Aula_Geometria-Molecular (1)

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Teoria de
Repulsão
do
Pares
Eletrônicos
da
Camada
de
Valência
Geometria
Molecular:
•
Depende:
 Número de
Átomos
 Estrutura do Elemento Central
Geometria
2 átomos (AX)
Molecular:
 LINEAR
(180º)
Ex.:
HCl
,
HBr
,
O2
,
Cl2
O2
SEMPRE apresentarão geometria linear!!!!
Geometria Molecular:
3 átomos (AX2)
a. Linear se não sobrar elétrons no
elemento central
após
estabilizar.
Ex: HCN (H- C≡N) ; CO2
H) , etc.
(O = C
= O ); BeH2 (H
– Be –
CO2
BeH2
Geometria Molecular:
3 átomos (AX2)
b. Angular se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.
Ex: H2O; O3; SO2
(molécula da H2O)
Geometria Molecular:
4 átomos (AX3)
a.Trigonal Plana se não sobrar elétrons
no elemento central após estabilizar
;
Ex: BH3,
BI3
molécula de BI3
Geometria Molecular:
4 átomos (AX3)
b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.
 Ex: NH3; PCl3
Geometria Molecular:
5 átomos (AX4)
•
Tetraédrica: 1 átomo
Ex.: CH4 , SiCl4, CCl4
central
Geometria Molecular:
6 átomos (AX5)
• Bipirâmide Trigonal: 1 átomo central.
Ex.: PCl5 , PI5
Geometria Molecular:
7 átomos (AX6)
• Octaédrica: 1 átomo central.
Ex.: SF6
Geometria Molecular:
POSSÍVEIS ÂNGULOS
Geometria Molecular:
RESUMO
GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
Analúcia Guedes Silveira Cabral
Rosiel Santos
analuciaguedes@asces.edu.br rosielsantos@asces.edu.br
Polaridade das Ligações
Ligação Polares e Apolares
•
•
Ligação covalente polar
∆ = 4,0 – 2,1 = 1,9
H ─ Cl
*Como o Cloro é mais eletronegativo, atrai para si o pólo
com carga positiva.
•
•
Ligação
H ─ H
covalente apolar
∆ = 2,1 -2,1 = 0
* Possuem a mesma eletronegatividade.
Polaridade das Ligações
Ligação Iônica X Ligação
Covalente
•
Ligação iônica : Doação
elétrons. (metais com não metais)
e
recebimento
de
•
Valores
de
∆E
acima
de
1,6
indica
ligação
com caráter iônico.
•
•
KCl
∆ = 3,0 – 0,8 = 2,2
(IÔNICA)
(IÔNICA)
NaCl ∆ = 3,0 – 0,9 = 2,1
Polaridade das Ligações
Ligação Iônica X Ligação
Covalente
•
Ligação Covalente:
Compartilhamento
de
ou
pares
de
elétrons.
(Não
metais
hidrogênio)
Valores de
•
∆E abaixo
de 1,6
indica
ligação
com
caráter
predominantemente
covalente.
Cl2 ∆ = 3,0 – 3,0 = zero
BrCl ∆ = 3,0 – 2,8 = 0,2
ICl ∆ = 3,0 – 2,5 = 0,5
•
•
•
•
(COVALENTE
APOLAR)
(COVALENTE POLAR)
(COVALENTE POLAR) (COVALENTE POLAR)
HCl
∆ = 3,0 – 2,1 = 0,9
Polaridade de moléculas
•
A
polaridade
de
uma
molécula é
verificada
pelo
valor
vetorial (momento de dipolo →µ)
A polaridade de moléculas com mais de dois expressa por: →µR (momento dipolo resultante).
•
átomos
é
•
•
•
•
H2
HF
CO2
HCN
H─H
H ─F
O═C ═ O H ─ C≡N
geometria linear
geometria linear 
geometria linear
geometria linear
→µ = zero
→µ ≠ 0
→µ = 0
→µ ≠ 0
Apolar
Polar
Apolar
Polar
Polaridade
de
moléculas
•
•
Amônia(NH3)
Polar
H2O Polar
•
•
CH4 Apolar
HCCl3
Polar
Polaridade de moléculas
Compostos Orgânicos
Polares: Metanol, etanol, propanona.
•
•
Apolares: Derivados
direto do
petróleo:
gasolina,
benzina,
benzeno,
óleo
diesel,
óleo lubrificante, parafina, vaselina, óleos
de origem animal ou vegetal.
Polaridade de
moléculas
Polaridade e
Solubilidade
•
•
Semelhante dissolve semelhante.
Soluto polar tende a dissolver bem em solvente polar.
Soluto apolar tende a dissolver bem em
solvente apolar.
•
Polaridade de moléculas
Polaridade e Solubilidade
•
A
solubilidade diminui
com
o aumento
da
cadeia.
Os álcoois até 3ou 4 carbonos são bastante
•
solúveis devido a
Essa solubilidade que o número de
presença da hidroxila.
do álcool diminui a medida carbono aumenta.
•
Polaridade de moléculas
Força de Interação ou
Ligação Intermolecular
•
O
que
mantêm
as
moléculas unidas
nos
três
estados
ligações
São três
(sólido, líquido e gasoso) são as chamadas
ou forças ou interações moleculares.
tipos de forças:
•
•
•
•
Ligação de Hidrogênio
Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD)
Dipolo instantâneo
(DI), força de van
der Waals
ou
força de dispersão de London
LIGAÇÕES
Ligação de Hidrogênio
•
São
interações
que
ocorrem
entre
ligados
moléculas
que
apresentem
H
diretamente a F
O ou N.
(EX: NH3 – H2O -HF)
LIGAÇÕES
Ligação de
Hidrogênio
LIGAÇÕES
Dipolo
Dipolo
•
Força de
atração entre
dipolos, positivos e
negativos.
•
Ex: HCl
-HI - PCl3
LIGAÇÕES
Dipolo Induzido ou
Van der Waals Ocorrem em todas as substâncias apolares
F2, Cl2, Br2, I2, hidrocarbonetos
•
polares ou
•
LIGAÇÕES
RESUMO
Polaridade de moléculas
Obrigada!!!