Colinha bioquimica Akihiko A1

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Temperatura corporal 
Alto calor específico: Temperatura relativamente constante. 
Alto calor latente de vaporização: Suor, evaporação, corpo mais frio. 
Sais NaCl: A água dissolve sais como o NaCl, hidrata e estabiliza os íons, contrapondo-se a força que mantinha esses íons unidos 
formando cristais salinos. A medida que as cargas são parcialmente neutralizadas e os íons ganham um maior grau de 
movimento, tem-se o aumento da entropia. 
Hidrofílica (polar): Interferem nas ligações água-água, mas compensam essas perdas formando novas ligações água-soluto. 
Hidrofóbica (apolar): Tendem a se agregar de modo a ter menor contato possível com a água, aumentando a entropia do 
sistema. 
Anfipática: A região polar interage de maneira favorável com a água, e a região apolar ocasiona mudanças energeticamente 
desfavoráveis. 
Em meio ácido a [H+]>1,0x10-7 e pOH>7,0 ou pH<7,0 
Em meio básico a [H+]<1,0x10-7 e pOH<7,0 ou pH>7,0 
Em meio neutro a [H+]=1,0x10-7 e pH=7,0 
[H+].[OH-]=1,0x10-14M2 e pH+pOH=14 
Tampão: Mantém o pH relativamente constante, constituído de um ácido fraco e sua base conjugada. 
Ácido- Doador de prótons 
Base- Aceptor de prótons 
Acidose(7,35) 
Hipoventilação: Redução nas trocas gasosas, leva ao acúmulo de CO2 no plasma, a concentração de H+ ficará elevada, fazendo 
com que o pH seja reduzido. 
Causa: Obstrução das vias respiratórias, enfisema pulmonar, alta inalação de CO2. 
Alcalose(7,45) 
Hiperventilação: Alta excreção de CO2, reduz o CO2 no plasma, reduzindo assim a concentração de H+, elevando o pH. 
Causa: Ansiedade, elevada altitude, febre alta. 
 
Escala de pH 
 [H+]-----pH-----[OH-]-----pOH 
1 100 ----- 0 ----- 10-14 ----- 14 
0,1 101 ----- 1 ----- 10-13 ----- 13 
0,01 102 ----- 2 ----- 10-12 ----- 12 
 
 [H+]= 2 x 10-7M. [OH-] =? > [OH-]= Kw/[H+]= 1,0x10-14 = 0,5x10-7 = 5,0x10-1x 10-7= 5,0x10-8M 
 2,0x10-7 
Água destilada: pH=2 --- CF= 10-2 =3 
 (1L+9L) --- 10 
 
[H+]= 0,001 = 10-2 = pH=2 
[H+]= 1,0.10-4 = pH=4 
[H+]= 2,0.10-7 = LOG 2= 0,3 --- pH= -[0,3+(-7) ]= 6,7 
[OH-]= 1,0.10-6 = pH= 14-6=8 
[OH-]= 1,0.10-11 = pH= 14-11=13 
[OH-]= 2,0.10-10 = LOG 2= 0,3 --- pOH= -[0,3+(-10) ]= 9,7 > pH= 14-9,7= 4,3 
 
0,10 mol/L , 25º. pOH=? LOG 10= 1 ---- pH+ pOH =14 ---- pOH =14-1=13 
 
pOH=4. [H+]=? pH= 14- 4 = 10 > [H+]= 10-10M 
 [H+]-----pH-----[OH-]-----pOH 
 1010 ---- 10 --- 10-4 ----- 4 
 
pH=10 [OH-]=? pOH= 14- 10 = 4 > [OH-]= 10-4M 
 [H+]-----pH-----[OH-]-----pOH 
 1010 ---- 10 --- 10-4 ----- 4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Temperatura corporal 
Alto calor específico: Temperatura relativamente constante 
Alto calor latente de vaporização: Suor, evaporação, corpo mais frio 
Sais NaCl: A água dissolve sais como o NaCl, hidrata e estabiliza os 
íons, contrapondo-se a força que mantinha esses íons unidos formando 
cristais salinos. A medida que as cargas são parcialmente neutralizadas 
e os íons ganham um maior grau de movimento, tem-se o aumento da 
entropia. 
Hidrofílica (polar): Interferem nas ligações água-água, mas compensam 
essas perdas formando novas ligações água-soluto. 
Hidrofóbica (apolar): Tendem a se agregar de modo a ter menor 
contato possível com a água, aumentando a entropia do sistema. 
Anfipática: A região polar interage de maneira favorável com a água, e 
a região apolar ocasiona mudanças energeticamente desfavoráveis. 
Em meio ácido a [H+]>1,0x10-7 e pOH>7,0 ou pH<7,0 
Em meio básico a [H+]<1,0x10-7 e pOH<7,0 ou pH>7,0 
Em meio neutro a [H+]=1,0x10-7 e pH=7,0 
[H+].[OH-]=1,0x10-14M2 e pH+pOH=14 
Tampão: Mantém o pH relativamente constante, constituído de um 
ácido fraco e sua base conjugada. 
Ácido- Doador de prótons 
Base- Aceptor de prótons 
Acidose(7,35) 
Hipoventilação: Redução nas trocas gasosas, leva ao acúmulo de CO2 
no plasma, a concentração de H+ ficará elevada, fazendo com que o pH 
seja reduzido. 
Causa: Obstrução das vias respiratórias, enfisema pulmonar, alta 
inalação de CO2. 
Alcalose(7,45) 
Hiperventilação: Alta excreção de CO2, reduz o CO2 no plasma, 
reduzindo assim a concentração de H+, elevando o pH. 
Causa: Ansiedade, elevada altitude, febre alta. 
 
Escala de pH 
 [H+]-----pH-----[OH-]-----pOH 
1 100 ----- 0 ----- 10-14 ----- 14 
0,1 10-1 ----- 1 ----- 10-13 ----- 13 
0,01 10-2 ----- 2 ----- 10-12 ----- 12 
 
[H+]= 2 x 10-7M. [OH-] =? > [OH-]= Kw/[H+]= 1,0x10-14 = 0,5x10-7= 
 2,0x10-7 
= 5,0x10-1x 10-7= 5,0x10-8M 
 
Água destilada: pH=2 --- CF= 10-2 =3 
 (1L+9L) --- 10 
 
[H+]= 0,001 = 10-2 = pH=2 
[H+]= 1,0.10-4 = pH=4 
[H+]= 2,0.10-7 = LOG 2= 0,3 --- pH= -[0,3+(-7) ]= 6,7 
[OH-]= 1,0.10-6 = pH= 14-6=8 
[OH-]= 1,0.10-11 = pH= 14-11=13 
[OH-]= 2,0.10-10 = LOG 2= 0,3 --- pOH= -[0,3+(-10) ]= 9,7 > 
 pH= 14-9,7= 4,3 
 
0,10 mol/L , 25º. pOH=? LOG 10= 1 ---- pH+ pOH =14 ---- 
pOH =14-1=13 
pOH=4. [H+]=? pH= 14- 4 = 10 > [H+]= 10-10M 
 [H+]-----pH-----[OH-]-----pOH 
 10-10 ---- 10 ---- 10-4 ----- 4 
pH=10 [OH-]=? pOH= 14- 10 = 4 > [OH-]= 10-4M 
 [H+]-----pH-----[OH-]-----pOH 
 10-10 ---- 10 ---- 10-4 ----- 4