Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares

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Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares
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Geometria Molecular
É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula.
Dependendo dos átomos que a compõem. 
As principais classificações são: linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetragonal (tetraédrica).
Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
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Repulsão dos pares de elétrons da camada de valência
Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. 
Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não estão a fazer ligação química. 
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Geometria Molecular
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Linear l80º
HCl
HBr
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Linear 180º
CO2
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Angular 104,5º
H2O
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Trigonal Plana D BF3 120º
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Pirâmidal 
NH3
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Tetragonal (CH4) 
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GEOMETRIA
MOLECULAR
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Linus Pauling
Prêmio Nobel de Química em 1954 e da Paz em 1962.
Famoso por suas pesquisas sobre estruturas moleculares e pela luta contra as armas nucleares.
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Conceito de Eletronegatividade
Eletronegatividade é a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro átomo.
F O N C Br I S C P H Metais
ui ntem o lube asil ó omi ão úngaro
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Valores de Eletronegatividade
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Polaridade das Ligações
Polar ou Apolar
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Ligação Polares e Apolares
Ligação covalente polar ∆ = 3,0 – 2,1 = 0,9
 H ─ Cl     *Como o Cloro é mais eletronegativo, atrai para si o pólo com carga positiva.
Ligação covalente apolar ∆ = 2,1 -2,1 = 0
H ─ H * Possuem a mesma eletronegatividade.
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Ligação Iônica X Ligação Covalente
Ligação iônica : Doação e recebimento de elétrons. (metais com não metais)
Valores de ∆E acima de 1,7 indica ligação com caráter iônico.
KCl ∆ = 3,0 – 0,8 = 2,2 (IÔNICA)
NaCl ∆ = 3,0 – 0,9 = 2,1 (IÔNICA)
 
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Ligação Iônica X Ligação Covalente
Ligação Covalente: Compartilhamento de pares de elétrons. (Não metais ou hidrogênio);
Valores de ∆E abaixo de 1,7 indica ligação com caráter predominantemente covalente.
Cl2 ∆ = 3,0 – 3,0 = zero 
BrCl ∆ = 3,0 – 2,8 = 0,2
ICl ∆ = 3,0 – 2,5 = 0,5
HCl ∆ = 3,0 – 2,1 = 0,9
(COVALENTE APOLAR)
(COVALENTE POLAR)
(COVALENTE POLAR)
(COVALENTE POLAR)
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Polaridade das Moléculas
Polar ou Apolar
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Polaridade de moléculas
A polaridade de uma molécula é verificada pelo valor vetorial (momento de dipolo →µ)
A polaridade de moléculas com mais de dois átomos é expressa por: →µR (momento dipolo resultante).
 H2 H─H geometria linear →µ = zero Apolar
HF H ─F geometria linear →µ ≠ 0 Polar
CO2 O═C ═ O geometria linear →µ = 0 Apolar
HCN H ─ C≡N geometria linear →µ ≠ 0 Polar
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Polaridade das moléculas
Amônia(NH3) Polar
H2O Polar
CH4 Apolar
HCCl3 Polar
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Compostos Orgânicos
Polares: Metanol, etanol, propanona.
Apolares: Derivados direto do petróleo: gasolina, benzina, benzeno, óleo diesel, óleo lubrificante, parafina, vaselina, óleos de origem animal ou vegetal.
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Polaridade e Solubilidade
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Polaridade e Solubilidade
Semelhante dissolve semelhante.
Soluto polar tende a dissolver bem em solvente polar.
Soluto apolar tende a dissolver bem em solvente apolar.
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Polaridade e Solubilidade
A solubilidade diminui com o aumento da cadeia.
Os álcoois até 3ou 4 carbonos são bastante solúveis devido a presença da hidroxila. 
Essa solubilidade do álcool diminui a medida que o número de carbono aumenta.
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Força de Interação ou 
Ligação Intermolecular
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Força de Interação ou 
Ligação Intermolecular
O que mantêm as moléculas unidas nos três estados (sólido, líquido e gasoso) são as chamadas ligações ou forças ou interações moleculares.
São três tipos de forças:
Ligação de Hidrogênio
Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD)
Dipolo instantâneo (DI), força de van der Waals ou força de dispersão de London
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Estados de agregação de uma substância
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Ligação de Hidrogênio
São interações que ocorrem entre moléculas que apresentem H ligados diretamente a F O ou N. (EX: NH3 – H2O -HF)
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Ligação de Hidrogênio
Ligação covalente e de hidrogênio
Ligação de hidrogênio rompendo
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Dipolo Dipolo
Força de atração entre dipolos, positivos e negativos.
Ex: HCl -HI - PCl3 
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Dipolo Induzido ou van der Waals
Ocorrem em todas as substâncias polares ou apolares
F2, Cl2, Br2, I2, hidrocarbonetos
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Forças Intermoleculares e Ponto de Ebulição
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Forças Intermoleculares e Ponto de Ebulição
Quando uma substância á aquecida e passa do estado líquido ou sólido para o estado gasoso ocorre o rompimento de ligação intermolecular.
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Força de ligação e Ponto de Ebulição 
Ligação de Hidrogênio: HF- H2O - NH3
Ligação Dipolo Dipolo: HCl – HBr – HI
Ligação de Dipolo-instantâneo ou DI: F2, Cl2, Br2, I2
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FUNKÃO DAS LIGAÇÕES
VAMOS LIGAR FAKE VAMOS LIGAR!
METAL COM AMETAL EU FAÇO A IÔNICA
ELÉTRONS SE TRANSFEREM, METAL FICA POSITIVO QUEM GANHA É ÂNION, AMETAL É NEGATIVO.
NA COVALENTE EU VOU COMPARTILHAR
O HIDROGÊNIO E AMETAIS IRÃO FORMAR
MENOR QUE 1.7 SE PEDIR EU VOU FALAR
IGUAL A ZERO É COVALENTE APOLAR
E NA METÁLICA É SÓ O METAL QUE TEM
CONDUZ CORRENTE NO SÓLIDO MUITO BEM, METÁLICOS E IÔNICOS CURTINDO UM PANCADÃO SÃO SÓLIDOS COM GRANDE PONTO DE FUSÃO!