TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

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CENTRO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR DE BRASÍLIA 
CENTRO UNIVERSITÁRIO INSTITUTO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR DE BRASÍLIA 
– CAMPUS OESTE 
CURSO DE FARMÁCIA 
 
 
 
ANDREIA GECIANA TORRES DA SILVA 
MARLENE BRITO LAVINA 
RANIELE MELO MOTA 
ROSINETE DOS SANTOS PORTELA 
 
 
 
 
 
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Brasília – DF 
2020 
2 
 
ANDREIA GECIANA TORRES DA SILVA 
MARLENE BRITO LAVINA 
RANIELE MELO MOTA 
ROSINETE DOS SANTOS PORTELA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
Trabalho apresentado para a obtenção parcial de 
notas da disciplina de Prática Laboratorial do curso 
de Bacharelado em Farmácia do Centro 
Universitário Instituto De Educação Superior De 
Brasília – Campus Oeste. 
 
Professor: Me. Ricardo Ferreira Nunes 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Brasília – DF 
2020 
 
3 
 
LISTA DE FIGURAS 
 
Figura 1- Representação gráfica da curva de titulação .............................................. 6 
Figura 2- Pipeta de vidro graduado ............................................................................ 8 
Figura 3- Garra para suporte universal com mufa ...................................................... 8 
Figura 4- Suporte universal ........................................................................................ 9 
Figura 5- Bureta graduada com torneira de vidro ....................................................... 9 
Figura 6- Erlenmeyer ................................................................................................ 10 
Figura 7- Aparelhagem montada de titulação ácido-base ........................................ 10 
 
 
 
 
4 
 
SUMÁRIO 
 
 
1 INTRODUÇÃO ......................................................................................................... 5 
2 TITULAÇÃO ÁCIDO – BASE .................................................................................. 6 
2.1 CONCEITULIZAÇÃO ............................................................................................ 6 
2.1 VIDRARIAS E INSTRUMENTOS USADAS NA TITULAÇÃO ............................... 8 
2.3 TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE EM LABORATÓRIO ................................................ 11 
3 CONCLUSÃO ........................................................................................................ 12 
REFERÊNCIAS ......................................................................................................... 13 
 
 
 
5 
 
1 INTRODUÇÃO 
 
 
Nos estudos de práticas laboratoriais, um dos primeiros conteúdos básicos de 
aprendizagem quase que obrigatoriamente relaciona-se a técnica de titulação, isso 
devido a importância que esse procedimento exerce nas análises laboratoriais. A 
titulação é uma das técnicas de análise volumétrica mais usadas em procedimentos 
quantitativos em laboratórios químicos quando se quer determinar a concentração de 
uma solução a partir de outra já conhecida. 
Um dos métodos titulométricos mais utilizados é a titulometria volumétrica 
ácido-base ou, simplesmente, titulação ácido – base. A titulação ácido – base 
compreende a metodologia de análise química mede a acidimetria e/ou alcalimetria 
em uma solução, ou seja, a concentração de ácido e/ou base numa determinada 
substância de concentração desconhecida através da reação desta com um reagente 
padrão ou padronizado. 
Em vista da sua necessidade e relevância nas análises laboratoriais, o estudo 
da titulação ácido – base faz-se necessário para o entendimento dos aspectos práticos 
e experimentais no laboratório. 
 
6 
 
2 TITULAÇÃO ÁCIDO – BASE 
 
 
2.1 CONCEITUALIZAÇÃO 
 
Titulação é o processo químico usado para se determinar a quantidade de 
substância de uma solução-amostra por meio da comparação de outro componente 
químico, de natureza e concentração conhecida. A volumetria, por sua vez, consiste 
na mensuração de volumes de duas soluções que reagem entre si, sendo uma 
solução de concentração conhecida, enquanto a outra a ser doseada. Uma dessas 
soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido. 
Lorena (2018) descreve a titulação ácido – base como uma das mais comuns 
técnicas de análise quantitativa para diversos componentes. Esta consiste em utilizar 
uma reação instantânea através do cálculo estequiométrico, onde se calcula as 
quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação com o auxílio das 
equações químicas correspondentes (PEDROLO, 2017), para se conhecer a 
quantidade de uma substância. 
De modo geral, a solução-padrão conhecida, chamada de titulante, é 
adicionada gradualmente a solução-amostra da substância a se determinar, chamada 
de titulado, até que atinja a quantidade estequiométrica, alcançado o ponto 
estequiométrico determinado e o seu equilíbrio, teoricamente. Na prática, de acordo 
com Sousa (2011), esse ponto é detectado um pouco antes ou pouco depois do ponto 
de equivalência e designando por ponto final. A diferença entre o ponto de 
equivalência e ponto final é chamado de erro de titulação. O ponto final da titulação 
pode ser determinado através da chamada curva de titulação ou curva de 
neutralização, uma representação gráfica dos valores do pH em função do volume de 
titulante adicionado. 
 
Figura 1- Representação gráfica da curva de titulação 
 
 
 
 
 
pH 
pHe 
Ve 
Ponto de 
equivalência 
7 
 
 
A representação gráfica de uma curva de titulação mostra três zonas de 
variação do pH: 
- uma variação suave, quase horizontal, na zona ácida da escala de pH; 
- uma variação brusca, quase vertical, passando da zona acida para zona 
alcalina; 
- de novo, uma pequena variação na zona alcalina. 
O ponto de equivalência ou ponto de equilíbrio é o ponto de inflexão da curva 
de titulação, ou seja, é o ponto em que muda a inclinação da curva. O ponto de 
equivalência é definido por duas coordenadas: o volume equivalente (nas abscissas) 
e o pH (nas ordenadas). 
A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, 
pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. 
Quando uma solução de ácido é titulada com uma solução alcalina 
(acidimetria), as hidroxilas da solução alcalinam combinam-se com os hidrogênios 
ionizáveis do ácido, aumentando o pH da solução. Em determinado pH o ponto de 
equivalência é atingindo e a reação terminada. O mesmo principio se aplica as 
soluções alcalinas tituladas por ácidos (alcalimetria), o pH no ponto de equilíbrio 
depende da natureza e da concentração dos reagentes (MAHAN, MYERS, 1995). 
Pawlowsky (et. al., 2016), ressalta que uma reação de titulometria ácido – 
base resulta na formação de água a partir do íon hidrônio ou hidroxônio (H3O+) da 
solução ácida e do íon hidróxido (OH-) da solução alcalina, como vista na equação 
abaixo: 
H3O+ (aq) + OH- (aq) 2 H2O (l) 
 
Em uma temperatura de 25° C, uma solução ácida caracteriza-se por uma 
concentração de íons hidroxônio maior que 1,0 x 10-7 mol/L, enquanto uma solução 
alcalina é caracterizada por uma concentração de íons hidróxido superior a 1,0 x 10-7 
mol/L. Numa solução neutra a 25° , por sua vez, as concentrações de íons hidroxônio 
e hidróxido se igualam a 1,0 x 10-7 mol/L. 
 
8 
 
2.1 VIDRARIAS E INSTRUMENTOS USADAS NA TITULAÇÃO 
 
Para o processo de titulação ácido-base usa-se as vidrarias e instrumentos: 
pipeta, mufa, garra, suporte universal, bureta, Erlenmeyer, titulante e titulado. 
Figura 2- Pipeta de vidro graduado 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 3- Garra para suporte universal com mufa 
 
 
9 
 
Figura 4- Suporte universal 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 5- Bureta graduada com torneira de vidro 
 
 
10 
 
Figura 6- Erlenmeyer 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 7- Aparelhagem montada de titulação ácido-base 
 
 
 
11 
 
2.3 TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE EM LABORATÓRIO 
 
Conforme Fogaça (2018), a titulaçãode ácido-base em laboratório costuma 
seguir os seguintes passos: 
1. Com o auxílio de uma pipeta, transfere-se um volume conhecido do 
titulado para um erlenmeyer; 
2. Adicionam-se poucas gotas de algum indicador ácido-base, como a 
fenolftaleína, ao titulado; 
3. Completa-se o volume de uma bureta com a solução titulante; 
4. Monta-se uma aparelhagem necessária para titulação; 
5. Inicia-se a reação abrindo vagarosamente a torneira da bureta para que, 
gota a gota, o titulante caia sobre o titulado. Enquanto uma das mãos permanece 
sobre a torneira (para que, se for preciso, ela seja fechada imediatamente), a outra 
mão fica agitando o erlenmeyer para que a reação ocorra em toda a extensão da 
solução que está sendo titulada; 
6. Quando a cor do titulado muda bruscamente, fecha-se a torneira da 
bureta, pois a reação se completou; 
7. Agora, basta ler o volume de titulante que foi necessário para neutralizar 
o titulado, equacionar a reação que ocorreu e, com os outros dados em mãos, fazer 
as contas para descobrir a concentração do titulado 
 
 
 
 
12 
 
3 CONCLUSÃO 
 
 
Por se tratar de um método quantitativo, a titulação, em geral, serve para 
precisar determinar quantidades de substâncias em uma solução, e não sua 
composição, o que levando para área de farmácia possui suma importância nos 
processos medicamentosos. 
Desta forma, o estudo da titulação ácido-base é fundamental para 
compreensão analítica das práticas e experimentos laboratoriais na área acadêmica 
de farmácia e em outras áreas biológicas e químicas. 
 
 
13 
 
REFERÊNCIAS 
 
 
FORGAÇA, J. R. V. Titulação ácido-base. 2018. Disponível em: 
https://mundoeducacao.uol. com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm. Acesso em: 22 
mai. 2020. 
 
LORENA, S. Titulação Ácido-Base. 2018. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/estequiometria/. Acesso em: 20 mai. 2020 
 
MAHAN, B. M. MYERS, R. J. Química: um curso universitário. São Paulo: Blucher, 
1995. 
 
PAWLOWKSY, A. M. [et. al.]. Experimentos de química geral. 2016. Disponível em: 
http://www.quimica.ufpr.br/edulsa/cq031/ExperimentosdeQuimicaGeral.pdf. Acesso 
em: 21 mai. 2020. 
 
PEDROLO, C. Estequiometria. 2017. Disponível em: https://www.infoescola. 
com/quimica/estequiometria/. Acesso em: 20 mai. 2020. 
 
SOUSA, B. V. Volumetria de neutralização. 2011. 12 f. Relatório (Laboratório de 
Química Analítica), Centro de Ciências e Tecnologia, Unidade Acadêmica de 
Engenharia Química, Universidade Feral de Campina Grande, Campina Grande, 
2011. 
 
 
 
 
 
 
https://mundoeducacao.uol/