AD1 Elementos quimicos cederj 2019

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Fundação Centro de Ciências e Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro 
Centro de Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro 
 
 
CURSO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
 
Avaliação a Distância – AD1 
Disciplina: Elementos de Química Geral 
Período: 02/2019 
 
Nome: Vinícius Ferreira da Silva Alves - 19111020064 
Pólo: Petrópolis 
 
1ª QUESTÃO – (2,0 pontos). JUSTIFIQUE. 
 
a) ANaN3(s) → BNa(s) + CN2(g) 
Na => A x Na = B x Na => A = B (determinei que A é igual a 1 abaixo, logo B 
também será 1) . 
 
N => A x 3 = C x 2 => 1 x 3 (3) = 2C => 3 = 2 C => C= 3/2 
 
A =1 
B=1 
C= 3/2 (Logo A= 1 x 2 , B = 1 x 2, C= 2 x 3 /2 ) 
 
Resultado: A = 2, B = 2 e C = 3 
 
Equação Balanceada (Substitui as letras pelos resultados) 
 
 2NaN3 → 2Na + 3N2 
 
 
b) Azida de sódio (NAN3) M de NAN3 = (23 + 3 x 14) = 65 g/mol. 
°C → K = 273 + 30 = 303K 
 Se 1 mol de NAN3 é igual a 65g/mol, 2 mols será igual a 130g, e 130g igual a 3 mols de N2 
logo teremos: V = nRT/P 
=> V= 3 x 0,08314 x 303 / 1 
=> V= aproximadamente 75,6 L. 
 
c) Bom, usando CNTP teremos o volume molar 22,4 usando a regra de três já considerando os 
valores obtidos acima: 
 130g NaN3 ----- 67,2 L de N2 
 87 g de NaN3--- X 
X = (87 x 67,2)/130 
X = aproximadamente 45 L de N2 
 
d) Calculando a quantidade de átomos de Na: 
130g de NaN3 ----- 12,04x1023 átomos 
150g de NaN3 ----- X 
=> x= (12,04 x 150) / 130 
=> x = 13,89 
=> x = 1,389x1024 átomos de Na 
Calculando porcentagem: 
100% = 1,389 
95% = X 
X = aproximadamente 1,32x1024 átomos de Na. 
 
2ª QUESTÃO – (2,0 pontos). JUSTIFIQUE. 
 
A) Se a placa tem 648g e foi guardada em recipiente fechado, e obtivemos 975g (Corrigindo 
925,7g) de ferrugem, para calcular a massa O2: 
O2 = 925,7 – 648 
O2 = 277,7g x 10-3 ou 0,2777 Kg. 
 
B) M de Fe2O3 = 160g/mol. 
160g -----1 mol 
925,7g ----- X 
=> x = 925,7/160 
=> aproximadamente 5,78 mols de Fe2O3 
 
C) Para sabermos quantas moléculas de O2 participaram precisamos primeiro saber a 
massa molar do O2, (2 x 16 = 32) 32g/mol, depois calculamos a constante de Avogadro 
que é (6,02x1023). Logo temos: 
 
 32g/mol O2 ----- 6,02x1023 moléculas 
 277,7 g de O2 --- Z 
 
 
=> Z= (277,7 x 6,02x1023)/32 
=> Z= 52,24x1023 
=> Z = aproximadamente 5,2x1024 moléculas de O2. 
 
 
3ª QUESTÃO – (2,0 pontos). JUSTIFIQUE. 
 
 Bom, temos Fe+S → FeS se temos 132g de sulfeto ferroso, temos que ter 132 g de Fe + S, 
se temos 84g + 52g = 136g, mas como restam 4g de S, diminuímos do total 136-4 igual a 132g 
igualando o reagente e o produto na primeira reação. 
 já na segunda reação temos 77g de Sulfeto ferroso que é o produto, então temos que ter a 
mesma quantidade de Fe + S, então seguindo o raciocínio anterior, nos temos 51g de Fe – 2g que 
sobraram igual a 49g de Fe, e temos 28 g de S que somando encontramos 77g, mostrando que a 
soma das massas dos reagentes é igual a massa do produto, assim sendo seguindo a lei de 
Lavoisier. 
 
Lei de Proust 
 “Um composto é formado por elementos específicos combinados sempre na mesma 
proporção em massa.” 
 
Então seguindo a lei de Proust devemos dividir os reagentes e os produtos para analisaremos as 
proporções: 
 Fe = 84g / 49g = aproximadamente 1,7g 
 S = 48g / 28g = aproximadamente 1,7g 
 FeS = 132g / 77g = aproximadamente 1,7g 
 
as reações também respeitam as proporções, sendo assim as leis de Lavoisier e Proust estão 
sendo obedecidas. 
 
4ª QUESTÃO – (2,0 pontos). JUSTIFIQUE. 
 
A) Primeiro consideramos a massa de CaCO3 que é igual a 100g/mol, assim 100g gera 18g 
de H2O, então 9,5 g de CaCO3 gera: 
 100g ----- 18g 
 9,5g ----- X 
=> X= (9,5 x 18) /100 
=> X= 1,71 g de H2O 
levando em conta a densidade da água (d = m/v) teremos 1,71 mL, como a questão pede para 
que seja em L a resposta, convertemos 1,71 mL para L 1,71x10 -3, logo a resposta é 0,00171L. 
B) Como a questão leva em consideração as CPTP, utilizarei o volume molar de 22,7 L. 
100g de CaCO3 ----- 22,7L de CO2 
9,5 g de CaCO3 ----- X 
=>X = (9,5 x 22,7) / 100 
=> X = 2,1565 L de CO2 
 
5ª QUESTÃO – (2,0 pontos) 
 
a) 1kg de papel pesa a mesma coisa que 1kg de chumbo, porém a densidade é diferente, 
pois densidade (p) é igual o quociente da quantidade de massa (m) e o volume (v) que o 
objeto vai ocupar (p = m/v). exemplo: 
 Se pegarmos uma piscina cheia, e colocarmos 1kg de papel, ele irá ocupar uma maior 
quantidade de espaço, mas ira afundar mais lentamente que 1 kg de chumbo, por 
influência da densidade de cada um sobre a água. 
 
b) Seguindo o raciocínio da equação geral dos gases, quando essas bexigas de festa, estão 
expostas ao sol, a temperatura aumenta, fazendo com que as moléculas se movimentem 
rapidamente, assim fazendo força contra a parede da bexiga que por ser elástica vai se 
esticando até estourar. 
Bibliografia/Referências: 
- https://www.youtube.com/watch?v=osBQ1h9fwHQ 
- http://efisica.if.usp.br/mecanica/basico/hidrostatica/densidade/ 
- Livro Elementos de Química Geral, Volume 1, 2° edição, Carmen Lucia de Oliveira Mendes e 
Mara Lúcia Gomes de Campos 
- https://www.tabelaperiodicacompleta.com/