	
	Ácido perclórico, ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	 
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nitroso, ácido nítrico.
	
	Ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico, ácido nitroso.
HCl - Ácido Clorídrico
HClO - Ácido Hipocloroso
HClO2 - Ácido Cloroso
HClO3 - Ácido Clórico
HClO4 - Ácido Perclórico
H2S - Ácido Sulfídrico
H2SO4 - Ácido Sulfúrico
H2SO3 - Ácido Sulfuroso
HNO3 - Ácido Nítrico
HNO2 - Ácido Nitroso
HBr - Ácido Bromídrico
Os ácidos são definidos como as substâncias que sofrem ionização em presença de água e originam, como um dos íons, o cátion H+.
O que caracteriza os ácidos, de forma geral, é o sabor azedo. 
A lista que nomeamos acima apresenta apenas ácidos inorgânicos, que em sua maioria, são muito perigosos. Mas também existem ácidos que fazem parte da nossa alimentação, que são os ácidos orgânicos.
Alguns exemplos de ácidos orgânicos mais conhecidos são: Ácido acético (vinagre), ácido tartárico (uva), ácido cítrico (laranja, limão).
		Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA   
	Aluno(a): 
	
	Acertos: 10,0 de 10,0
	05/09/2019
	
	
	1a Questão (Ref.:201915161646)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.
		
	
	As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos porque seriam descaracterizadas.
	
	A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som no ar.
	
	As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o campo magnético, a quantidade de substância e a intensidade luminosa.
	 
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símboloa letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.
	
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica.
	Respondido em 05/09/2019 12:32:07
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201915161470)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Em um teste de aptidão em um concurso da Polícia Militar de um determinado estado, o candidato deve percorrer uma distância de 2400 metros em um tempo de 12 minutos. Qual alternativa indica os valores de distância em km?
		
	
	0,42 km
	
	4,2 km
	
	0,25 km
	
	0,24 km
	 
	2,4 km
	Respondido em 05/09/2019 12:34:29
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201915161458)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
		
	
	contém as partículas de carga elétrica positiva.
	 
	contém as partículas de carga elétrica negativa.
	
	contém prótons e nêutrons.
	
	concentra praticamente toda a massa do átomo.
	
	contém nêutrons.
	Respondido em 05/09/2019 12:35:08
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201915161475)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
		
	 
	Rutherford-Bohr.
	
	Rutherford.
	
	Thomson.
	
	Millikan.
	
	Dalton.
	Respondido em 05/09/2019 12:36:34
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201915161639)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:
		
	
	Ba, Ra, Rn.
	 
	He, Ar, Rn.
	
	Au, Hg, C
	
	C, Cs, Cd
	
	Li, Ni, Bi.
	Respondido em 05/09/2019 12:38:07
	
	
	
	6a Questão (Ref.:201915161463)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Considera-se um sistema homogêneo ou heterogêneo qualquer porção do universo que seja submetida a uma observação, sendo que a mesma pode ser uma substância pura ou uma mistura. São exemplos de sistemas homogêneos e heterogêneos, respectivamente,
		
	
	água destilada com gelo e água potável com sal.
	 
	água destilada e água com óleo de soja.
	
	água potável eágua com álcool etílico.
	
	água com gelo e água barrenta.
	
	água do mar e vinho.
	Respondido em 05/09/2019 12:38:17
	
	
	
	7a Questão (Ref.:201915161479)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
		
	 
	HCl
	
	Na2O
	
	CaO
	
	NaCl
	
	Mg(Cl)2
	Respondido em 05/09/2019 12:39:12
	
	
	
	8a Questão (Ref.:201915161601)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o elemento X, a fórmula mais provável para o composto será: 
		
	
	KX2
	
	KX
	
	K1/2X2
	
	K2X2
	 
	K2X
	Respondido em 05/09/2019 12:39:22
	
	
	
	9a Questão (Ref.:201915161482)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
		
	
	sal, base, sal e hidreto.
	
	base, ácido, óxido e óxido.
	 
	óxido, base, sal e óxido.
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
	
	ácido, sal, óxido e hidreto.
	Respondido em 05/09/2019 12:39:33
	
	
	
	10a Questão (Ref.:201915335829)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Nomear os compostos é de fundamental importância em química, já que existem mais de 19 milhões de substâncias conhecidas. Com exceção das substâncias que possuem nomes comuns consagrados como é o caso da água (H2O), para todas as outras recomenda-se seguir algumas regras de nomenclatura, que em geral, relacionam os nomes com sua composição química, facilitando sua identificação e evitando a necessidade de decorá-los um a um.
Os nomes dos ácidos inorgânicos a seguir são, respectivamente:
HCl, HClO4, HNO3, HNO2
		
	
	Ácido perclórico, ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	
	Ácido nitroso, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico.
	
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nitroso, ácido nítrico.
	
	Ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico, ácido nitroso.
	 
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	Respondido em 05/09/2019 12:42:32
		Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA   
	Aluno(a): 
	
	Acertos: 9,0 de 10,0
	05/09/2019
	
	
	1a Questão (Ref.:201915161468)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.
		
	
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica.
	 
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.
	
	A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som no ar.
	
	As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos porque seriam descaracterizadas.
	
	As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o campo magnético, a quantidade de substância e a intensidade luminosa.
	Respondido em 05/09/2019 12:56:53
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201915161292)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Em um teste de aptidão em um concurso da Polícia Militar de um determinado estado, o candidato deve percorrer uma distância de 2400 metros em um tempo de 12 minutos. Qual alternativa indica os valores de distância em km?
		
	
	4,2 km
	
	0,25 km
	
	0,42 km
	
	0,24 km
	 
	2,4 km
	Respondido em 05/09/2019 12:57:19
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201915161283)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
		
	 
	um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
	
	uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
	
	elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com passas"
	
	uma região central com carga negativa chamada núcleo.
	
	um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
	Respondido em 05/09/2019 12:59:25
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201915161462)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80200Hg:
		
	
	200, 120, 80.
	
	80, 200, 80.
	 
	80, 120, 80.
	
	200, 120, 200.
	
	80, 80, 200.
	Respondido em 05/09/2019 13:00:59
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201915161274)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Associe os conceitos básicos de química com os seus respectivos exemplos.
	( 1 )  elemento químico
	(  ) gás oxigênio
	( 2 ) substância composta
	(  ) água
	( 3 ) substância simples
	(  ) vinagre
	( 4 ) mistura
	(  ) sódio
	 
	(  ) água do mar
(  ) liga de cobre
A correta associação, de cima para baixo, é
		
	
	3 , 2, 2 , 4 , 1 , 4
	
	1 ,3 , 4 , 2, 1 , 2
	
	2 , 3 , 4 , 4 , 2 , 1
	 
	2 , 3 , 4 , 1 , 4 , 4
	
	4 , 3 , 1 , 4 ,2 , 2
	Respondido em 05/09/2019 13:03:57
	
	
	
	6a Questão (Ref.:201915335665)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades, mas também faz previsões acerca de seus comportamentos. Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos relacionam-se com o posicionamento de cada um deles na tabela periódica. Dentre as propriedades periódicas, destacam-se o caráter metálico, o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade.
Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem decrescente de energia de ionização.
 
 
Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/, acesso em 29/08/2019.
 
Fósforo, arsênio, antimônio.
Cádmio, ródio, molibdênio.
Potássio, cálcio, gálio.
Nitrogênio, oxigênio, carbono.
		
	
	I. Arsênio > arsênio > fósforo.
II. Molibdênio > ródio > Cádmio.
III. Potássio > cálcio > gálio.
IV. Carbono > nitrogênio > oxigênio.
	
	I. Fósforo > arsênio > antimônio.
II. Cádmio > ródio > molibdênio.
III. Potássio > cálcio > gálio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	I. Fósforo > antimônio > arsênio.
II. Cádmio > ródio > molibdênio.
III. Gálio > cálcio > potássio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	I. Arsênio > fósforo > antimônio.
II. Ródio > cádmio > molibdênio.
III. Potássio > gálio > cálcio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	 
	I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
III. Gálio > Cálcio > Potássio
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
	Respondido em 05/09/2019 13:31:22
	
	
	
	7a Questão (Ref.:201915335649)
	Acerto: 0,0  / 1,0
	Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as substâncias e é através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, todos os átomos buscam a configuração eletrônica mais estável possível.
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas:
I.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação.
II.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos participantes da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, mas o outro ainda não.
III.    Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um composto de carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de sinais opostos.
IV.    Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons que participam das ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do elemento e é essa liberdade e mobilidade eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica.
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é:
		
	
	Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica.
	
	Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada.
	
	Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica.
	 
	Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica.
	 
	Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
	Respondido em 05/09/2019 13:16:19
	
	
	
	8a Questão (Ref.:201915161295)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:
		
	
	iônico, de fórmula XY4.
	 
	iônico, de fórmula XY.
	
	molecular, de fórmula XY.
	
	iônico, de fórmula XY2.
	
	molecular, de fórmula XY2.
	Respondido em 05/09/2019 13:17:05
	
	
	
	9a Questão (Ref.:201915161466)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
		
	
	I e IV
	 
	I e III
	
	I e II
	
	III e IV
	
	II e III
	Respondido em 05/09/2019 13:18:18
	
	
	
	10a Questão (Ref.:201915161464)
	Acerto: 1,0  / 1,0
	Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
 
 
		
	 
	óxido, base, sal e óxido.
 
	
	base, ácido, óxido e óxido
	
	 ácido, sal, óxido e hidreto.
 
	
	sal, base, sal e hidreto.
 
	
	óxido, base, óxido e hidreto.