físico química exercícios

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Curso de farmácia – EXERCÍCIOS DE FÍSICO-QUÍMICA - Lista 1 
CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES 
1)A massa de cloreto de bário (BaCl2) necessária 
para preparar 25 litros de solução 0,1 M deste sal 
será: Dado: MM BaCl2 = 208,3 g/mol 
A) 208g 
B) 520g 
C) 260g 
D) 416g 
E) 71g 
 
2)A uréia, NH2CONH2, é um produto do metabolismo 
de proteínas. Que massa de uréia é necessária para 
preparar 500 mL de uma solução 0,2 mol/L? 
Dado: MMUréia = 60 g/mol 
A) 5,1g 
B) 12g 
C) 18g 
D) 24g 
E) 6,0g 
 
3) Assinale qual a massa aproximada de soluto, 
contida em 100ml de uma solução 1mol/L de NaCl. 
Dado: MM = 58,5 g/mol 
A) 116g 
B) 58g 
C) 11,6g 
D) 5,8g 
E) NDA 
 
4) A concentração molar da glicose (C6H12O6) numa 
solução aquosa que tem 9g de soluto em 500 ml de 
solução é igual a: Dado: C=12u, H=1u, O=16u 
A) 0,01 mol/L 
B) 0,10 mol/L 
C) 0,18 mol/L 
D) 1,0 mol/L 
E) 2,0 mol/L 
 
5) 
Em um balão volumétrico de 500ml colocaram-se 9,6g 
de MgCl2 e completou-se o volume com H2O destilada. 
Sabendo-se que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, 
assinale a molaridade aproximada nessa solução: 
Dado: Mg=24u, Cl=35,5u 
A) 0,05 mol/L 
B) 0,1 mol/L 
C) 0,2M 
D) 0,4M 
E) 3,2M 
 
6) 
Calcule concentração, em g/L, de solução aquosa 
nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400mL de 
solução. 
A) 75 g/L 
B) 18 g/L 
C) 24 g/L 
D) 200 g/L 
E) 0,78 g/L 
 
7) (não tem) 
 
8) 
Admitindo que a concentração de ácido acético no 
vinagre é aproximadamente 10g de ácido acético 
(CH3COOH) em 100ml de solução, calcule a 
concentração, em mol/L. Dado: C=12u, H=1u, 
O=16u 
A) 2,4 m ol/L 
B) 1,7 mol/L 
C) 0,12 mol/L 
D) 0,10 mol/L 
E) 14 mol/L 
 
 
9) O oxalato de cálcio CaC2O4 , encontrado nas folhas de espinafre e sementes de tomate, é um dos principais 
constituintes dos “cálculos renais”(pequenas pedras formadas nos rins). Sabendo que uma alíquota de 25 
cm3 de solução de oxalato de cálcio contém 0,263g deste sal, calcule a concentração comum em g/L do sal 
na solução. Dados de massas atômicas (C=12u, Ca=40u, O=16u). 
 
10) A sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara contendo 50 mL 
de café utiliza-se geralmente cerca de 7g de açúcar. Calcule a concentração molar de sacarose no café. 
Dados de massas atômicas (C=12u, H=1u, O=16u). 
 
11) Calcule a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração comum igual a 146 
g/L. Dados de massas atômicas = H=1u, Cl=35,5u). 
 
12) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico totalmente ionizado foi preparada de modo a conter 4,9g de 
H2SO4 em 250 mL de solução. Qual é a molaridade dos íons H+ na solução? Dados de massa atômica 
H=1u, S=32u, O=16u). 
 
13) Calcule qual é a quantidade necessária de permanganato de potássio, em gramas, necessária para 
preparar 250 mL de solução 0,1 mol/L. daods de massa atômica K=39u, Mn=55, O=16). 
 
14) Diluindo-se 200 mL de solução 5 mol/L de ácido sulfúrico a 250 mL qual será a concentração molar 
final? 
 
15) Cerca de 200 mL de solução 5 mol/L de ácido nítrico forma diluídos com água destilada, até obtermos 
solução 2 mol/L. Qual será o volume da solução final? 
 
16) Qual volume de água se deve adicionar a 250 mL de solução 2 mol/L de NaOH para torna-la 0,5 mol/L? 
 
17) Calcule o volume de água a ser adicionado a 100 mL de solução aquosa de ácido nítrico 0,3 mol/L de 
modo que sua concentração baixe para 0,1 mol/L. 
 
18) Um aluno deseja preparar 1500 mL de solução 1,4 mol/L de ácido clorídrico diluindo uma solução 2,8 
mol/L deste ácido. 
a. Calcule qual volume da solução mais concentrada deve ser utilizado 
b. Calcule qual volume de água deve ser adicionado 
 
19) Ao se preparar 2L de uma solução de ácido sulfúrico foram gastos 19,6g deste ácido. Dados de massa 
atômica: H=1u, S=32u, O=16u. Calcule: 
a. A concentração molar do ácido na solução 
b. A concentração molar dos íons H+ na solução, considerando o ácido 100% ionizado 
c. A concentração molar do ácido caso a solução inicial fosse evaporada até volume final de 800 mL.