Exercicios Tabela Periódica (parte II)

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Curso: Nutrição Disciplina: Química Geral e Orgânica Turma/Turno: 1º Período / Noturno 
Docente: Prof.(a) Ana Prudência A. M. Sampaio 
Aluno:__________________________________________ 
 
 
Propriedade Periódica (Tabela periódica) 
 
1) O gráfico abaixo indica a primeira variação do potencial de ionização, em função dos números atômicos. 
Analise o gráfico, consulte a tabela periódica e responda às questões abaixo: 
 
 
a)Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em ordem crescente de potencial de ionização. 
b)O gráfico mostra que os gases nobres apresentam altos ou baixos potenciais de ionização em relação aos 
seus números atômicos? Explique. 
 
2) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos: 
a) Cs < Rb < K < Na < li. 
b) Cs < Li < Rb < Na < K. 
c) K < Rb < Na < Cs < Li. 
d) Li < Cs < Na < Rb < K. 
e) Li < Na < K < Rb < Cs. 
 
3) Na tabela abaixo, os elementos químicos são representados pelas letras A, B, C, D e E. Analise-a e 
responda ao que se pede. 
 
a) Quais elementos presentes na tabela apresentam maior raio atômico e maior potencial de ionização 
respectivamente? Explique. 
 
4) Considerando um grupo ou família na tabela periódica podemos afirmar em relação ao raio atômico: 
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. 
b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons no nível L. 
c) Não sofre influência da variação do número atômico. 
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. 
e) Diminui com aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons. 
 
5) Dados os átomos 31A, 14B, 19C e 9D, pergunta-se: Coloque em ordem crescente dos potenciais de 
ionização? 
 
 
 
 
6) Elementos que apresentam raio atômico grande e pequena energia de ionização são provavelmente um: 
a) Metal. 
b) Ametal. 
c) Semimetal. 
d) Gás nobre. 
e) Halogênio. 
 
7) Os ametais são elementos eletronegativos por que: 
a) Têm a capacidade de receber elétrons. 
b) Têm a capacidade de doar elétrons. 
c) Têm a capacidade de doar e receber elétrons ao mesmo tempo. 
d) Possuem apenas um elétron no último nível energético. 
e) Têm configuração eletrônica externa ns2 np6. 
 
8) Três elementos X, Y e Z tem as seguintes estruturas eletrônicas nos seus átomos no estado 
fundamental: 
X - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 
Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
Com relação aos três elementos acima, Identifique a afirmação incorreta: 
a) X e metal de transição. 
b) Todos os elementos são sólidos. 
c) Y e um halogênio. 
d) Y apresenta maior eletronegatividade. 
e) X encontra-se no grupo 6 ou família 6 B. 
 
9) Considere o elemento 19X: 
a) Qual é a configuração eletrônica do átomo de X no estado fundamental? 
 
b) Qual é o grupo do elemento X na tabela periódica? 
 
10) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são: 
E1: 1s2 2s2 2p6 3s1 
E2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
E3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
A alternativa correta é: 
a) O elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1. 
b) O elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3. 
c) O elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2. 
d) Os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é ametal. 
e) O elemento E3 é um gás nobre. 
 
11) Do leite ao peixe, os minerais estão presentes em todos os alimentos. São fundamentais para o corpo 
humano, atuando como poderosos coadjuvantes da saúde física e psíquica ao manter bem ajustado um sem-
número de funções. Pela sua importância, são classificados: 
 
 
 
É correto afirmar que: 
a) Na, Cu, Zn e Se pertencem ao mesmo período da classificação periódica. 
b) Fe (Z = 26), possui em seu estado fundamental o subnível “d” incompleto. 
c) Mg, Ca e K são metais alcalino-terrosos e, portanto, apresentam as mesmas propriedades químicas. 
d) Com relação a afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. 
e) Ca e Mg são metais alcalinos.