Titulações ácido-base

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Química inorgânica 
 
 
 
TITULAÇÕES DE ÁCIDO - BASE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sumário 
 
Introdução .................................................................................................................................... 2 
 
1. Titulação de ácido-base ................................................................................................... 2 
1.1. Análise volumétrica ...................................................................................................... 2 
 
Exercícios ...................................................................................................................................... 5 
 
Gabarito ........................................................................................................................................ 6 
 
Resumo ......................................................................................................................................... 9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Introdução 
Na apostila Ácidos e bases de Lewis anterior conceituamos ácidos e bases de 
acordo com a teoria de Lewis. 
Agora, veremos uma explicação sobre o funcionamento das titulações ácido-
base. Inicialmente será feita uma conceituação da metodologia envolvida, em que se 
discorrerá sobre as condições para sua realização e listagem do material necessário 
Através de uma exemplificação, será feita a descrição do procedimento de 
titulação. Fiquem atentos às considerações sobre os reagentes, em especial os 
indicadores. 
 
Objetivos 
• Conhecer os princípios de funcionamento de uma titulação. 
• Aplicar metodologia de titulação através de exemplos práticos. 
 
1. Titulação de ácido-base 
1.1. Análise volumétrica 
Laboratórios clínicos, acadêmicos ou industriais precisam determinar a 
concentração exata de certa substância em solução, como a concentração de ácido 
acético em uma dada amostra de vinagre, ou as concentrações de ferro, cálcio e 
magnésio em uma amostra de água “dura”. Determinações de concentrações de 
solução podem ser feitas com o uso de uma técnica analítica chamada titulação. 
Procedimento analítico em que reagimos um volume conhecido de uma 
solução de concentração conhecida com um volume conhecido de uma solução de 
concentração desconhecida. Em uma titulação, reagimos um volume conhecido de 
certa solução de concentração conhecida com um volume conhecido de uma 
solução de concentração desconhecida. 
Esta pode conter um ácido, uma base, um íon ou qualquer outra substância 
cuja concentração devemos determinar. Se conhecemos os volumes da titulação e a 
razão molar em que os solutos reagem, podemos então calcular a concentração da 
segunda solução. 
As titulações devem atender a várias exigências: 
1) Devemos conhecer a equação da reação de modo a determinar a 
proporção estequiométrica dos reagentes que usaremos em nossos 
cálculos. 
 
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2) A reação deve ser rápida e completa. 
3) Quando os reagentes se combinam completamente, deverá haver uma 
mudança bem visível em alguma propriedade mensurável da mistura em 
reação. Chamamos o ponto em que os reagentes se combinam 
completamente de ponto de equivalência da titulação. 
4) Devemos ter medidas acuradas da quantidade de cada reagente. 
Para atender à terceira exigência, devemos poder observar uma nítida 
mudança em alguma propriedade mensurável da mistura em reação no ponto de 
equivalência. Para titulações ácido-base, usamos a mudança repentina de pH que 
ocorre nesse ponto. 
Podemos observar essa súbita mudança de pH em um metro. Outra maneira 
de observar a mudança de pH no ponto de equivalência é usar um indicador ácido-
base. Esse tipo de indicador muda de cor quando a solução muda de pH. 
A fenolftaleína, por exemplo, é incolor em solução ácida e rosa em solução 
básica. Se esse indicador é adicionado à solução original de ácido sulfúrico, a 
solução permanece incolor enquanto houver excesso de íons hidrônio. Depois que 
uma quantidade suficiente de hidróxido de sódio é adicionada para reagir com todos 
os íons hidrônio, com a próxima gota de base vai haver excesso de íons hidróxido, e a 
solução torna-se rosa. Assim, temos uma clara indicação do ponto de equivalência. 
O ponto em que um indicador muda de cor é chamado ponto final (ou ponto 
de viragem) da titulação. É mais conveniente que o ponto final e o ponto de 
equivalência sejam os mesmos, mas há muitos indicadores de pH cujos pontos finais 
não estão em pH 7. 
Para atender à quarta exigência (o volume de cada solução usada deve ser 
conhecido), usamos vidraria volumétrica, como balões volumétricos, buretas e 
pipetas. 
EXEMPLO 
 
 
Inicialmente separa-se todo material necessário, tais como as vidrarias e 
reagentes. 
Para a realização dessa técnica, de modo simples, 
seguem os seguintes passos principais: 
 
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O titulado é medido com ajuda de uma pipeta volumétrica, e, depois de 
anotado o volume, este é transferido para um erlenmeyer. 
O indicador escolhido pode ser a fenolftaleína, violeta de metila, azul-de-
bromofenol, alaranjado de metila, azul-de-bromotimol, vermelho-de-fenol, 
vermelho-de-metila, etc. Este tem um papel importante pois é quem vai indicar 
visualmente o ponto de viragem do pH da solução. 
Neste momento se utiliza a bureta, que é um aparelho de vidro graduado e 
que permite o controle da quantidade de líquido liberado. Na bureta é colocado o 
titulante, cuja concentração é conhecida. 
A próxima etapa é gotejar a solução titulante sobre a solução a ser titulada. É 
importante que a solução dentro do erlenmeyer seja agitada constantemente. Deve-
se ter bastante atenção, pois o gotejamento deve parar exatamente no momento em 
que a quantidade de íons da solução titulante ficar igual aos da solução titulada. 
Mas como sabemos isso? 
O chamado de ponto de viragem ou ponto de equivalência é verificado 
visualmente pela mudança de cor da solução. 
Microscopicamente, significa que a quantidade, em mol, da solução que foi 
adicionada, se igualou ao que é determinado estequiometricamente para reagir com 
o titulado, em uma reação de neutralização. Se, por exemplo, for usado o indicador 
fenolftaleína, o ponto de viragem será observado quando a solução mudar de 
incolor para cor de rosa, ou vice-versa. 
Deve-se ter cuidado na escolha do indicador, já que cada um tem um ponto 
de viragem diferente, e que nem sempre corresponde ao pH 7,0 ou neutro. Por 
exemplo, a fenolftaleína tem ponto de equivalência entre 8,3 a 10,0, ou seja, em 
meio básico. Assim, ela não pode ser usada para titulações em que o ponto de 
viragem aconteça na faixa de pH ácido. 
Lemos na bureta o volume de titulante gasto e realizamos um cálculo para 
descobrir a concentração desconhecida, conforme é mostrado no exemplo a seguir 
na figura: 
 
 
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Titulação ácido-base 
Exercícios 
1) (Autor, 2019) Digamos que a solução a ser titulada, com concentração 
desconhecida, seja o ácido clorídrico (HCl), e o titulante usado seja o 
hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1 mol. L-1. Uma alíquota (amostra) de 25 ml de 
HCl é neutralizada totalmente quando titulada com 10 ml do hidróxido. Qual 
é a concentração inicial da solução de HCl? 
 
 
2) (FUVEST, 1995) O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração 
de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de 
amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,0 ml desse produto foram 
 
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titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir 
toda aamônia dessa amostra foram gastos 25,0 ml do ácido. 
Com base nas informações fornecidas: 
I. Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação? 
II. A concentração indicada no rótulo é correta? 
a) 0,12 mol/L / sim 
b) 0,25 mol/L / não 
c) 0,25 mol/L / sim 
d) 0,50 mol/L / não 
e) 0,50 mol/L / sim 
 
3) (BETTELHEIM, 2016) A seguir, apresentamos dados para a titulação de H2SO4 
0,108 M com uma solução de NaOH de concentração desconhecida. Qual é a 
concentração da solução de NaOH 
Gabarito 
1) Resolução: 
Sabemos quanto do titulante (NaOH) foi necessário para neutralizar o 
titulado. Porém, precisamos saber esse dado em quantidade de matéria 
(mol). Lembre-se que o volume deve ser dado em L, por isso, se foram gastos 
10 ml, então é o mesmo que 10-2 L ou 10: 1000. 
nNaOH = M . V 
nNaOH = 0,1 mol. L-1. 10-2L 
nNaOH = 10-3 mol 
Agora precisamos representar a equação química da reação de neutralização 
que ocorreu, para vermos a proporção estequiométrica: 
NaOH + HCl → NaCl + H2O 
Proporção: 1mol 1 mol 1 mol 
10-3mol 10-3mol 10-3mol 
 
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A proporção mostra que, para neutralizar 10-3 mol de NaOH, é preciso ter 10-
3mol de HCl, pois a proporção é de 1:1. Assim, temos todos os dados para 
jogar na fórmula da concentração molar e encontrar a concentração de HCl: 
MHCl = _n_ 
 V 
MHCl = __10-3mol_ 
 25 . 10-3 L 
MHCl = 0,04 mol/L 
 
2) A resposta correta é a letra D. Dados: 
CNH3 = 9,5 g/L; 
VNH3 = 5,0 mL; 
MHCl =0,100 mol/L; 
VHCl = 25 mL; 
MNH3 = ? mol/L 
Olhando os dados da tabela, calculamos que a massa molar (MM) da amônia 
é igual a 17 g/mol. Assim, segundo os dados do rótulo, a concentração da 
amônia seria: 
MNH3 = CNH3 
 MMNH3 
MNH3 = 9,5 g/L 
 17 g/mol 
MNH3 = 0,56 mol/L 
Agora vamos determinar a concentração da solução de acordo com os dados 
obtidos na titulação: 
MNH3 . VNH3 = MHCl .VHCl 
MNH3 = MHCl .VHCl 
 VNH3 
MNH3 = 0,1mol/L25mL 
 5,0 ml 
MNH3 = 0,50 mol/L (o valor está diferente do indicado pelo rótulo). 
 
 
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3) Use o volume do ácido e sua concentração para calcular quantos mols de 
íons hidrogênio estão disponíveis para serem titulados. No ponto de 
equivalência, os mols de base utilizados serão iguais aos mols de H+ 
disponíveis. Divida os mols de H+ pelo volume de base usado em litros para 
calcular a concentração da base. Solução 
Conhecemos a estequiometria da equação balanceada dessa reação ácido-
base: dois mols de NaOH reagem com um mol de H2SO4. A partir das três 
titulações, calculamos que o volume médio de NaOH necessário para a 
reação completa é 33,48 ml. Como as unidades da molaridade são mols/litro, 
devemos converter os volumes dos reagentes de mililitros em litros. 
Podemos então usar o método rótulo fator para calcular a molaridade da 
solução de NaOH. O que queremos calcular é o número de mols de NaOH por 
litro de NaOH 
 
Resumo 
Titulação é um método de análise quantitativa que determina a concentração 
de uma solução. Dosar uma solução é determinar a sua quantidade por intermédio 
de outra solução de concentração conhecida. 
A titulação é uma operação feita em laboratório e pode ser realizada de várias 
maneiras. A titulação ácido-base é importante para análises de determinação da 
concentração de um ácido e bases. 
Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor na presença de 
ácidos ou de bases. 
Ao abrir a torneira da bureta, começará a reação entre o ácido e a base. A 
titulação termina quando é evidenciada a mudança de cor da solução do 
erlenmeyer. 
Microscopicamente, uma reação de titulação significa que a quantidade, em 
mol, da solução que foi adicionada, se igualou ao que é determinado 
estequiometricamente para reagir com o titulado, em uma reação de neutralização. 
 
 
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Referências bibliográficas 
Bettelheim, Frederick A. et al. Introdução à química geral, orgânica e bioquímica /; tradução Mauro de Campos 
Silva, Gianluca Camillo Azzellini; revisão técnica Gianluca Camillo Azzellini. – São Paulo, SP :Cengage, 2016. 
WELLER, Mark – Química orgânica. 6. ed. – Porto Alegre: Bookman, 2017. 
Referências imagéticas 
FIGURA 1. Adaptado de Alunos online. Disponível em: < 
https://alunosonline.uol.com.br/quimica/titulacao.html>. Acesso em: 20 jul. 2019.