1ª Lista de Exercícios - Química Analítica I

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Química Analítica I 
 
 
Hélen Cristine Rezende 
 
1ª Lista de Exercícios – 2017/02 
Equilíbrio Químico – Ácidos e Bases – Equilíbrio Ácido-base 
 
1) Qual é a definição de ‘ácido’ e de ‘base’ de acordo com o modelo de Bronsted-Lowry? O que é uma reação ácido-
base, conforme definido por esse mesmo modelo? O que se entende por ‘ácido conjugado’ e ‘base conjugada’? 
 
2) O que se entende por ácido forte? O que é um ácido fraco? Cite alguns exemplos de cada um em água. 
 
3) O que é uma constante de dissociação de ácido? Como o valor dessa constante se relaciona com a força de um 
ácido? 
 
4) Qual é a definição de composto anfiprótico? Por que a água é considerada anfiprótica? 
 
5) Forneça uma equação que mostre como Ka e Kb se relacionam entre si em uma determinada reação ácido-base. 
Explique porque essa relação depende do solvente em que a reação está ocorrendo. 
 
6) Determine cada um dos valores a seguir. Use o número correto de algarismos significativos em suas respostas. 
a) pH de [H3O+] = 6,3.10-6 M c) pOH para [H3O+] = 2,15.10-3 M 
b) pKb para Kb = 8,24.10-8 d) pCl para [Cl-] = 1,5.10-4 M 
 
7) Identifique o ácido e a base conjugada (base proveniente da ionização do ácido) nos sistemas em equilíbrio abaixo: 
a) HCN(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CN-(aq) 
b) NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq) 
c) H3BO3 (aq) + H2O(l) H2BO3−(aq) + H3O+(aq) 
 H2BO3− (aq) + H2O(l) HBO32−(aq) + H3O+(aq) 
 HBO32− (aq) + H2O(l) BO33−(aq) + H3O+(aq) 
 
8) Na tabela a seguir são fornecidos os valores de pH de soluções aquosas 0,1 mol/L de dois ácidos monopróticos.
 
 
Ácido pH inicial da solução 
Clorídrico 1,0 
Cianídrico 5,1 
 
 
a) Explique os diferentes valores de pH medidos para as duas soluções. 
b) A neutralização estequiométrica das soluções de HCl e de HCN com uma solução de NaOH resultará em soluções 
que terão o mesmo pH? Justifique. 
 
9) Dos sais abaixo, aquele que em solução aquosa apresenta pH menor que 7 é: 
a) NaCN b)KCl c)KNO3 d)NH4Cl e)NaHCO3 
Justifique a sua resposta. 
 
10) Determine o pH das seguintes soluções: (Se necessário procure os valores das constantes de equilíbrio em 
tabelas). 
a) Ca(OH)2 0,0135 mol L-1 e) NH4Cl 0,1 mol L-1 
b) NH3 0,0425 mol L-1 f) Ca(CH3COO)2 0,5 mol L-1 
c) HI 0,150 mol L-1 g) KOH 2.10-8 mol L-1 
d) H2SO4 0,025 mol L-1 
 
11) Qual o pH de uma solução 0,15 mol L-1 de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização 
é igual a 0,5%? 
 
12) Tem-se uma solução de ácido clorídrico com pH igual a 2. Se a 600 mL desta solução forem adicionados 400 
mL de água, qual será o novo pH? 
13) A 2,86 mL de ácido acético foi adicionada água suficiente para completar 500 mL de solução. Sabendo que nessa 
concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução: 
 Dados: Massa molar HAc: 60g/mol 
 Densidade: 1,05 g/cm3 
a) concentração hidrogeniônica b) potencial hidrogeniônico 
 
14) Calcule a massa molecular de um ácido orgânico monoprótico que encontra-se 3,5% ionizado quando 100 g dele 
foram dissolvidos em 1,0 L de solução aquosa. Dado: constante de dissociação, Ka igual a 6,7x10-4. 
 
15) Calcule o pH das soluções preparadas conforme descrito a seguir: 
a) Diluindo-se 1 mL de ácido clorídrico concentrado (T=36%, d = 1,2 g/mL) para um volume de 250 mL. 
b) Dissolvendo-se 2,5 g de hidróxido de sódio em água e diluindo-se para um volume final de 250 mL. 
c) Diluindo-se 3 mL de hidróxido de amônio concentrado (T=29%, d = 0,9 g/mL) para um volume de 500 mL. 
d) Dissolvendo-se 0,080 g de hidróxido de sódio em 100 mL de água e adicionando-se a esta solução 20 mL de ácido 
clorídrico 0,050 mol L-1
.
 
 e) Misturando-se 2,0 mL de uma solução de ácido forte, pH 3,00, com 3,0 mL de base forte, pH 10,00