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www.quimicaparaovestibular.com.br Tabela de Entalpias de FormaÇÇÇÇãoãoãoão (25 (25 (25 (25 ooooC e 1 atm)C e 1 atm)C e 1 atm)C e 1 atm) 2 3 3 3 3 2 4 2 Alumínio Bár A (s) 0 A O (s) 1676 A (OH) (s) 1277 A C (s) 704 Ba(s) 0 BaCO (s) 1219 BaO(s) 582 Ba(OH) (s) 946 Substânc BaSO (s ia e estado Entalpia io Berílio de agregação (kJ/mol ) 1465 Be(s) 0 BeO(s) 599 Be(OH) ) (s) 904 Brom − − − − − − − − − � � � � � 2 2 2 2 3 2 3 4 2 4 3 Br ( ) 0 Br (g) 31 Br (aq) 3 Br (aq) 121 HBr(g) 36 Ca(s) 0 CaC (s) 63 CaCO (s) 1207 CaO(s) 635 Ca(OH) (s) 987 Ca (PO ) (s) 4126 CaSO (s) 1433 CaSiO (s) 16 o Cálci 30 o − + − − − − − − − − − − � 2 4 3 3 2 2 2 2 2 2 4 3 C(s) (grafite) 0 C(s) (diamante) 2 CO(g) 110,5 CO (g) 394 CH (g) 75 CH OH(g) 201 CH OH( ) 239 CH O(g) 116 CH Substância e estad O (g) 363 HCN C ( ar g) bon 1 o 35,1 C H (g) 227 C H (g) 52 CH CHO(g) o Entalpia de agregação (kJ/mol) + − − − − − − − + + + � 2 5 2 6 3 6 3 8 2 4 2 3 6 2 6 4 2 4 2 2 166 C H OH( ) 278 C H (g) 84,7 C H (g) 20,9 C H (g) 104 C H O(g) (óxido de etileno) 53 CH CHCN(g) 185,0 CH COOH( ) 484 C H O (s) 1275 CC ( ) 135 Pb(s) 0 PbO (s) 277 PbS(s) 100 PbSO (s) 920 C (g) 0 C (aq Chumbo Cloro ) − − − + − − = + − − − − − − − � � � � � � 23 C (aq) 167 HC (g) 92 − − − � � www.quimicaparaovestibular.com.br 3 2 2 2 8 6 2 2 3 Cu(s) 0 CuCO (s) 595 Cu O(s) 170 CuO(s) 156 Cu(OH) (s) 450 S(s) (rômbico) 0 S(s) (monoclínico) 0,3 S Substân (aq) cia 3 Cobre Enx 3 S (g) e estado Entalpia de agregação 102 SF (g) 1209 H S(g) 21 SO (g) 297 SO (g) (kJ/m of e ol) r − − − − − + + + − − − − 2 4 2 4 2 4 3 4 2 3 4 2 4 3 4 10 396 SO (aq) 909 H SO ( ) 814 H SO (aq) 909 Fe(s) 0 FeO(s) 272 Fe O (s) (magnetita) 1117 Fe O (s) (hematita) 826 FeSO (s) (hematita) 929 F (g) 0 F (aq Ferro Flúor Fósf ) 333 HF(g) 271 P (g) 59 PH (g) 5 P O (s) 29 oro 84 − − − − − − − − − − − + + − � 2 2 2 2 2 3 2 2 H (g) 0 H(g) 217 H (aq) 0 OH (aq) 230 H O( ) 286 H O(g) 242 I (g) 62 I (aq) 23 I (a Substância e estado Entalpia de agregação (kJ q) 55 Mg(s) 0 MgCO (s) Hidrogênio Iodo Magnésio Ni 1113 MgO(s) 602 M tr g( /m OH og ) (s) 925 N o n ) ( l ê io + − − + − − − + + − − − − � 3 3 4 2 2 2 4 2 4 2 5 2 4 2 3 3 3 3 4 4 4 g) 0 NH (g) 46 NH (aq) 80 NH (aq) 132 NO(g) 90 NO (g) 34 N O(g) 82 N O (g) 10 N O ( ) 20 N O (g) 42 N H ( ) 51 N H CH ( ) 54 HNO (aq) 207 HNO ( ) 174 NH C O (s) 295 NH C (s) 314 + − − − + + + + − − + + − − − − � � � � � � www.quimicaparaovestibular.com.br 2 3 3 4 2 2 2 3 O (g) 0 O(g) 249 O (g) 143 K(s) 0 KC (s) 436 KC O (s) 391 KC O (s) 433 K O(s) 361 K Substância e estado Entalpia de ag O (s) 283 KOH(s) Oxigênio Potássio Só 425 Na(s) 0 Na (aq) regação (k 240 N d a io Br(s) 360 Na CO (s) 1 J/m l) 1 N o 31 + + + − − − − − − − − − � � � 3 2 3 2 2 2 aHCO (s) 948 NaC (s) 411 NaH(s) 56 NaI(s) 288 NaNO (s) 359 NaNO (s) 467 Na O(s) 416 Na O (s) 515 NaOH(s) 427 NaOH(aq) 470 − − − − − − − − − − �
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