RELATORIO SOLUÇÕES

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PREPARO DE SOLUÇÕES 
INTRODUÇÃO: 
Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou 
mais substâncias moleculares ou iônicas. No âmbito mais restrito, as dispersões que 
apresentam as partículas do disperso (soluto) com um diâmetro inferior a 10 Å são 
denominadas soluções. Quando este diâmetro situa-se entre 10 e 1000 Å, temos 
dispersões coloidais. Exemplos de dispersões coloidais são gelatina, goma arábica, 
dispersões de proteínas (como de albumina bovina), fumaça, entre outros. Quando 
as partículas do disperso possuem diâmetro superior a 1000 Å, temos dispersões 
grosseiras. Por exemplo, o "leite de magnésia" constitui uma dispersão grosseira de 
partículas de hidróxido de magnésio (aglomerados de íons Mg2+ e OH-) em água. 
A principal característica das soluções é serem homogêneas, pois isso 
significa que o soluto está dissolvido de modo uniforme por toda a sua extensão. 
Isso é importante porque mostra que as soluções possuem propriedades iguais em 
todos os seus pontos. Se um técnico colher várias amostras de determinada 
solução, todas terão as mesmas propriedades, pontos de fusão e ebulição, 
densidade e composição. 
Os componentes de uma solução são denominados de soluto e solvente: 
Soluto: representa a substância dissolvida 
Solvente: é a substância que dissolve. 
Geralmente, o soluto de uma solução está presente em menor quantidade 
que o solvente. 
 O grupo realizou o preparo de 3 soluções contendo princípios ativos 
diferentes que são: 
1° Ácido bórico: 
O ácido bórico é uma substância adstringente e antisséptica, que age como 
se fosse um “desinfetante” em infecções que são provocadas por bactérias e fungos. 
Ele pode ser usado quando as infecções estão localizadas na pele, nos olhos e nos 
ouvidos. 
O medicamento quando associado a outras substâncias pode ser 
comercializado como antisséptico ginecológico ou em forma de colírio. 
2° P.VP: 
O PVP é solúvel em água e outros solventes polares. Em água ele tem a útil 
propriedade da viscosidade Newtoniana, por ser um polímero capaz de interações 
intermoleculares, mesmo em soluções aquosas diluídas a diferentes temperaturas, 
devido interações intermoleculares das próprias cadeias de PVP serem mais fortes 
que as interações PVP-água através de ligações de hidrogênio. Também forma 
ligações de hidrogênio com as moléculas de água. Quando seco ele é um pó 
levemente floculento, o qual absorve até 18% de seu peso em umidade do ar. Em 
solução, ele apresenta excelentes propriedades de umidificação e facilmente forma 
filmes (películas). Isto o faz bom como revestimento ou aditivo à revestimentos. 
 
3° Cloreto de cetilpiridínio: 
Cloreto de cetilpiridínio é um composto químico quaternário de amônio 
catiônico que faz parte em alguns tipos de enxaguantes bucais, cremes dentais, 
comprimidos para tosse, sprays para a garganta, sprays para o hálito e sprays 
nasais. É um antisséptico que mata bactérias e outros micro-organismos. Tem 
mostrado ser eficiente em prevenir placa dentária e reduzir gengivite. Tem também 
sido usado como um ingrediente em certos pesticidas. Diferente da clorexidina, esse 
ingrediente não tem sido associado ao surgimento de manchas marrons entre e na 
superfície dos dentes. Há relatos de alteração do paladar que acompanham o uso 
de bochechos de cloreto de cetilpiridínio. 
 
OBJETIVO: 
Preparar soluções utilizando diferentes meios farmacotécnicos. 
SOLUÇÕES: 
ÁGUA BORICADA 
 MATERIAIS Quantidade 
Ácido Bórico 3% 
Água destilada q.s.p 
Metilparabeno 0,1% 
Balança analítica 1 
Bastão de vidro 1 
Bécher 1 
Espátula 3 
Funil 1 
Papel de filtro 1 
Papel para pesagem 2 
Cálice 1 
Gral e pistilo de porcelana 1 
Bico de Bunsen 1 
Tela de amianto 1 
Pinça de madeira 1 
Proveta 1 
 
MÉTODO 
Solubilização por elevação da temperatura 
Calculou-se as quantidades a serem utilizadas para a solução: 
Ácido bórico: 
100Ml______________100% 
X__________________3% 
X= 3g 
Metilparabeno: 
100Ml______________100% 
X__________________0,1% 
X= 0,1g 
Pulverizou-se o ácido bórico em um gral e transferiu-se para um béquer de 
100 mL. 
Adicionou-se o Metilparabeno e 50 mL de água destilada, verificou-se a 
solubilidade a frio mexeu-se com o bastão de vidro, verificou-se que a mesma 
dissolveu-se parcialmente. 
Aqueceu-se a solução usando um Becker, a tela de amianto e o bico de 
Bunsen até solubilização total do fármaco, foram cerca de 5 minutos após a 
ebulição. 
Aguardou-se o resfriamento monitorando com um termômetro até que a 
solução estivesse em temperatura ambiente (18°C), transferiu-se a mesma para um 
cálice. 
Completou-se com água purificada q.s.p. 100,0 mL e homogeneizou-se a 
solução. 
Filtrou-se utilizando o papel filtro e o funil de vidro, e, em seguida descartou-
se em local adequado. 
 
 
SOLUÇÃO ALCOÓLICA DE PVPI 
MATERIAIS Quantidade 
Iodo 1,0% 
Iodeto de sódio 3,0% 
P.V.P 9,0% 
Glicerina 1,0% 
Água destilada q.s.p 50,0% 
Álcool etílico q.s.p 100,0mL 
Balança analítica 1 
Bastão de vidro 1 
Becher 1 
Espátula 3 
Funil 1 
Papel de filtro 1 
Papel para pesagem 2 
Cálice 1 
Gral e pistilo de porcelana 1 
Pipeta graduada 3 
Proveta 1 
 
MÉTODO 
Solubilização por complexação 
Calculou-se as quantidades a ser utilizadas para a solução: 
Iodo: 
100Ml______________100% 
X__________________1% 
X= 1g 
Iodeto de sódio: 
100Ml______________100% 
X__________________3% 
X= 3g 
P.V.P: 
100Ml______________100% 
X__________________9% 
X= 9g 
Glicerina: 
100Ml______________100% 
X__________________1% 
X= 1mL 
Água destilada: 
100Ml______________100% 
X__________________50% 
X= 50mL 
Com o auxílio de um grau de porcelana (o correto seria de vidro) pulverizou-
se o iodo e adicionou-se álcool etílico q.s. 
Em um béquer solubilizou-se o iodeto de sódio com q.s. de água e transferiu-
se para o gral contendo iodo e álcool. (Formou-se o complexo: I2 + I- → I3- íon 
triiodeto – solúvel). 
No gral dispersou-se o PVP com q.s. de álcool etílico, glicerina e a água até 
que o mesmo dissolvesse, mas o mesmo se tornou uma solução viscosa pois a 
quantidade de P.V.P informada pelo roteiro estava incorreta, o correto seria 0,9% 
(0,9g) e não 9% (9g). 
Transferiu-se o conteúdo do gral para um cálice e completou-se com álcool 
etílico q.s.p. 100,0 mL. Descartou-se a solução, pois não seria possível filtra-la por 
estar com grumos e extremamente viscosa. 
 
 
 
ENXAGUATÓRIO BUCAL 
MATERIAIS Quantidade 
Cloreto de cetilpiridínio 100,0mg 
Ácido cítrico 0,10% 
Polisorbato 80 0,30% 
Óleo essencial de menta 0,10mL 
Álcool Etílico 10,0% 
Sorbitol 20,0% 
Corante verde q.s 
Água destilada q.s.p 
Balança analítica 1 
Bastão de vidro 1 
Bécher 1 
Espátula 3 
Funil 1 
Papel de filtro 1 
Papel para pesagem 2 
Cálice 1 
Pipeta graduada 3 
Proveta 1 
 
 
MÉTODO 
 
Solubilização por meio de tensoativo. 
 
 
Dissolveu-se o cloreto de cetilpiridínio e o ácido cítrico em aproximadamente 
60 ml de água purificada. 
 
Em um cálice adicionou-se o óleo essencial de menta com o polisorbato e, em 
seguida adicionou-se o álcool etílico e o mesmo foi homogeneizado. 
 
O conteúdo do béquer foi misturado ao conteúdo do cálice, e, em seguida 
adicionado sorbitol. 
 
O corante verde previamente diluído em água, foi adicionado à solução (cerca 
de 1 gota) e mexido com o bastão de vidro.Completou-se a solução com água (q.s), (cerca de 10mL), a mesma foi 
homogeneizada e filtrada, e em seguida descartada em local adequado. 
 
 
 
 
 
 
Resultado e Discussões 
Solução de Água Boricada 
Matéria Prima Função 
Ácido Bórico Princípio Ativo 
Metilparabeno Conservante 
Água Purificada q.s.p Veículo 
 
Após os procedimentos, pode se observar que a solução de água boricada 
não se solubiliza em temperatura ambiente. Desta forma foi preciso aquecer a 
solução para que a solubilização pudesse ocorrer. Embora saiba-se que, o ácido 
bórico utilizado no procedimento seja solúvel em água, e em temperatura ambiente, 
o metilparabeno também utilizado na formulação não possui boa solubilidade em 
água. 
Sendo assim foi preciso aquecer a solução, para que a solubilidade do 
metilparabeno pudesse ser alcançada conforme o aumento gradativo da 
temperatura, sua solubilização total varia de 60 a 100 °C. 
O resultado foi de uma solução límpida em incolor, que após o processo de 
aquecimento e resfriamento, foi preciso filtrar a solução com o objetivo de remover 
total e qualquer resíduo de metilparabeno que não tenha se solubilizado. 
Solução Alcoólica de PVPI 
Matéria Prima Função 
Iodo Princípio ativo (bactericida) 
Iodeto de Sódio Princípio ativo (bactericida) 
P.V.P Princípio ativo, formar complexos com o 
iodo (povidoneiodo2) que age como 
bactericida. 
Glicerina Umectante co-solvente 
Água Purificada Solubilizante e Veículo 
Álcool Etílico q.s.p Solubilizante e Veículo 
 
A solução alcoólica de PVPI, não apresentou bons resultados. Embora na 
etapa de solubilização entre iodo, iodeto de potássio e álcool tenha ocorrido 
conforme o esperado. Na etapa seguinte de adição de PVPI e álcool, para 
solubilização a solução apresentou viscosidade maior que o esperado. 
Acreditasse que o erro tenha ocorrido, devido as informações de pesagem de 
PVPI em quantidades acima da quantidade normal, utilizada para a formulação. 
Com isso o resultado final desta solução não foi alcançado e o produto final 
precisou ser devidamente descartado. 
Solução de enxaguante Bucal 
Matéria Prima Função 
Cloreto de Cetilpiridínio Princípio ativo 
Ácido Cítrico Conservante 
Polisorbato 80 Tensoativo 
Óleo Essencial de Menta Essência 
Álcool Etílico Co-solvente 
Sorbitol Edulcorante 
Corante Verde Coloração 
Água Purificada q.s.p Veículo 
 
No processo da formulação do enxaguante, pode-se observar que ao 
adicionar o sorbitol a formulação, o mesmo só pode ser solubilizado devido a 
presença do polisorbato 80. Esse tem a função de tensoativo, que quando utilizado 
em baixas concentrações proporciona solubilização em sólidos não solúveis ou 
pouco solúveis em água, pois diminui a tensão superficial fazendo com que o 
produto se torne solúvel. 
Sabendo que o sorbitol apresenta pouca solubilidade em água, a 
solubilização total só foi possível pela ação do tensoativo polisorbato. O que resultou 
em uma solução de enxaguante bucal totalmente solubilizada. 
A constatação da total solubilização, foi possível após o processo de 
filtragem, no qual não apresentou nenhum resquício dos ingredientes. 
Por que em algumas soluções foi necessário o aquecimento? 
O aquecimento foi necessário para que a substancia, que não era solúvel em 
água em temperatura ambiente, pudesse ser solubilizada, essa solubilização só é 
possível pelo processo de aquecimento. 
Qual a importância da pulverização durante a técnica de preparo? 
É importante para que possa aumentar a superfície de contato, facilitando assim a 
solubilização do fármaco. 
No preparo do enxaguatório bucal qual foi a função do polisorbato 80? 
Ele teve a função de tensoativo, diminuindo a tensão superficial e facilitando a 
solubilização. 
 
Conclusão 
Concluiu-se com o preparo de solução, que existem diferentes formas 
farmacotécnicas de se obter a solubilidade de uma solução. 
Estas diferentes formas de se obter a solubilidade, varia conforme a solução a 
ser preparada, podendo ser desde um solubilidade por aquecimento, como o caso 
da água boricada que apresentava em sua composição um composto insolúvel em 
água sobre temperatura ambiente, dessa forma foi preciso aquecer a solução. 
Ou pelo processo de solubilização por complexação, que mesmo não sendo 
alcançado o objetivo, devido ao erro de pesagem. Sabe-se que é possível obter a 
solubilização por complexação. 
E por fim o processo de solubilização com adição de um tensoativo, que tem 
a função de solubilizar compostos pouco ou não solúveis em água, a partir da adição 
de pequenas concentrações desse tensoativo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
BIBLIOGRAFIA 
COMPRI-NARDY, Mariane B., STELLA, Mércia Breda, OLIVEIRA, Carolina 
de. Práticas de Laboratório de Bioquímica e Biofísica. Guanabara Koogan, 2009. 
BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral. Tradução por 
Cristina Maria Pereira dos Santos e Roberto de Barros Faria. 2.ed. Rio de Janeiro : 
Livros Técnicos e Científicos, 1986. 2v. p.187-188, 347-351. 
Loyd V. Allen Jr et al. Formas farmacêuticas e sistema de liberação de 
fármacos. 8ª ed. - Porto Alegre: Artmed, 2007. 
Ficha técnica do ácido bórico. Disponível em: 
https://www.oswaldocruz.br/download/fichas/%C3%81cido%20b%C3%B3rico2003.p
df. Acessado em 05/09/19. 
Ficha técnica do metilparabeno. Disponível em: 
http://www.quimicabrasileira.com.br/site/wp-content/uploads/2018/06/NIPAGIN.pdf. 
Acessado em 05/09/19. 
Ficha técnica do polisorbato. Disponível em: 
http://isofar.com.br/material/FISPQ%20Tween%2080%20Ref%200758.pdf. 
Acessado em: 05/09/19. 
Ficha técnica do sorbitol. Disponível em: 
http://cosmoquimica2.tempsite.ws/waUpload/fispq449-ghs00219112015173735.pdf. 
Acessado em: 05/09/19.