ativ 01 - Quimica Geral e Experimental

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ATIVIDADES
CURSO:ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
Quais eram as características do modelo atômico de Dalton?
Basicamente todos os princípios do modelo atômico de Dalton explicavam sobre a combinação dos átomos e as possibilidades existentes de arranjo, ele acreditava que o átomo era a menor partícula existente e que era impossível sua divisão, assim temos as seguintes características do seu modelo atômico:
Os átomos são indestrutíveis e indivisíveis
Toda matéria é formada por partículas denominadas átomos
Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos.
Átomos de diferentes elementos variam em massa e propriedades.
Como são organizadas as famílias e os períodos da tabela periódica? Cite os nomes de todas as famílias. 
A tabela periódica é formada por períodos e famílias, assim podemos expor:
Os períodos indicam a quantidade de níveis de energia que um elemento químico possui, são dispostos em linhas horizontais.
Família são as colunas, indicam o numero de elétrons da última camada eletrônica.
Família 1A (grupo 1) metais alcalinos
Família 2A (grupo 2) metais alcalino- terrosos
Família B ( grupo 3 ao 12) metais de transição
Família 3A ( grupo13) família do Boro
Família 4A ( grupo 14) família do Carbono.
Família 5 A ( grupo 15) família do nitrogênio
Família 6 A ( grupo 16) calcogênios
Família 7 A ( grupo17) halogênios
Família 0 ou 8A (grupo 18) gases nobres.
Defina as seguintes propriedades periódicas:
Eletropositividade;
É a tendência que os átomos dos elementos possuem em perder elétrons, tornando um cátion.
Eletronegatividade;
É a tendência que os elementos possuem em receber elétrons
Afinidade eletrônica;
É uma relação de energia necessária para que um elétron seja recebido por um átomo, trata-se de energia mínima envolvida na retirada de um elétron para ânion.
Energia de ionização.
É a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo com carga neutra, isto é no estado fundamental.
Responda: O que são substâncias:
Pura; Quando os átomos são de apenas um elemento.
Misturas; Os átomos possuem apenas um tipo de elemento, mas as moléculas podem ser constituídas por mais de um elemento junto.
Homogênea; Apresenta uma fase e pode ser líquida, sólida e gasosas
Heterogênea. Pode apresentar duas ou mais fases
Encontre na tabela periódica (disponível em arquivo)os nomes dos respectivos símbolos químicos.
 Si =Silício
Mo = Molibdênio
Rb = Rubídio
B = Boro
Rn= Radônio
Rh = Ródio
Fr = Frâncio
Li = Lítio
Y = Ítrio
Re = Rênio
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA
Como ocorre a ligação iônica?
Ocorre entre íons com cargas positivas e negativas, ou seja cargas opostas. Essa ligação é a única em que a transferência de elétrons é definitiva.
Como ocorre a ligação covalente?
Ocorre quando os átomos compartilham os elétrons entre si, tornando-se estáveis e não há transferência de um átomo para outro.
Assinale as alternativas quais das seguintes substâncias contém ligações que são predominantemente iônicas:
OBS: (Existe mais de uma)
MgO; 
Al2O3; x
NF3;
CsF; x
HF;
SO2;
Ca3P2; x
Mg2Si;x
Pesquise sobre e defina: 
Ligação covalente Polar;
Ocorre quando dois átomos com eletronegatividades diferentes formam uma ligação covalente, e os elétrons não são igualmente compartilhados, o átomo com maior eletronegatividade atrai os elétrons da ligação para próximo dele, formando um polo negativo em suas proximidades e um polo positivo na região próxima do átomo de menor eletronegatividade.
Ligação covalente Apolar;
Ocorre quando dois átomos com eletronegatividades iguais formam uma ligação covalente. Aqui os elétrons são igualmente compartilhados pelos átomos da ligação.
Como ocorre a ligação metálica?
Ocorre apartir de ligações químicas entre metais.
Como a ligação metálica pode contribuir para as ligas metálicas que conhecemos? Cite exemplos de ligas metálicas.
Pode contribuir pois as ligas metálicas são formadas por dois ou mais componentes, dos quais pelo menos um é metal.O metal deve ainda ser encontrado em maior quantidade na mistura. Assim podemos reutilizar vários tipos de materiais.
Exemplos de Ligas metálicas são:
Aço: Liga de ferro carbono (Ferro 98,5%) e (Carbono 0,5 a 1,7%) além de pequenas quantiadades de silício, enxofre e fósforo.
Ouro 18 quilates: Ouro (75%) prata (13%) e cobre (12%).
Latão: Cobre ( 67%) e zinco (33%).
Aço Inox: é formado apartir do aço comum e apresenta cromo e níquel.
ATIVIDADE 3– LABORATÓRIO
Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório?
Importante em laboratórios usar jalecos; não usar lente de contatos; utilizar óculos de proteção; não utilizar anéis, pingentes ou qualquer acessório; prender os cabelos de compridos; utilizar calçado fechado; evitar contato direto com produtos; não cheirar e nem provar, evitar interação com produtos desconhecidos; evitar aparelhos elétricos com mãos úmidas e utilizar luvas de proteção. 
Como devem ser feita a higienização das mãos?
Deve ser feita a lavagem das mãos com frequência, no início, durante e depois das atividades.
Quais cuidados devemos tomar com os equipamentos que necessitam de energia elétrica?
Não pegar em aparelhos elétricos com as mão úmidas e sempre verificar a voltagem do aparelho se é compatível com a rede.
Porque é perigoso fumar dentro de um laboratório?
Pode ocasionar faíscas e causar incêndio com produtos químicos, ou inalação da fumaça proveniente do cigarro misturado a dos produtos químicos.
Sobre odiamante de Hommel, o parâmetro reatividade nos deixa alerto do que? Cite exemplos
O parâmetro reatividade nos dá o alerta amarelo, ou seja, indica a reatividade ou a tendência que o produto tem de oferecer uma reação química.
A periculosidade varia de um máximo 4 a um mínimo 0.
4- Capaz de vaporizar a temperatura e pressão normal, ou queimar ao dispersar no ar
3- Capaz de detonação ou reação explosiva.
2- Normalmente estável e sofre decomposição sem detonar.Reage violentamente com água.
1- Normalmente estável.Mas pode se tornar instável a altas temperaturas e pressões.
0- Normalmente estável.
Exemplo: Se colocarmos uma fita de magnésio em uma solução de ácido clorídrico, veremos a formação de bolhas. Indicando a formação do gás hidrogênio. Neste caso houve a oxidação do magnésio e a redução do íon H+. Por isso os ácidos devem ser guardados em recipientes de vidro. 
Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
	Vidraria
	Nome das vidrarias
	
	
	Bequer forma baixa
	
	
	Dessecador
	
	
	Funil de separação
	
	
	Tubo de ensaio
	
	
	Bureta
	
	
	Frasco Kitassato
	
	
	Balão fundo redondo
	
	
	Condensador de tubo reto
	
	
	Vidro de relógio
Identifique para cada descrição abaixo o tipo de vidraria ou equipamento mencionado:
	Descrição Equipamentos/Vidraria
	Nome
	
	Possui a finalidade de segurar tubos de ensaio em aquecimento, protegendo o manipulador contra queimaduras.
	Pinça de madeira
	
	Fonte de calor ajustável, operada em conjunto com um balão de fundo redondo.
	Manta elétrica
	
	Apoia o funil para filtração, por meio de sua conexão ao suporte universal.
	Argola ou anel (metal)
	
	Apoio para o aquecimento de soluções. Empregado em conjunto com a manta aquecedora. Apropriado para diversas vidrarias.
	Tripé (metal)
	
	Quando o cadinho é colocado diretamente em contato com a chama do bico de Bunsen, podem ser utilizados os triângulos de porcelana como suporte.
	Triangulo (porcelana)
	
	Realiza a transferência de uma substância de um recipiente a outro. Com o auxílio de um papel de filtro.
	Funil simples
	
	A água circula no lado externo e o vapor no lado interno das bolas do condensador, e depois é recolhido na parte inferior.
	Condensador de Bolas
	
	Pode agitar líquidos ou transferi-los de um local a outro. Como o material é vidro, não causa reações químicas com a substância em contato.
	Bastão de vidros
Defina cadaitem abaixo:
Solução saturada;
 Quando não se pode mais dissolver soluto
Solução insaturada;
apresenta uma concentração de soluto inferior apresentada quando a solução se encontra saturada.
c) Super saturada.
Apresenta concentração de soluto superior a presente na solução saturada.
Qual a função da fenolftaleína nos procedimentos experimentais envolvendo os preparos de soluções?
Ela é um indicador de substancias, é incolor em uma solução ácida e rosa carmim em uma solução alcalina.
Para que serve o cálculo de molaridade?
Serve para representar proporções químicas, a concentração molar M é o numero de mols n por unidade de volume V:
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
Descreva o que é equilíbrio químico?
São reações que a partir de reagentes nem sempre se completa para formação de produtos, as reações são reversíveis.
Explique o que ocorre na reação abaixo:
Ocorre que quando a produção de amônia aumenta o NH3 e diminui o N2 e H2, até conseguir chegar ao ponto de equilíbrio, essa reação ocorre por um determinado período, logo depois não ocorre mais essa reação.
O que diz o principio de Le Chatelier?
O principio trate se de quando um sistema é interferido por um fator externo, o sistema é reorganizado de modo a retornar ao equilíbrio, seja ela por meio de concentração, pressão ou temperatura.
Defina:
pH;- Potencial Hidrogeniônico- Uma escala que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução
pOH; - Potencial Hidroxiliônico – refere –se a concentração de íons OH- presente nelas.
Protonação; - É uma reação que ocorre quando um próton ( H+) liga a um átomo, uma molécula ou um íon.
Desprotonação; - Ocorre quando a reação perde um átomo.
O que é uma reação ácido-base?
São as reações em que os ácidos e as bases são consumidas, produzindo sais e água.
Calcule e encontre o pH dos valores abaixo e classifique se a substância é ácida, básica ou neutra :OBS: (demonstração do cálculo no vídeo 4)** coloque apenas o resultado.
[H+] = 1.10-8; pH = 8 básica
[H+] = 1.10-6; pH = 6 ácida
[OH-] = 1.10-8;pOH = 6 ácida
[OH-] = 1.10-6 ;pOH = 8 ácida incorreto
[H+] = 1.10-7; p H = 7 neutro