Exercicios de Calculos

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Concentração Comum 
 (g/L) Formula : C=m(g)
 V(L)
Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração comum dessa solução será igual a: 243,90 g/L
a) 0,2439 g/L.
b) 0,25 g/L.
c) 250 g/L.
d) 243,90 g/L.
e) 4,0 g/L.
Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L? V = 400 L
a) 400 L.
b) 0,0025 L.
c) 1,0 L.
d) 0,25 L.
e) 410 L.
(FAAP-SP- modificada) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução. C = 75 g/L
a) 0,075.
b) 75.
c) 12000.
d) 12.
e) 0,0133. 
(UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 . C = 620 g/L
a) 0,010
b) 0,62
c) 3,1
d) 310
e) 620
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Molaridade ou Mol
(Mol/L) Formula: m (g)__ 
 MM.V (L)
Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol). M = 3,06 mol/L
a) 0,343.
b) 3,06.
c) 0,00286.
d) 3,43.
e) 4,86.
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol) M = 0,1 mol/L
a) 0,1.
b) 1,8.
c) 10,0.
d) 100,0.
e) 3240.
No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final. V = 0,14 L.
a) 0,14 L.
b) 8 L.
c) 1,4 L.
d) 80 L.
e) 140 L.
(Cesgranrio- RJ - modificada) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). 2,5 mg
a) 250.
b) 25.
c) 0,25.
d) 2,5.
e) 0,025.
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Molalidade
(Mol/Klg) Formula: W= m (soluto)
 MM.m (solvente)
(PUC-MG) Uma solução aquosa de 2 molal de H3PO4 contém: R- B
a) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1 mol de H2O.
b) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1000 g de água.
c) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em água suficiente para 1 L de solução.
d) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1L de água.
e) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em água para formar 1000 g de solução
Uma solução 0,8 mol de glicose (C6H12O6) foi preparada usando-se 1600 g de água. Qual é a massa em gramas de glicose presente nessa solução? (Dados: Massas atômicas H=1;C=12;O=16). R m1 = 230,4 mol/Kg
a) 2340
b) 230,4
c) 23,04
d) 2,304
e) 0,2304
Assinale a alternativa que fornece o valor aproximado da concentração em mol de soluto por quilograma de solvente de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), que apresenta 600 g de ácido em uma solução final de 800 g. (Dados: Massas atômicas: H=1; P=31; O=16)
R1= M = 98 g/mol ------ R 2 M = 98 g/mol – Certa C
a) 0,0765
b) 56,5
c) 0,765
d) 76,5
e) 7,65
(ITA-SP) O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50 molal de LiNO3em etanol. Isto quer dizer que a solução contém: R. 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol.
a) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução.
b) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução.
c) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol.
d) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol.
e) 1,50 mol de LiNO3/mol de etanol.
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PPM Parte Por Milhão
(g) Formula: m(g) .1.000.000
	 V ou m
Sabe-se que uma pasta de dente convencional apresenta 90 gramas de massa e apresenta uma concentração média de flúor em torno de 130 ppm. Determine a massa de flúor presente nessa pasta de dente. R: A
a) 11,7 mg
b) 11,7 g
c) 11,7 Kg
d) 0,0117 g
e) 1,17 mg
De acordo com a Anvisa, a ingestão diária aceitável de mercúrio por um indivíduo é de 0,1 micrograma (μg) por quilograma de peso corporal por dia. Sabendo que a quantidade de mercúrio em uma determinada espécie de peixe é na ordem de 0,40 ppm, qual será a massa de peixe, em gramas, que um indivíduo de 70 kg pode consumir por dia? (Dados: 1g = 1000000 μg) R: D
a) 1,75 g
b) 175 g
c) 0,175 g
d) 17,5 g
e) 0,0175g
UNIFEP) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a R: D
a) 20.
b) 10.
c) 5.
d) 2.
e) 1.
(FATEC) O uso de flúor é eficaz no combate à cárie dentária. Por isso, foram estabelecidos protocolos de utilização do flúor na área de saúde bucal como a adição de flúor na água de abastecimento público e em pastas dentais. A escovação dental é considerada um dos métodos mais eficazes na prevenção da cárie, ao aliar a remoção da placa à exposição constante ao flúor. Todavia, a exposição excessiva pode causar alguns malefícios à saúde. Para isso, foram estabelecidos níveis seguros de consumo do flúor, quando este oferece o máximo benefício sem risco à saúde. As pastas de dente apresentam uma concentração de flúor que varia entre 1 100 e 1 500 ppm. É importante ressaltar que as pastas de dente com flúor devem ser utilizadas durante a escovação e não ingeridas. (http://tinyurl.com/ovrxl8b Acesso em: 29.08.2014. Adaptado)
A concentração máxima de flúor presente nas pastas de dente mencionada no texto, em porcentagem em massa, corresponde a R:C
a) 0,0015%.
b) 0,015%.
c) 0,15%.
d) 1,5%. 
e) 15%.
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Densidade
(g/cm3) D= m____ 
 (g/mL) V
Uma solução cuja densidade é de 1150 g/L foi preparada, dissolvendo-se 160 g de NaOH em 760 cm3 de água. Determine respectivamente a massa da solução obtida e seu volume. (Dado: densidade da água = 1,0 g/cm3): Alternativa “e”.
a) 160 g e 0,14 mL.
b) 760 g e 0,66 mL.
c) 920 g e 0,8 mL.
d) 160 g e 0,21 mL.
e) 920 g e 800 mL.
O leite é uma mistura de diferentes substâncias (proteínas, carboidratos, vitaminas, gordura, sais minerais e água) e, por meio da análise de sua composição e propriedades, é possível verificar a qualidade do leite. Uma análise simples é a medida da densidade, que deve estar entre os valores 1,028 e 1,034 g/L. Com base nisso, julgue os itens a seguir e assinale a única opção que está correta: Alternativa “c”.
a) No caso de o leite ser adulterado com a adição de água (dágua = 1,0 g/cm3), sua densidade será maior que os valores-padrão.
b) No caso de o leite ser adulterado por retirada de gordura (utilizada na produção de manteiga), sua densidade será menor que os valores-padrão.c) A densidade do leite adulterado pode se situar entre os valores permitidos.
d) A densidade da gordura do leite é aproximadamente 0,927 g/cm3, e a do leite desnatado é cerca de 1,035 g/cm3. Assim, um leite com 3,0% de gordura deverá ter uma densidade menor que o de um com 4,5% de gordura.
e) A densidade da água oxigenada (solução de peróxido de hidrogênio) é de 1,45 g/cm3. No entanto, escândalos surgiram em torno de uma suposta adição de água oxigenada no leite. Nesse caso, a densidade do leite adulterado será menor que a dos valores-padrão.
Qual a densidade em g/cm3 de uma solução de volume igual a 5 L e massa de 4000 g:
a) 0,08
b) 0,8
c) 8
d) 80
e) 800
(UFPI) Em uma cena de um filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 007(volume de 20 dm3) cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto de peso médio (70 kg) pode deslocar com uma certa velocidade, no máximo, o equivalente ao seu próprio peso, indique qual o metal, contido na maleta, observando os dados da tabela a seguir. Alternativa “b”
(Dado: 1 dm3 = 1L = 1 000 cm3.)
Densidade de alguns materiais
a) Alumínio.
b) Zinco.
c) Prata.
d) Chumbo.
e) Ouro.
https://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-densidade.htm
Diluições em %
(g) C1.V1=C2.V2
(UFMG) O hidróxido de amônio, em solução 10-3 M, apresenta grau de ionização 1% em temperatura ambiente. Sua constante de ionização valerá, aproximadamente, nessa temperatura: Letra d).
a) 10-2
b) 106
c) 10-3
d) 10-7
e) 10-4
A constante de ionização de certo ácido a 25° C é 4,2×10-5. Calcule seu grau de dissociação iônica em solução 0,08 molar. Letra c)
a) 9,211%
b) 1,922%
c) 2,291%
d) 2,921%
e) 2,192%
Uma solução 18% ionizada de um monoácido tem uma constante de ionização igual a Ki = 4,5×10-6. Calcule a concentração dessa solução em mols/litro. Letra e)
a) 2,39.10-4 mol/L
b) 9,13.10-4 mol/L
c) 3,91.10-4 mol/L
d) 9,31.10-4 mol/L
e) 1,39.10-4 mol/L
(OSEC-SP) Sabendo-se que o grau de ionização (α) de uma solução 0,1 molar de ácido acético a 25° C é 1,35×10-2, podemos concluir que a constante de ionização do ácido acético, na mesma temperatura, é: Letra d)
a) 1,84×10-3
b) 1,84×10-6
c) 1,37×10-2
d) 1,82×10-5
e) 1,52×10-4
https://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-lei-diluicao-ostwald.htm
Diluições e Soluções 
%
	t= m (Soluto) 
 m(solução)
	t= m (Soluto)
 V(solução)
	t= V (Soluto)
 V(solução)
(UFPI) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L? Letra c).
a) 1000mL
b) 1500mL
c) 1200mL
d) 1800mL
e) 500 mL
Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a: Letra e)
a) 0,010
b) 0,025
c) 0,035
d) 0,040
e) 0,050
(VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a: Letra b).
a) 100
b) 125
c) 250
d) 375
e) 500
(Fund. Oswaldo Cruz - SP) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M? Letra b)
a) 80 mL
b) 70 mL
c) 40 mL
d) 250 mL
e) depende do soluto
https://exercicios.mundoeducacao.bol.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-diluicao-solucoes.htm#resposta-2411