Química 2 - Lista de Exercícios da 1ª Prova

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1a Lista de Exercícios da 1a Prova (03 de abril de 2018) 
Química Geral II IC390 (1o/2018) - Professor: Mauricio Sant’Anna 
1. Responda: 
a) A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio produzem luz com comprimento de onda 
igual a 589 nm. Quais são a freqüência e a energia desta radiação? 
b) Qual é o comprimento de onda de um elétron com velocidade igual a 5,97 x 106 m/s? 
c) Lasers de rubi usam cristais de Al2O3 contendo pequenas quantidades de íons Cr
3+, que 
absorvem radiação com comprimento de onda entre 400 e 560 nm. Estes íons perdem parte 
da energia adquirida como calor e emitem o restante como radiação com comprimento de 
onda de 694 nm. Se a radiação absorvida pelos íons Cr3+ tiver comprimento de onda igual a 
500 nm, qual o percentual da energia absorvida que será perdida como calor por cada mol? 
2. Faça diagramas de energia de orbitais moleculares para os seguintes íons moleculares. Use 
os diagramas e defina o comportamento magnético de cada um. 
a) N22 
b) Be22+ 
c) Li2+ 
d) B22 
3. Qual espécie nos pares abaixo deverá apresentar uma ligação química mais forte? Explique 
usando diagramas de energia de orbitais moleculares. 
a) H2 ou H2 
b) Ne2 ou Ne22+ 
c) B2 ou B22 
4. A 1a energia de ionização do NO(g) é igual a 891 kJ/mol e a do N2(g) é 1500 kJ/mol. Use 
diagramas de energia de orbitais moleculares para explicar porque o NO(g) se ioniza muito 
mais facilmente do que o N2(g). 
5. A molécula O2 pode receber um elétron e formar o íon molecular superóxido ou receber 2 
elétrons e formar o íon molecular peróxido. 
a) Faça diagramas completos de orbitais moleculares para cada um e descreva o 
comportamento magnético de cada um. 
b) Dê a ordem de ligação de cada um. 
c) Quem terá a ligação mais longa? Por quê? 
 
Respostas (resumidas) de exercícios selecionados: 
1. a)  = 5,09 x 1014 s1; E = 203 kJ/mol. b) 0,122 nm. c) 28%. 
2. a) paramagnético; b) diamagnético; c) paramagnético; d) diamagnético 
3. a) H2 (OL = 1); b) Ne2
+ (OL = 1/2); c) B2
2 (OL = 2) 
4. Porque o último elétron do NO ocupa um orbital de maior energia do que no N2, 2py* ou 
2pz*. 
5. a) O2 : paramagnético; O2: paramagnético; O2
2: diamagnético. b) O2 : 2; O2: 1,5; O2
2: 
1. c) A ligação mais longa (por ser a mais fraca) será a do O2
2