Relatório Quim 2

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Reações Químicas: Dupla-Troca
Alunos / RA: 
João Vitor Chavenco Zangeroli / 108586
Julio Akira / 106847
Luan Carlos Rigoleto / 107119
Luana Gabriela Oliveira / 108272
Maria Laura Valério / 110837 
Prof.(a): Angélica Machi Lazarin
9 – Engenharia Civil / 2533 – Laboratório de Química Aplicada à Engenharia Civil / Turma 1
Maringá, 3 de abril de 2018
1.Introdução
O presente relatório refere-se à aula pratica em laboratório de química, no qual foram realizadas diversos experimentos baseados em reação de dupla troca, e com isso, quando soluções aquosas de dois eletrólitos diferentes são misturadas, pode ocorrer a precipitação de um produto insolúvel.
1.1.Objetivos
Prever, com auxílio da tabela de solubilidade, as reações que ocorrem com formação de precipitado e comprovar o exposto por meio dos experimentos.
2.Procedimento Experimental
Os tubos 1, 4 ,5 e 7 foram numerados;
Foram transferidos 3,00ml de cada solução para um tubo de ensaio limpo e seco, com o auxílio de uma pipeta graduada e foi observada as devidas soluções aquosas colocadas.
Foram anotadas as evidencias observadas de cada reação. 
2.1.Fundamentação Teórica
Reações químicas de dupla troca consistem na permutação de elementos entre dois reagentes, exemplificado pela seguinte reação não balanceada:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Para que essas reações ocorram é necessário que um dos produtos, quando comparado aos reagentes, se apresente menos ionizado, mais volátil ou insolúvel.
2.1.1.Frasco 2
Foi colocado num tubo de ensaio por meio de uma pipeta 3,0mL de Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2) junto de 3,0mL de Iodeto de Potássio (KI) na seguinte reação:
Equação Molecular: 
Pb(NO3)2 (aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
Equação Iônica:
Pb+2(aq) + 2NO3-(aq) + 2K+(aq) +2I-(aq) → PbI2(s) +2K+(aq) + 2NO3-(aq)
Equação Iônica Líquida: 
PbI2(s) → Pb+2(aq) + 2I-(aq)
2.1.2.Frasco 4
Repetiu-se o mesmo procedimento acima com reagentes diferentes, sendo eles NH4OH(aq) e HCl(aq), desse modo obtendo produtos diferentes, mostrados na seguinte reação:
Equação Molecular:
NH4OH(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l)
Equação Iônica:
NH4+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → NH4+(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) + OH-(aq)
Equação Iônica Líquida:
Não possui 
2.1.3.Frasco 5
Repetiu-se o mesmo procedimento com reagentes distintos, sendo eles NaOH(aq) e BaCl2(aq), desse modo obtendo produtos diferentes, mostrados na reação:
Equação Molecular: 
2NaOH(aq) + BaCl2(aq) → 2NaCl(aq) + Ba(OH)2(s)
Equação Iônica:
2Na+(aq) + 2OH-(aq) + Ba+2(aq) + 2Cl-(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + Ba(OH)2(s)
Equação Iônica Liquida:
Ba(OH)2(s) → Ba+2(aq) + 2OH-(aq)
2.1.4.Frasco 7
Repetiu-se o mesmo procedimento com reagentes diferentes, sendo eles K2CrO4(aq) e BaCl2(aq), e assim obtendo produtos diferentes, mostrados na reação:
Equação Molecular:
K2CrO4(aq) + BaCl2(aq) → 2KCl(aq) + BaCrO4(s)
Equação Iônica:
2Kr+(aq) + CrO4-2(aq) + Ba+2(aq) + 2Cl-(aq) → 2K+(aq) + 2Cl-(aq) + BaCrO4(s)
Equação Iônica Liquida:
BaCrO4(s) → Ba+2(aq) + CrO4-2(aq)
3.Resultados e Discussão
Experimento 1- reação de dupla troca:
Tubo 2: Foi observado a formação de precipitado (PbI2(s)) de coloração amarela e sendo a parte aquosa, após decantação, incolor.
Tubo 4: Ocorreu uma reação de neutralização ácido-base, mantendo-se incolor e sem formação de precipitado.
Tubo 5: Foi observado a formação de precipitado (Ba(OH)2(s)) de colocação branca e sendo a parte aquosa, após a decantação, incolor.
Tubo 7: Foi observada a formação de precipitado (BaCrO4(s)) de coloração amarelada e o sobrenadante amarelo opaco. Sendo o único reagente com coloração
4.Conclusão
Conclui-se que, de acordo com as equações e a tabela de solubilidade presente na apostila, foi possível prever a formação de precipitado e comprovar a teoria sobre as reações vistas, dentre elas a neutralização da solução do franco 4 (sem precipitado), sem mudança de coloração enquanto nos outros teve mudança de cor 
5.Referências Bibliográficas
Apostila de Química Experimental do Curso de Engenharia Civil-UEM