Aula_Geometria-Molecular (1)
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Teoria de
Repulsão
do
Pares
Eletrônicos
da
Camada
de
Valência
Geometria
Molecular:
\u2022
Depende:
\uf0e8 Número de
Átomos
\uf0e8 Estrutura do Elemento Central
Geometria
2 átomos (AX)
Molecular:
\uf0e8 LINEAR
(180º)
Ex.:
HCl
,
HBr
,
O2
,
Cl2
O2
SEMPRE apresentarão geometria linear!!!!
Geometria Molecular:
3 átomos (AX2)
a. Linear se não sobrar elétrons no
elemento central
após
estabilizar.
Ex: HCN (H- C\u2261N) ; CO2
H) , etc.
(O = C
= O ); BeH2 (H
\u2013 Be \u2013
CO2
BeH2
Geometria Molecular:
3 átomos (AX2)
b. Angular se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.
Ex: H2O; O3; SO2
(molécula da H2O)
Geometria Molecular:
4 átomos (AX3)
a.Trigonal Plana se não sobrar elétrons
no elemento central após estabilizar
;
Ex: BH3,
BI3
molécula de BI3
Geometria Molecular:
4 átomos (AX3)
b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.
\uf06e Ex: NH3; PCl3
Geometria Molecular:
5 átomos (AX4)
\u2022
Tetraédrica: 1 átomo
Ex.: CH4 , SiCl4, CCl4
central
Geometria Molecular:
6 átomos (AX5)
\u2022 Bipirâmide Trigonal: 1 átomo central.
Ex.: PCl5 , PI5
Geometria Molecular:
7 átomos (AX6)
\u2022 Octaédrica: 1 átomo central.
Ex.: SF6
Geometria Molecular:
POSSÍVEIS ÂNGULOS
Geometria Molecular:
RESUMO
GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
Analúcia Guedes Silveira Cabral
Rosiel Santos
analuciaguedes@asces.edu.br rosielsantos@asces.edu.br
Polaridade das Ligações
Ligação Polares e Apolares
\u2022
\u2022
Ligação covalente polar
\u2206 = 4,0 \u2013 2,1 = 1,9
H \u2500 Cl
*Como o Cloro é mais eletronegativo, atrai para si o pólo
com carga positiva.
\u2022
\u2022
Ligação
H \u2500 H
covalente apolar
\u2206 = 2,1 -2,1 = 0
* Possuem a mesma eletronegatividade.
Polaridade das Ligações
Ligação Iônica X Ligação
Covalente
\u2022
Ligação iônica : Doação
elétrons. (metais com não metais)
e
recebimento
de
\u2022
Valores
de
\u2206E
acima
de
1,6
indica
ligação
com caráter iônico.
\u2022
\u2022
KCl
\u2206 = 3,0 \u2013 0,8 = 2,2
(IÔNICA)
(IÔNICA)
NaCl \u2206 = 3,0 \u2013 0,9 = 2,1
Polaridade das Ligações
Ligação Iônica X Ligação
Covalente
\u2022
Ligação Covalente:
Compartilhamento
de
ou
pares
de
elétrons.
(Não
metais
hidrogênio)
Valores de
\u2022
\u2206E abaixo
de 1,6
indica
ligação
com
caráter
predominantemente
covalente.
Cl2 \u2206 = 3,0 \u2013 3,0 = zero
BrCl \u2206 = 3,0 \u2013 2,8 = 0,2
ICl \u2206 = 3,0 \u2013 2,5 = 0,5
\u2022
\u2022
\u2022
\u2022
(COVALENTE
APOLAR)
(COVALENTE POLAR)
(COVALENTE POLAR) (COVALENTE POLAR)
HCl
\u2206 = 3,0 \u2013 2,1 = 0,9
Polaridade de moléculas
\u2022
A
polaridade
de
uma
molécula é
verificada
pelo
valor
vetorial (momento de dipolo \u2192µ)
A polaridade de moléculas com mais de dois expressa por: \u2192µR (momento dipolo resultante).
\u2022
átomos
é
\u2022
\u2022
\u2022
\u2022
H2
HF
CO2
HCN
H\u2500H
H \u2500F
O\u2550C \u2550 O H \u2500 C\u2261N
geometria linear
geometria linear 
geometria linear
geometria linear
\u2192µ = zero
\u2192µ \u2260 0
\u2192µ = 0
\u2192µ \u2260 0
Apolar
Polar
Apolar
Polar
Polaridade
de
moléculas
\u2022
\u2022
Amônia(NH3)
Polar
H2O Polar
\u2022
\u2022
CH4 Apolar
HCCl3
Polar
Polaridade de moléculas
Compostos Orgânicos
Polares: Metanol, etanol, propanona.
\u2022
\u2022
Apolares: Derivados
direto do
petróleo:
gasolina,
benzina,
benzeno,
óleo
diesel,
óleo lubrificante, parafina, vaselina, óleos
de origem animal ou vegetal.
Polaridade de
moléculas
Polaridade e
Solubilidade
\u2022
\u2022
Semelhante dissolve semelhante.
Soluto polar tende a dissolver bem em solvente polar.
Soluto apolar tende a dissolver bem em
solvente apolar.
\u2022
Polaridade de moléculas
Polaridade e Solubilidade
\u2022
A
solubilidade diminui
com
o aumento
da
cadeia.
Os álcoois até 3ou 4 carbonos são bastante
\u2022
solúveis devido a
Essa solubilidade que o número de
presença da hidroxila.
do álcool diminui a medida carbono aumenta.
\u2022
Polaridade de moléculas
Força de Interação ou
Ligação Intermolecular
\u2022
O
que
mantêm
as
moléculas unidas
nos
três
estados
ligações
São três
(sólido, líquido e gasoso) são as chamadas
ou forças ou interações moleculares.
tipos de forças:
\u2022
\u2022
\u2022
\u2022
Ligação de Hidrogênio
Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD)
Dipolo instantâneo
(DI), força de van
der Waals
ou
força de dispersão de London
LIGAÇÕES
Ligação de Hidrogênio
\u2022
São
interações
que
ocorrem
entre
ligados
moléculas
que
apresentem
H
diretamente a F
O ou N.
(EX: NH3 \u2013 H2O -HF)
LIGAÇÕES
Ligação de
Hidrogênio
LIGAÇÕES
Dipolo
Dipolo
\u2022
Força de
atração entre
dipolos, positivos e
negativos.
\u2022
Ex: HCl
-HI - PCl3
LIGAÇÕES
Dipolo Induzido ou
Van der Waals Ocorrem em todas as substâncias apolares
F2, Cl2, Br2, I2, hidrocarbonetos
\u2022
polares ou
\u2022
LIGAÇÕES
RESUMO
Polaridade de moléculas
Obrigada!!!