DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO NO LEITE DE MAGNÉSIA alexia

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DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO NO LEITE DE MAGNÉSIA, CAPACIDADE DE NEUTRALIZAÇÃO DE ÁCIDOS POR UM COMPRIMIDO ANTIÁCIDO E TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA UTILIZANDO ÁCIDO POLIPRÓTICO
Departamento de Ciências Naturais
Praça Dom Helvécio, Fábricas, São João del-Rei/MG..
Resumo: O processo de volumetria ou titulação ácido-base ocorre de forma que um ácido reage com uma base, à medida em que o titulante é adicionado ao titulado, até que se alcance o ponto de equivalência. Este relatório apresenta dados obtidos, a partir de experimentação em laboratório, da determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia, obtendo o teor médio de 4,87%, tendo conhecimento de que o valor especificado era de 7%. Este método foi utilizado também para que fosse determinada a capacidade de neutralização de comprimidos antiácidos. Então, realizaram-se duas titulações de forma a conhecer a quantidade de ácido que os comprimidos são capazes de neutralizar, sendo o valor obtido experimentalmente de 5,89 mmol/g. Por fim, na titulação do ácido poliprótico (H3PO4), observaram-se os dois pontos de equivalência com precisão, enquanto o terceiro ponto não foi obtido devido ao alto valor de pH (muito básico). 
 
Palavras Chaves: Volumetria, titulação, neutralização.
 
 
 1 	INTRODUÇÃO
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias [1]. O soluto é a substância presente em menor quantidade e o solvente é a substância presente em maior quantidade [1]. Uma solução pode ser gasosa (como o ar), sólida (como uma liga metálica), ou líquida (a água do mar, por exemplo) [1]. Um dos tipos mais comuns de reações que ocorrem em solução aquosa é a reação de precipitação, que é caracterizada pela formação de um produto insolúvel, ou precipitado [2]. A solubilidade de um soluto pode ser definida como a máxima quantidade de soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura [1]. De uma forma generalizada, define-se ácido como substância que se ioniza em água para originar íons H+ e base como substância que se ioniza em água para originar íons OH- [2]. Uma reação de neutralização é uma reação que ocorre entre um ácido e uma base [2]. 
A concentração de uma solução, quantidade de soluto presente em uma dada quantidade de solvente, pode ser expressa tanto qualitativamente quanto quantitativamente [3]. Para caracterizar a concentração de uma solução qualitativamente usamos os termos diluídos e concentrados [3]. Uma solução com concentração de soluto pequena é caracterizada como uma solução diluída enquanto uma solução com alta concentração de soluto é caracterizada como concentrada [3].
A molaridade é definida pela equação [2]:
M = n (mols de soluto) / L (litros de solução)	 (1)
A concentração comum, expressa em g/L, é dada por [1]:
C = m (massa do soluto) / v (volume do solvente)(2)
A relação percentual entre soluto e solvente de uma solução pode ser dada por [1]:
% = [m (soluto) / m (solvente)] x 100	(3)
% = [m (soluto) / v (solução)] x 100		(4)
% = [v (soluto) / v (solução)] x 100		(5)
O pH é simplesmente um modo de exprimir a concentração hidrogeniônica em uma solução [2]. Uma vez que as concentrações de H+ e OH- em soluções aquosas são frequentemente números muito pequenos e, portanto, inconvenientes de lidar, Søren Peter Lauritz Sørensen, em 1909, propôs uma medida mais prática, chamada de pH [2]: 
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Estudos quantitativos de reações ácido-base são geralmente feitos usando uma técnica conhecida como titulação [1]. Para se obter o valor de uma concentração, na titulação geralmente são feitas medidas de volume, caracterizando as titulações volumétricas [4], nas quais uma solução de concentração conhecida com acurácia, denominada solução-padrão, é adicionada gradualmente a outra solução de concentração desconhecida, até que a reação química entre as duas soluções esteja completa [2]. A titulação ácido-base ocorre quando as hidroxilas da base (concentração conhecida) se combinam com os hidrogênios ionizáveis do ácido aumentando o valor do pH até o ponto de viragem ou neutro (em que a solução passa a ser formada por água e sais) [2]. O ponto final de uma titulação ocorre quando o indicador muda de cor [1]. Contudo, nem todos os indicadores mudam de cor no mesmo valor de pH, assim, a escolha de um indicador para uma dada titulação depende da natureza do ácido e da base utilizados na titulação (isto é, se são fortes ou fracos) [2]. 
Objetivos: Determinar o teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia e comparar o resultado obtido com o valor especificado pelo fabricante, determinar a capacidade de neutralização de um determinado comprimido antiácido (mostrando a quantidade de matéria de HCl neutralizada pelo comprimido) e realizar titulação potenciométrica de um ácido poliprótico (H3PO4) de forma a determinar os pontos de equivalência.
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EXPERIMENTAL
2.1 Procedimentos
Na análise, foi utilizada uma suspensão de Leite de Magnésio comercial, da marca Phellips. A fim de garantir uma precisão maior na determinação, o frasco foi agitado vigorosamente. Após, pesou-se em triplicata o leite de magnésia, devidamente homogeneizado, utilizando um copinho plástico e uma balança analítica. Com um frasco lavador contendo água destilada, as amostras do leite foram transferidas aos erlenmeyer, enxaguando os copinhos várias vezes para concluir a transferência do material. 
Com uma pipeta volumétrica, uma solução de HCl 0,1040mol/L foi adicionada aos erlenmeyer, em triplicatas. Com agitação, para uma melhor mistura dos materiais, foram adicionadas gotas do indicador ácido-base Fenolftaleína. Utilizando uma bureta, previamente ambientada, contendo solução padronizada de NaOH 0,09164 mol/L, titulou-se as soluções até o aparecimento da coloração rósea.
2.1.1 Capacidade de neutralização de ácidos por um comprimido antiácido
O comprimido antiácido foi triturado em um almofariz, transferido para um béquer pequeno e adicionado água destilada com o auxílio de uma pipeta volumétrica. Após agitação do béquer, por 5 minutos, o pH da solução foi medido a partir de uma tira de papel indicador universal.
Para determinar a capacidade de neutralização, um único comprimido foi pesado em uma balança analítica, triturado em um almofariz e transferido a um erlenmeyer. Foi medido com uma pipeta volumétrica, solução padrão de HCl 0,2518 mol/L e adicionado ao erlenmeyer contendo o comprimido. A mistura repousou por 10 minutos, com agitação casual.
O processo anterior foi feito em duplicata e, posteriormente foram adicionadas gotas de indicador ácido-base fenolftaleína em cada erlenmyer. 
A titulação foi realizada com uma bureta, previamente ambientada, contendo solução padronizada de NaOH 0,2433 mol/L até a coloração ficar rósea, indicando o consumo da base.
2.1.2 Titulação potenciométrica utilizando um ácido poliprótico
O ácido utilizado nessa titulação foi o ácido fosfórico que possui tres etapas de dissociação. O método utilizado encontra os pontos de equivalência dessa solução através de um pHmetro. Previamente, foi preparada a solução padrão de ácido fosfórico 0,1 mol/L. Com o auxílio de uma pipeta volumétrica, em triplicata, a solução padrão foi transferida ao erlenmeyer. Após, o eletrodo foi posicionado no erlenmeyer e adicionou-se água destilada para que a ponta do eletrodo ficasse coberta pela solução.
Utilizando uma bureta de previamente ambientada, preenchida pela solução padrão de NaOH 0,1 mol/L, foi realizada a titulação do ácido, com agitação constante. Os valores de pH a cada adição de base à solução, foram consultados no display do pHmetro utilizado até os pontos de equivalência.
4 CONCLUSÃO 
Pode-se concluir que os objetivos previstos foram alcançados. Determinou-se o teor do hidróxido de magnésia no leite de magnésia (4,87± 0,07) %,comparando-o com o valor especificado pelo fabricante de 7%. Também, comprovou-se a eficácia do comprimido antiácido utilizado no experimento, sendo este capaz de neutralizar 5,89 mmol/g do ácido clorídrico. Por fim, na titulação potenciométrica do ácido poliprótico, observaram-se com clareza os dois primeiros pontos de equivalência, enquanto o terceiro ponto não foi observado devido ao alto valor de pH determinado.
5 REFERÊNCIAS
 
[1] CHANG, R., GOLDSBY, K.A. Química, 11ª ed., Porto Alegre: AMGH Editora Ltda., 2013. 1135 p. Volume único.
[2] BROWN, L. T., LEMAY Jr, H. E., BURSTEN, B., P. Química a Ciência Central, 9ª ed., São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. 972 p. Volume único.
 [3] SKOOG, D. A., WEST, D. M., HOLLER, F. J., CROUCH, S. R. Fundamentos de Química Analítica, 8ª ed., São Paulo: Cengage Learning, 2009. 999 p. Volume único.
[4] VOGEL, A. I. Química orgânica: análise orgânica qualitativa, 3ª ed., Rio de Janeiro: Ao livro técnico S.A., 1978. 478 p. Volume 1.