Caderno de Questões 2016_2

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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE 
Programa de Pós-graduação em Química - PPGQ 
 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE – UFS 
Programa de Pós-graduação em Química – PPGQ 
Rod. Marechal Rondon, s/n 
Jardim Rosa Elze – São Cristóvão – SE 
CEP 49100 000 
PROCESSO DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM 
QUÍMICA DA UFS – 2016.2 
 
CADERNO DE QUESTÕES 
 
NÚMERO DE INSCRIÇÃO:_____________________________ 
 
 
ATENÇÃO: Favor não colocar o seu nome na prova nem no caderno de respostas. Pois a 
identificação será feita pelo número de inscrição que deverá ser colocado na primeira 
folha da prova e em todas as folhas do caderno de respostas. 
 
 
 
 
 
 
I A 
 TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 
 
0 
 
1º 
 
1 
H 
1,0 
 
 
II A 
Número atômico 
 
Massa atômica 
 
 
III A 
 
 
IV A 
 
 
V A 
 
 
VI A 
 
 
VII A 
2 
He 
4,0 
 
2º 
 
3 
Li 
6,9 
4 
Be 
69,0 
5 
B 
10,8 
6 
C 
12,0 
7 
N 
14,0 
8 
O 
16,0 
9 
F 
19,0 
10 
Ne 
20,2 
 
3º 
 
11 
Na 
23,0 
12 
Mg 
24,3 
 
 
III B 
 
 
IV B 
 
 
V B 
 
 
VI B 
 
 
VII B 
 
 VIII B  
 
 
I B 
 
 
II B 
13 
Al 
27,0 
14 
Si 
28,1 
15 
P 
31,0 
16 
S 
32,1 
17 
Cl 
35,5 
18 
Ar 
39,9 
 
4º 
 
19 
K 
39,1 
20 
Ca 
40,1 
21 
Sc 
45,0 
22 
Ti 
47,9 
23 
V 
50,9 
24 
Cr 
52,0 
25 
Mn 
54,9 
26 
Fe 
55,8 
27 
Co 
58,9 
28 
Ni 
58,7 
29 
Cu 
63,5 
30 
Zn 
65,4 
31 
Ga 
69,7 
32 
Ge 
72,6 
33 
As 
74,9 
34 
Se 
79,0 
35 
Br 
79,9 
36 
Kr 
83,8 
 
5º 
 
37 
Rb 
85,5 
38 
Sr 
87,6 
39 
Y 
88,9 
40 
Zr 
91,2 
41 
Nb 
92,9 
42 
Mo 
95,9 
43 
Tc 
(98) 
44 
Ru 
101,1 
45 
Rh 
102,9 
46 
Pd 
106,4 
47 
Ag 
107,9 
48 
Cd 
112,4 
49 
In 
114,8 
50 
Sn 
118,7 
51 
Sb 
121,8 
52 
Te 
127,6 
53 
I 
126,9 
54 
Xe 
131,3 
 
6º 
 
55 
Cs 
132,9 
56 
Ba 
137,3 
57 * 
La 
138,9 
72 
Hf 
178,5 
73 
Ta 
180,9 
74 
W 
183,8 
75 
Re 
186,2 
76 
Os 
190,2 
77 
Ir 
192,2 
78 
Pt 
195,1 
79 
Au 
197,0 
80 
Hg 
200,6 
81 
Tl 
204,4 
82 
Pb 
207,2 
83 
Bi 
209,0 
84 
Po 
(209) 
85 
At 
(210) 
86 
Rn 
(222) 
 
7º 
 
87 
Fr 
(223) 
88 
Ra 
(226) 
89 ** 
Ac 
(227) 
104 
Rf 
(261) 
105 
Db 
(262) 
106 
Sg 
(266) 
107 
Bh 
(264) 
108 
Hs 
(277) 
109 
Mt 
(268) 
110 
Ds 
(271) 
111 
Rg 
(272) 
 
 
 * 58 
Ce 
140,1 
59 
Pr 
140,9 
60 
Nd 
144,2 
61 
Pm 
(145) 
62 
Sm 
150,4 
63 
Eu 
152,0 
64 
Gd 
157,3 
65 
Tb 
158,9 
66 
Dy 
162,5 
67 
Ho 
164,9 
68 
Er 
167,3 
69 
Tm 
168,9 
70 
Yb 
173,0 
71 
Lu 
175,0 
 ** 90 
Th 
232,0 
91 
Pa 
(231) 
92 
U 
238,0 
93 
Np 
(237) 
94 
Pu 
(242) 
95 
Am 
(243) 
96 
Cm 
(247) 
97 
Bk 
(247) 
98 
Cf 
(251) 
99 
Es 
(252) 
100 
Fm 
(257) 
101 
Md 
(258) 
102 
No 
(259) 
103 
Lr 
(260) 
 
 
 
 
1 
H 
1,0 
 
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Questão 1) a) Por que os metais do bloco s são mais reativos do que os metais do bloco p? 
b) Dados os gráficos de (energia - E) versus (ordem de ionização - OI), qual representa 
corretamente a ionização de um átomo de carbono isolado (removendo, sucessivamente, todos 
os seus elétrons). Justifique. 
 
 
 
 
Questão 2) A ingestão de solvente encontrado em misturas anticongelantes, gera intoxicação, 
podendo causar cegueira. Isso ocorre pela ação de enzimas do tipo álcool desidrogenase 
(ADH) presentes no fígado que convertem o metanol em formaldeído (metanal). Esse pode 
causar sérias lesões no tecido vivo, principalmente nos olhos, devido a sua alta sensibilidade. 
a) Qual a geometria molecular do formaldeído? 
b) O formaldeído e o metanol são polares ou apolares? 
c) Descreva como as ligações no formaldeído são formadas em termos de superposição dos 
orbitais híbridos e não híbridos. 
 
 
Questão 3) Uma solução foi preparada pela mistura de 50 mL de CH3COOH 0,1 mol L
-1 e 25 
mL de CH3COONa 0,2 mol L
-1 (Ka = 1,8 x 10-5). Qual será o pH da solução resultante? Qual 
será o pH se à esta solução forem adicionados 25 mL de HCl 0,01 mol L-1? 
 
 
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Questão 4) Uma amostra de 1,2582 g de biomassa lignocelulósica foi submetida a secagem 
em estufa a 105 oC durante 24 h. Após este tempo e após equilibrar à temperatura ambiente a 
massa medida foi de 0,8528 g. Na sequência esta massa foi submetida a mufla a 500 oC 
durante 1 h, e após este tempo e após equilibrar à temperatura ambiente a massa medida foi 
de 0,3213 g. Considerando que a 100 oC é perdida a umidade, a 500 oC a matéria orgânica é 
degradada restando então somente os compostos inorgânicos. Com base nestas informações 
detalhe a composição química percentual (m/m) da biomassa em umidade, matéria orgânica e 
matéria inorgânica. 
 
 
Questão 5) Faça o mecanismo, utilizando o formalismo das setas, para obtenção dos dois 
compostos da reação abaixo, indicando qual a estrutura do composto A (majoritário) e B 
(minoritário). 
a) Explique, com argumentos escritos e no desenvolvimento do mecanismo, porque, neste 
caso, há uma preferência na formação do produto A do que na formação do produto B. 
CH3
+ HBr
A
Produto
Majoritário
B
Produto
Minoritário
+
 
 
 
Questão 6) Através do formalismo das setas, faça o mecanismo da reação abaixo para a 
obtenção dos compostos A, B e C, mostrando a estrutura de cada um deles. 
a) Através de argumentos escritos e do mecanismo desenvolvido, indique a estrutura do 
composto majoritário (A) e explique porque há a preferência na formação deste composto. NO2
+ Br2
FeBr3
A + B + C
Produto
Majoritárionitrobenzeno
 
 
 
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Questão 7) 0,01031 mol de NO e 0,004 mol de Br2 foram adicionados a um recipiente de 1055 
cm3 previamente esvaziado. O equilíbrio 2NO(g) + Br2(g)  2NOBr(g) foi estabelecido a 323,7 K 
com pressão final de 231,2 Torr. Calcule a constante de equilíbrio e Gr
 da reação nestas 
condições. 
 
 
Questão 8) A luz vermelha intensa de um laser potente de rubi (comprimento de onda = 6940 
Å) não dissociará moléculas de Cl2 emátomos de cloro (energia de dissociação de Cl2= 57 
kcal/mol; 1 cal = 4,184 J). Quando este raio laser passa através de um cristal perfeito de 
KH2PO4, parte dele emerge como luz azul, com exatamente o dobro da freqüência. Esta luz 
azul apresenta intensidade muito menor, porém ela dissocia as moléculas de Cl2. Explique esta 
observação usando E=h=hc/. Dados h = 6,626x10-34 J s; c = 3x108 m s-1. Número de 
Avogadro: 6,02x1023