Relatório Quim 3

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Preparação de soluções ácida e alcalina 
Alunos / RA:
João Vitor Chavenco / 108586
Julio Akira / 106847
Luan Carlos Rigoleto / 107119
Luana Gabriela Oliveira / 108272
Maria Laura Valério / 110837
Prof.(a): Angélica Machi Lazarin 
9 - Engenharia Civil / Laboratório de Química Aplicada à Engenharia Civil - 2533 / Turma 1
Maringá, 17 de abril de 2018
1. Introdução
O presente relatório é referente a aula prática em laboratório de química, na qual foram realizados experimentos baseados na preparação de soluções utilizando um ácido e uma base de Arrhenius.
1.1. Objetivo
O objetivo é a preparação de uma solução de hidróxido de sódio e de ácido clorídrico, ambos de concentração 0,10mol/L.
2. Procedimento Experimental
2. 1. Fundamentação Teórica
Para o cálculo de densidade:
ρ = m/V, sendo,
ρ – densidade (g/mL)
m – Massa (g)
V – Volume (mL)
Para o cálculo da molaridade:
M = n/V, sendo,
M – Molaridade (mol/L)
n – Numero de mols (mol)
V – Volume (L)
Para o cálculo de número de mols:
n = m/M.M, sendo,
n – Numero de mols (mol)
m – Massa (g)
M.M – Massa molar (g/mol)
2.2.1. Experimento 1: Preparação de 250,0mL de solução 0,10mol/L de hidróxido de sódio (NaOH)
Foi calculado a massa do reagente para a preparação da solução de acordo com as informações do rótulo de hidróxido de sódio.
Colocou-se a massa calculada de reagente no béquer de 100,0mL.
Adicionou-se cerca de 50,0mL de água destilada no béquer e com o auxílio de um bastão de vidro solubilizou o soluto. Esperando-se o equilíbrio térmico com o ambiente.
Com o auxilio de um funil e um bastão de vidro, transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 250,0mL.
Foi adicionado agua destilada ao balão volumétrico ate que o menisco do liquido tangencia a marca de aferição do mesmo.
Homogeneizou-se a solução tampando-a e invertendo-a.
Transferiu-se a solução do balão para um frasco-estoque de polietileno limpo e seco, rotulando-o.
2.2.2. Experimento 2: Preparação de 250,0mL de solução de 0,10mol/L de ácido clorídrico (HCl) 
Foi calculado o volume de solução de ácido clorídrico com a concentração necessária para a preparar a solução a partir das informações do rotulo.
Adicionou-se certa de 50,0mL de água destilada em um béquer de 100,0mL.
Utilizou-se uma pipeta graduada de 5,0mL e um pipetador para medir o volume de ácido concentrado na capela 
Transferiu-se o acido lentamente para o béquer (vertendo-se sempre o ácido sobre a água), agitando a solução com o auxilio de um bastão de vidro. Esperando-se o equilíbrio térmico com o ambiente.
Com o auxílio de um funil e um bastão de vidro transferiu-se para um bastão volumétrico de 250,0mL.
Homogeneizou-se a solução tampando-a e invertendo-a.
Transferiu-se a solução do balão para um frasco-estoque de polietileno limpo e seco, rotulando-o.
3. Resultados e Discussão
3.1. Experimento 1
A massa calculada foi de 1,01±0,01g de NaOH.
Ocorreu a solubilização de NaOH na seguinte equação:
 NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq)
Colocou-se a solução final por inteiro no frasco-estoque.
3.2. Experimento 2
O volume necessário para preparar a solução de HCl foi de 2,0±0,05mL.
Ocorreu a solubilização de HCl na seguinte equação:
 HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)
Colocou-se parte da solução final no frasco-estoque.
4. Conclusão
Desse modo, conclui-se que o objetivo de obter as concentrações das soluções no mesmo valor foi obtido, mas a quantidade de solução teve de ser diminuída devido a limitação do frasco para armazenamento.
5. Referências Bibliográficas 
- Apostila de Química Experimental do curso de Engenharia Civil, ano de 2018.