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Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges Departamento de Genética e Evolução – DGE Centro de Ciências Biológicas e da Saúde – CCBS Universidade Federal de São Carlos – UFSCar e-mail: lisgava@ufscar.br Técnica baseada na medida de absorção ou transmissão da luz medida de absorção ou transmissão da luz por um substância ↓ Baseia-se no princípio de que um material/substância é capaz de absorver e absorver e transmitir luztransmitir luz em um determinado comprimento ou faixa de comprimento de ondacomprimento de onda A espectrofotometriaespectrofotometria é uma das técnicas mais úteis de análise quantitativa análise quantitativa em Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges A espectrofotometriaespectrofotometria é uma das técnicas mais úteis de análise quantitativa análise quantitativa em diversos campos: química, física, bioquímica, engenharia química e de materiais e aplicações clínicas As substâncias absorvem luz devido a presença de grupos cromóforosgrupos cromóforos � São grupos funcionais que apresentam absorção característica na região do ultravioleta ou visível ����método de absorçãométodo de absorção; � Cromóforos obtidos pela reação entre o composto a ser analisado e o reagente (cromogênico) ����métodos colorimétricosmétodos colorimétricos. Por meio da espectrofotometria, componentes desconhecidos de uma solução podem ser identificados por seus espectros característicos no ultravioleta, visível e infravermelho Quando um feixe de luz monocromática atravessa uma solução com moléculas absorventes, parte da luz é absorvida pela solução e o restante é transmitido. A absorção de luz depende Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges parte da luz é absorvida pela solução e o restante é transmitido. A absorção de luz depende basicamente da concentração das moléculas e da espessura da solução ou caminho óptico. I0 = feixe de luz incidente I = feixe de luz transmitido l = caminho óptico A intensidade da cor de uma solução é proporcional a concentração de moléculas absorventes de luz. A intensidade da cor de uma solução é proporcional a concentração de moléculas absorventes de luz. Quanto Quanto mais concentrada mais concentrada for a solução, for a solução, maiormaior será a será a absorção de luzabsorção de luz.. A luz é uma forma de radiação eletromagnética que possui características de onda e de partícula → fóton. Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges O movimento ondulatório é caracterizado pelo comprimento de onda (λ), o qual corresponde à distância linear entre duas cristas, medido em nanômetros (nm), que corresponde a 10-9m . P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s Espectro Eletromagnético T é c n i c a s B á s i c a s d e L a b o r a t ó r i o – P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s Espectro Eletromagnético Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges Conteúdo energético está intimamente relacionado com o comprimento de onda (λ) Espectro Eletromagnético Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges Conteúdo energético está intimamente relacionado com o comprimento de onda (λ) Incorporação da energia contida no fóton a estrutura das moléculas absorventes Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges ESTADO FUNDAMENTAL (estado energético mais baixo) ESTADO EXCITADO * (estado energético mais alto) A molécula retorna ao estado fundamental após ≈ 10-8 seg. Geralmente, o retorno libera energia na forma de calor Incorporação da energia contida no fóton a estrutura das moléculas absorventes Conteúdo energético do fóton = quantidade de energia para que a molécula/átomo passe do estado fundamental para o estado excitado Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges molécula/átomo passe do estado fundamental para o estado excitado ↓ ↓ Escolher/definir comprimento de onda adequado capaz de excitar a molécula/composto estudado Conteúdo energético está intimamente relacionado com o comprimento de onda (λ) Relação entre comprimento de onda (λ) e cor da luz A cor da solução é determinada pela cor da luz transmitida � Solução branca: transmite luz de todas as cores; � Solução preta: absorve luz de todas as cores; �Solução verde: absorve luz vermelha e transmite luz verde (amarelo + azul) ���� cor complementar Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges �Solução verde: absorve luz vermelha e transmite luz verde (amarelo + azul) ���� cor complementar Relação entre comprimento de onda (λ) e cor da luz A cor da solução é determinada pela cor da luz transmitida Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges Quando um feixe de luz monocromática atravessa uma solução com moléculas absorventes, parte da luz é absorvida pela solução e o restante é transmitido. �Transmitância (T): é a relação entre a intensidade de luz transmitida (I) e a luz incidente (I0). Usualmente é expressa em porcentagem; IT = Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges � Absorbância: é a capacidade da substância em absorver radiações em freqüência específica; 0I IT = I I I ITAbs 0 0 logloglog =−=−= Transmitância versus Absorbância Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges Transmitância versus Absorbância A b s o r b â n c i a T r a n s m i t â n c i a I IT = Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges Concentração A b s o r b â n c i a Concentração T r a n s m i t â n c i a 0I I IAbs 0log= A absorbância é usualmente o parâmetro mais adequado, pois na sua escala existe uma relação linear entre esta e a concentração da substância absorvente em análise, aspecto que não ocorre na transmitância ANÁLISE DA INTENSIDADE DE ABSORÇÃOANÁLISE DA INTENSIDADE DE ABSORÇÃO A absorção de luz depende basicamente da: concentração das moléculas e da espessura da solução ou caminho óptico. Johann Heinrich Lambert (1728-1777) observou que a intensidade da luz transmitida por um meio absorvedor era proporcional a espessura do meio pelo qual a luz passava Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges absorvedor era proporcional a espessura do meio pelo qual a luz passava August Beer (1825-1863) observou que a intensidade da luz transmitida por um meio absorvedor era proporcional a concentração da espécie absorvedora Abs = log I0/I = Absorbância (UA) ε = Coeficiente de absortividademolar (mol/L-1.cm-1) c = ConcentraçãoMolar (mol/L) l = Passo óptico (cm) clεAbs I I ..log 0 == �Altas concentrações do soluto provocam o “bloqueio” da passagem de Luz �Existe uma faixa ótima para as medidas de Absorbância T = I/I0 Abs = logI0/I 95 0.022 Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges 95 0.022 90 0,046 50 0,301 10 1,000 5 1,301 2 1,700 1 2,000 Medidas: > 90% T e < 10% → Erros altos Ideal → 90% < T > 10% P r o f a . D r a . Li s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s A Lei de Lambert-Beer vale para condições restritas: �A luz utilizada é (aproximadamente) monocromática; � As soluções analisadas devem estar diluídas; � Não devem estar presentes na solução mais de uma substância absorvente; ���� Como visto, a principal causa de desvios da lei é a utilização de soluções concentradas. T é c n i c a s B á s i c a s d e L a b o r a t ó r i o – P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s ���� Como visto, a principal causa de desvios da lei é a utilização de soluções concentradas. P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s Instrumentação: Fotômetro e Espectrofotômetro Fotômetros (Colorímetros) Espectrofotômetros Visível Filtros ópticos (380 – 780 nm) Ultravioleta e visível Monocromadores (200 – 1000 nm) T é c n i c a s B á s i c a s d e L a b o r a t ó r i o – P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s Filtros ópticos (380 – 780 nm) Monocromadores (200 – 1000 nm) Instrumentação: Espectrofotômetro Ultravioleta e visível Monocromadores (200 – 1000 nm) �Instrumento que registra dados de absorbância em função do comprimento de onda (λ); �A característica mais importante do espectrofotômetro é a seleção de radiações Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges espectrofotômetro é a seleção de radiações monocromáticas; �O espectro de absorção é característico para cada espécie química, sendo possível a identificação de uma espécie química através do seu espectro de absorção; Instrumentação: Espectrofotômetro Ultravioleta e visível Monocromadores (200 – 1000 nm) Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges Instrumentação: Espectrofotômetro ���� FONTE DE LUZ •Lâmpadas de Deutério 190 – 370 nm (tempo de vida: 1.000 h); •Lâmpadas de Hidrogênio •Lâmpadas de filamento de Tungstênio 320 – 1100 nm •Podem ser halógenas → maior •Lâmpadas de Hidrogênio 160 – 375 nm •Podem ser halógenas → maior durabilidade (tempo de vida 3.000 h); �Lâmpadas de Xenônio: 190 – 1100 nm Lâmpada de Deutério Lâmpada de Tungstênio LEDs (diodos emissores de luz) Instrumentação: Espectrofotômetro ���� SELETOR DE COMPRIMETO DE ONDA � Isolar faixas estreitas de comprimentos de ondas; � Diferentes dispositivos → complexidade e largura da faixa de λ Filtros Monocromadores Filtros Filtros → faixas específicas de λ→ faixas específicas de λ Filtros de absorção;Filtros de absorção; Filtros de interferência.Filtros de interferência. Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges Filtros de interferência.Filtros de interferência. * Baixo custo * Baixo custo MonocromadoresMonocromadores→ isolam bandas → isolam bandas estreitas ao longo do espectro;estreitas ao longo do espectro; 2 tipos: primas e redes (grades) de 2 tipos: primas e redes (grades) de difração;difração; * Mais versáteis;* Mais versáteis; * Custo mais elevado que os filtros* Custo mais elevado que os filtros Instrumentação: Espectrofotômetro ���� SELETOR DE COMPRIMETO DE ONDA MonocromadoresMonocromadores→ isolam bandas estreitas ao longo do espectro;→ isolam bandas estreitas ao longo do espectro; 2 tipos: primas e redes (grades) de difração;2 tipos: primas e redes (grades) de difração; � Constituição: →→→→ fenda de entrada de um elemento de dispersão de radiação Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges →→→→ fenda de entrada de um elemento de dispersão de radiação →→→→ fenda de saída � A radiação policromática vinda da fonte de radiação passa pela fenda de entrada e incide sobre a face de um prisma, sofrendo um desvio; P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s Instrumentação: Espectrofotômetro ���� SELETOR DE COMPRIMETO DE ONDA MonocromadoresMonocromadores prismáticosprismáticos entrada e incide sobre a face de um prisma, sofrendo um desvio; � Os vários comprimentos de onda terão diferentes direções após a incidência no prisma →→→→ ajuste controlado da fenda de saída = comprimento de onda desejado; T é c n i c a s B á s i c a s d e L a b o r a t ó r i o – P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s � O principal elemento dispersante é a rede de difração. Essa rede consiste em uma placa transparente ou refletora com muitas ranhuras paralelas e equidistantes; � Dispersão resultante desta rede é linear. Os vários comprimentos de onda dispersos são igualmente Instrumentação: Espectrofotômetro ���� SELETOR DE COMPRIMETO DE ONDA MonocromadoresMonocromadores reticularesreticulares � Dispersão resultante desta rede é linear. Os vários comprimentos de onda dispersos são igualmente espaçados, por isso a fenda de saída isolará uma banda de radiação de largura constante; � A resolução é muito mais elevada que os prismas; Instrumentação: Espectrofotômetro ���� COMPARTIMENTO DE AMOSTRA Cubetas Material Transparência Aplicabilidade Quartzo 150 – 3000 nm UV, visível Vidro 375 – 2000 nm visívelVidro 375 – 2000 nm visível Plástico 380 – 800 nm visível Instrumentação: Espectrofotômetro ���� DETECTORES DE SINAL Detectores (ou transdutores) de sinal: devem ter alta sensibilidade Conversão da radiação em sinal elétrico Intensidade da corrente é proporcional a intensidade da radiação,; -Fototubos; -Fotomultiplicadoras; -Semicondutores de silício. Sensibilidade: Fototubo < semicondutores < fotomultiplicadora Instrumentação: Espectrofotômetro ���� FEIXE Espectrofotômetros de FEIXE ÚNICO e DUPLO FEIXE P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s �Pela analise da absorbância é possível determinar qual espécie química esta presente na amostra. � Também é possível detectar contaminações ou processos de decomposição de matérias-primas pela comparação dos espectros de absorção da matéria e do padrão da mesma. T é c n i c a s B á s i c a s d e L a b o r a t ó r i o – P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s absorção da matéria e do padrão da mesma. Ex.: detecção de corantes em alimentos P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r ge s T é c n i c a s B á s i c a s d e L a b o r a t ó r i o – P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s Azul de bromotimol T é c n i c a s B á s i c a s d e L a b o r a t ó r i o – P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s Curva padrão de KMnO4 T é c n i c a s B á s i c a s d e L a b o r a t ó r i o – P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s T é c n i c a s B á s i c a s d e L a b o r a t ó r i o – P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s T é c n i c a s B á s i c a s d e L a b o r a t ó r i o – P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s Os comprimentos de onda que determinada substância absorve são característicos da sua estrutura: T é c n i c a s B á s i c a s d e L a b o r a t ó r i o – P r o f a . D r a . L i s a n d r a M a r q u e s G a v a B o r g e s característicos da sua estrutura: DNA e RNA = 260nm Proteínas = 280nm Células bacterianas= 600nm O nitrito é um parâmetro simples, mas de fundamental importância na verificação da qualidade da água para consumo, pois sua presença é um indicativo de contaminação recente, procedente de material orgânico vegetal ou animal. O nitrito pode ser encontrado na água como produto da decomposição biológica, devido à ação de bactérias ou outros microorganismos sobre o nitrogênio amoniacal, ou ser provenientes de ativos inibidores de corrosão em instalações industriais. O reagente de Griess é composto por uma solução de sulfanilamida 1% em ácido fosfórico 5% e uma solução aquosa de NED 0,1% [N-(1-naftil) etileno diamino dihidrocloridríco]Quantificação do NO →→→→medida indireta do nitrito através do método colorimétrico baseado na reação de Griess; �Medida da concentração →→→→ 540 nm; Rezasurina medida em 595 nm (azul) (rosa) Técnicas Básicas de Laboratório – Profa. Dra. Lisandra Marques Gava Borges